【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(　　)

A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL

【答案】C

【解析】在整個(gè)反應(yīng)過程中，Cu失去電子被HNO3中N得到，使N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4、+2價(jià)；當(dāng)通入1.68LO2(標(biāo)況)后，化合價(jià)降低的N元素又被氧氣氧化成+5價(jià)N；因此，在反應(yīng)中，銅失去的電子數(shù)等于氧氣得到的電子數(shù)，即，

所以溶液中；使銅離子恰好完全沉淀需NaOH的物質(zhì)的量為0.3mol；則需

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是(　　)

A.四氯化碳B.硫氰化鉀C.尿素D.酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系；

(1)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染，B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出B-C的化學(xué)方程式：_______________。

(2)若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫出A→C的離子方程式：______________________。

(3)若A是制作芯片常用材料，B為A單質(zhì)的氧化物，C為水玻璃的主要成分.寫出A→C的離子方程式：__________________________。

(4)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬.④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)，C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出C→D的離子方程式：__________________。

(5)若A為淡黃色固體，C、D是氧化物，且是是造成酸雨的主要物質(zhì)，B與C可反應(yīng)生成A。寫出B完全燃燒的化學(xué)方程式：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相對位置如表所示，其中丁所處的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的三倍。回答下列問題：

乙

丙

丁

甲

戊

（1）乙在元素周期表中的位置是___________________。

（2）原子半徑：戊______甲（填“>”或“<”）。

（3）乙與戊組成化合物的電子式為______，其中化學(xué)鍵的類型是_____（填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵。

（4）元素的非金屬性：甲______丙（填“>”或“<”），下列事實(shí)能說明該結(jié)論的是_______（填字母）。

A．丙的氫化物穩(wěn)定，甲的氫化物不穩(wěn)定

B．丙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，甲的是弱酸

C．丙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物易溶于水，甲的難溶

（5）工業(yè)上制取甲（粗品）的化學(xué)方程式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．右圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（ ）
A.轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生1.12LH2
B.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.酸性電解質(zhì)溶液中H+移向c電極
D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e﹣=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略)，則X、Y、Z可能是

①Na、Na2O、Na2O2 ②A1Cl3、A1(OH)3、NaA1O2

③)Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3

A. ①②④ B. ②④ C. ①②③ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入一定量飽和Na2SO4溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陽極上放出a mol氣體，同時(shí)有w g Na2SO410H2O晶體析出．若溫度不變，此時(shí)剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A. ×100%
B. ×100%
C. ×100%
D. ×100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)（kPa）

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度（×10﹣3mol/L）

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（填字母）．
A．2v（NH3）=v（CO2） B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為 ．
（2）已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO﹣）隨時(shí)間變化趨勢如圖所示．
③計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為 ．
④根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)一般均會(huì)伴隨著能量變化，對H2在O2中燃燒的反應(yīng)，正確的是（　�。�
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.斷裂H﹣H鍵吸收能量
D.生成H﹣O鍵吸收能量

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