【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定.
(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g).實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強(qiáng)(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度(×10﹣3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是(填字母).
A.2v(NH3)=v(CO2) B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為 .
(2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O.該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率,得到c(NH2COO﹣)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示.
③計(jì)算25℃時(shí),0~6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為 .
④根據(jù)圖中信息,如何說(shuō)明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大: .
【答案】
(1)BC;1.6×10﹣8(mol?L﹣1)3
(2)0.05mol?L﹣1?min﹣1;25℃反應(yīng)物的起始濃度較小,但0~6min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15℃大
【解析】解:(1)①A、因未指明速率的方向,無(wú)法確定正逆反應(yīng)速率的關(guān)系,故A錯(cuò)誤;B、該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),故當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí),已達(dá)到平衡,故B正確;C、該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),故當(dāng)密閉容器中混合氣體的密度不變,已達(dá)到平衡,故C正確;D、因反應(yīng)物(NH2COONH4)是固體物質(zhì),所以密閉容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)始終不變,為 .故D錯(cuò)誤;所以答案是:BC;②容器內(nèi)氣體的濃度之比為2:1,故NH3和CO2的濃度分別為3.2×10﹣3 mol/L、1.6×10﹣3 mol/L,代入平衡常數(shù)表達(dá)式:K=(3.2×10﹣3 )2×1.6×10﹣3 =1.6×10﹣8 , 所以答案是:1.6×10﹣8;(2)③化學(xué)反應(yīng)速率V= = =0.05mol/(Lmin),所以答案是:0.05mol/(Lmin);④因25℃反應(yīng)物起始濃度較小,但0~6min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15℃大,所以答案是:25℃反應(yīng)物起始濃度較小,但0~6min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15℃大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)還能制得氫氣,具體流程如下:
下列說(shuō)法正確的是
A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為過(guò)濾
B. 膜反應(yīng)器中,增大壓強(qiáng)有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率
C. 該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”
D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( )
A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下從海帶灼燒后的海帶灰中提取碘單質(zhì)的流程:
(1)溶解海帶灰時(shí)要加熱煮沸2~3min的目的是_________________,操作a的名稱為 ____________。
(2)向酸化的溶液I中加入H2O2的目的為__________________________________。
(3)已知I2與40%的NaOH溶液反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:5,寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。
(4)最后過(guò)濾得到的I2需要進(jìn)行洗滌和干燥,下列洗滌劑中最應(yīng)該選用的是_________(填選項(xiàng)字母)。 A.熱水 B.乙醇 C.冷水 D.二硫化碳
(5)用Na2S2O3的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度,發(fā)生反應(yīng):I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。取5.0g產(chǎn)品,配制成100ml溶液。取10.00ml溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050mol·L-1Na2S2O3的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。
編號(hào) | 1 | 2 | 3 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗Na2S2O3,標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
滴定時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________,碘單質(zhì)在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________(用百分?jǐn)?shù)表示,且保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,2L物質(zhì)的量濃度為0.5molL﹣1KOH溶液含有( 。
A.0.5mol的K+
B.0.5mol的H+
C.1.0mol的H+
D.1.0mol的OH﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 漂白粉溶液中通入SO2氣體:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
B. 碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液:HCO+OH-===CO+H2O
C. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉:2Fe3++Fe===3Fe2+
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下用惰性電極電解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液,所得氣體的體積隨時(shí)間變化如下圖所示,根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題:( 注:氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,且忽略氣體在水中的溶解和溶液體積的變化.)
(1)曲線(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”) 表示陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的變化情況.
(2)NaCl的物質(zhì)的量濃度為;CuSO4 的物質(zhì)的量濃度 .
(3)t2時(shí)所得溶液的pH為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎵(Ga)與鋁同主族,曾被稱為“類鋁”,其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示:
下列判斷不合理的是:
A. Al、Ga均處于IIIA族
B. Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3
C. Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO2
D. 堿性:Al(OH)3>Ga(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為l∶2,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. a電極反應(yīng)式為:2H++2e-= H2↑
B. 產(chǎn)物丙為硫酸溶液
C. 離子交換膜d 為陰離子交換膜
D. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,產(chǎn)生1.12 L的氣體乙
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