Question

【題目】某溫度下，向20.00 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加0.1 mol·L-1苯甲酸(C6H5COOH，弱酸)溶液，溶液的pH和pOH[pOH=-lgc(OH-)]關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是

A.在該溫度下，0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH=2a+1

B.F點(diǎn)對(duì)應(yīng)苯甲酸溶液體積V=20.00 mL

C.在G與F之間某點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大

D.溫度不變，加水稀釋E點(diǎn)溶液，增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

向20.00 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加0.1 mol·L-1苯甲酸，反應(yīng)是逐步進(jìn)行的，氫氧化鈉溶液先變?yōu)闅溲趸�鈉和苯甲酸鈉混合溶液，再變?yōu)楸郊姿徕c溶液，進(jìn)而變?yōu)楸郊姿徕c和苯甲酸混合溶液，溶液由堿性變?yōu)橹行�，再變�(yōu)樗嵝�。由圖可知，G點(diǎn)溶液顯堿性，F(xiàn)點(diǎn)為中性溶液，E點(diǎn)溶液顯酸性，該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw為10—2a。

（1）0.1 mol·L-1 NaOH溶液中c（OH—）為0.1 mol·L-1，由F點(diǎn)可知水的離子積常數(shù)Kw為10—2a，則溶液中c(H+)為10—2a+1，則pH為2a—1，A錯(cuò)誤；F點(diǎn)為中性溶液，是苯甲酸和苯甲酸鈉的混合溶液，所以F點(diǎn)對(duì)應(yīng)苯甲酸溶液體積V大于20.00 mL，B錯(cuò)誤；苯甲酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)生成苯甲酸鈉溶液時(shí)，水的電離程度最大，恰好反應(yīng)點(diǎn)在G與F之間，C正確；E點(diǎn)為苯甲酸鈉和苯甲酸混合溶液，溶液顯酸性，加水稀釋時(shí)，苯甲酸的電離平衡右移，n（C6H5COOH）減小，n（C6H5COO—）增大，則減小，D錯(cuò)誤。

故選C。