Question

19．在一隔熱系統(tǒng)中，向20.00mL 0.01000mol•L^-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L^-1的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖．下列相關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 若a點溶液呈酸性，則a點有：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）
• B． 從b到c：$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐漸增大
• C． 水的電離程度：b點＜c點
• D． b點有0.01000mol•L^-1+c（H⁺）=c（Na⁺）-c（CH₃COOH）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．a(chǎn)點溶液中溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉；
B．b點到c點氫氧化鈉過量，氫氧化鈉抑制醋酸根離子的水解，醋酸的濃度減小；
C．b點溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉，c點溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉，醋酸鈉促進(jìn)水的電離，氫氧化鈉抑制水的電離；
D．b點溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析．

解答 解：A．a(chǎn)點溶液中溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液顯酸性，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以a點有：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），故A正確；
B．b點醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，從b點到c點氫氧化鈉逐漸過量，氫氧化鈉抑制醋酸根離子的水解，醋酸的濃度減小，所以：$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐漸減小，故B錯誤；
C．b點醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解促進(jìn)水的電離，c點溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉，氫氧化鈉抑制水的電離，所以水的電離程度：b點＞c點，故C錯誤；
D．b點醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉的濃度為0.005000mol•L^-1，溶液中電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒為：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），則0.005000mol•L^-1+c（H⁺）=c（Na⁺）-c（CH₃COOH）+c（OH^-），故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力，注意把握溶液中的電荷守恒和物料守恒．