8．下列有關(guān)顏色變化錯(cuò)誤的是（　　）
A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol/LNaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色
B．向Na2S2O3溶液中滴入足量稀硫酸，溶液最終為無(wú)色
C．向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固體，溶液顏色變淺
D．用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔，當(dāng)用力推壓活塞，壓縮針筒中的氣體（此過(guò)程中不考慮溫度變化），氣體顏色逐漸變淺

分析 A．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+；
B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體；
C．碘離子能還原鐵離子；
D．增大氣體壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小方向移動(dòng)．

解答 解：A．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+，滴加數(shù)滴1mol/LNaOH溶液，平衡正向移動(dòng)，則溶液顏色從橙色變成黃色，故A正確；
B．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體，溶液出現(xiàn)渾濁，生成無(wú)色刺激性氣味氣體，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，則溶液最終為無(wú)色，故B正確；
C．碘離子能還原鐵離子，則向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固體，鐵離子濃度減小，所以溶液顏色變淺，故C正確；
D．增大氣體壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小方向移動(dòng)，即反應(yīng)向生成N2O4氣體的方向移動(dòng)，但是由于體積減小，則NO2氣體濃度仍然增大，所以氣體顏色逐漸變深，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素、氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)顏色的變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）．下列分析推理正確的是（　�。�
鹽酸50mL50mL50mL
m（混合物）9.2g14.2g27.6g
V（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.2L3.36L3.36L
A．混合物中NaHCO3、KHCO的物質(zhì)的量之比為1：2
B．當(dāng)混合物質(zhì)量為14.2g時(shí)，50mL鹽酸恰好完全反應(yīng)
C．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L
D．9.2g混合物加熱，固體質(zhì)量減少2.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一隔熱系統(tǒng)中，向20.00mL 0.01000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L-1的NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖．下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若a點(diǎn)溶液呈酸性，則a點(diǎn)有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）
B．從b到c：$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐漸增大
C．水的電離程度：b點(diǎn)＜c點(diǎn)
D．b點(diǎn)有0.01000mol•L-1+c（H+）=c（Na+）-c（CH3COOH）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮?dú)�，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s05001000
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為0.00296 mol•L-1•s-1．
③在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol•L-1，則T2＜T1．（填＞、＜或=）
（3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的陽(yáng)極區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�
A．用裝置①精煉銅，則a極為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．裝置②的總反應(yīng)是：Fe+2Fe3+═3Fe2+
C．裝置③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
D．裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．單質(zhì)鈉放入水中，產(chǎn)生氣體：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．單質(zhì)鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．根據(jù)現(xiàn)代工業(yè)技術(shù)可以用H2和CO反應(yīng)來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，其反應(yīng)方程式如下：CO2 （g）+3H2（g）?H2O（l）+CH3OH（g）△H=-49.00kJ•mol-1
一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中充入1.00mol CO2和3.00mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A（填代號(hào)）．
A．CO2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)保持不變
B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4mol H2O
C．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度比為1：1，且保持不變
②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L．min），達(dá)到平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%．
③該溫度下的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
④下列的條件一定能加快反應(yīng)速率并且提高H2轉(zhuǎn)化率的是D（填代號(hào)）．
A．降低反應(yīng)溫度         B．分離出水C．保持容器體積不變，充入稀有氣體D．保持容器體積不變，充入CO2氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是（　　）
A．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)
B．1 mol該物質(zhì)最多可與2 molNa反應(yīng)
C．1 mol該物質(zhì)最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗13 mol氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．分別同時(shí)滴入等濃度的鹽酸，放出氣體NaHCO3比Na2CO3快
B．熱穩(wěn)定性Na2CO3＜NaHCO3
C．常溫時(shí)水溶性Na2CO3＜NaHCO3
D．相對(duì)分子質(zhì)量Na2CO3＜NaHCO3

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