Question

濃度為2mol?L^-1的NaOH溶液150mL，吸收了4.48LCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、HCO₃^-離子數(shù)略多于CO₃^2-離子數(shù)
• B、HCO₃^-離子數(shù)等于CO₃^2-離子數(shù)
• C、HCO₃^-離子數(shù)略少于CO₃^2-離子數(shù)
• D、Na+離子數(shù)等于HCO₃^-離子數(shù)和CO₃^2-離子數(shù)之和

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：n（CO₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，n（NaOH）=0.15L×2mol/L=0.3mol，n（CO₂）：n（NaOH）=0.2mol：0.3mol=1：1.5，1：2＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1：1，故發(fā)生反應(yīng)CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，反應(yīng)后為Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液，根據(jù)鈉離子守恒、碳元素守恒計(jì)算溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量，HCO₃^-水解程度大于其電離程度，CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-的水解程度，結(jié)合溶液的電中性原則、物料守恒以及質(zhì)子守恒解答該題．

解答： 解：n（CO₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，n（NaOH）=0.15L×2mol/L=0.3mol，n（CO₂）：n（NaOH）=0.2mol：0.3mol=1：1.5，1：2＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1：1，故發(fā)生反應(yīng)CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，反應(yīng)后為Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液，
令Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，據(jù)C和Na原子守恒，則：

x+y=0.1 2x+y=0.15

解得x=0.05，y=0.05，
A、B、C．HCO₃^-水解程度大于其電離程度，CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-的水解程度，故HCO₃^-離子數(shù)略多于CO₃^2-離子數(shù)，故A正確，B錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；
D．溶液存在電荷守恒，則應(yīng)有c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)計(jì)量、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量判斷生成物及其物質(zhì)的量，比較離子濃度大小關(guān)系時(shí)，常常用到電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒等方法．