【題目】碳是常見(jiàn)的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過(guò)程:

ΔH=+88.6kJ·mol1。則M、N相比,較穩(wěn)定的是_____。

2)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-726.5kJ·mol1,CH3OH(l)O2(g)===CO2(g)2H2(g)ΔH=-akJ·mol1,則a________726.5(“>”“<””)。

3)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)3TiO2(s)3C(s)===2Al2O3(s)3TiC(s) ΔH=-1176kJ·mol1,則反應(yīng)過(guò)程中,每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為________

4)煤氣化制合成氣(COH2)

已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=131.3kJ·mol-1

C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH2=90kJ·mol-1

則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是________。

【答案】M 98kJ CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=41.3kJ·mol-1

【解析】

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化與應(yīng)用以及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。

(1)物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定;

(2)燃燒熱為101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量;

(3)先求出轉(zhuǎn)移1mol電子相關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)量,根據(jù)參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱一一對(duì)應(yīng)關(guān)系求解;

(4)根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出熱化學(xué)反應(yīng)方程式。

(1)由題干信息可知,M轉(zhuǎn)化為N吸收熱量,故N的能量高于M,較穩(wěn)定的為M,故答案為:M;

(2)1mol甲醇完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳放出726.5kJ能量,該熱化學(xué)反應(yīng)方程式中生成物H2還可繼續(xù)燃燒生成液態(tài)水并放出能量,即甲醇未完全燃燒,放出的熱量小于726.5kJ,則a<726.5,故答案為:<

(3)由反應(yīng)可列出相關(guān)關(guān)系式:4molAl~12mol e-~1176kJ,由此可知,每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為,故答案為98kJ

(4)根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)②-反應(yīng)①即可得一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=41.3kJ·mol-1,故答案為:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=41.3kJ·mol-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生為探究AgCl沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化,其實(shí)驗(yàn)方案及記錄如下:

步驟和現(xiàn)象

現(xiàn)象

.將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合,過(guò)濾,得濾液X和白色沉淀Y

.向?yàn)V液X 中滴加幾滴飽和KI溶液

生成黃色沉淀M

.取少量白色沉淀Y,滴加幾滴飽和Na2S溶液

沉淀Y 轉(zhuǎn)化為黑色沉淀Z

.取少量白色沉淀Y,滴加幾滴濃氨水

沉淀Y逐漸溶解

(1)由步驟Ⅱ的現(xiàn)象可推測(cè),濾液 X 中除了含有Na+NO3-,還含有的離子有_____

(2)寫(xiě)出步驟Ⅲ中生成黑色沉淀 Z 的離子方程式為_________________,白色沉淀Y 轉(zhuǎn)化為黑色沉淀 Z 的主要原因是___________。

(3)已知:Ag+ + 2NH3· H2OAg(NH3)2++2H2O,用平衡移動(dòng)原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因__________________。

(4)為了進(jìn)一步探究銀的難溶化合物沉淀溶解的多樣性,該同學(xué)又做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn) V:

①取少量黑色沉淀 Z 和黃色沉淀 M,分置于兩支試管中

②然后分別滴加同體積同濃度的稀硝酸,觀察到黃色沉淀 M 不溶解,黑色沉淀 Z 溶解,并且有無(wú)色氣體產(chǎn)生。綜合實(shí)驗(yàn)Ⅱ至實(shí)驗(yàn) V 的信息,下列預(yù)測(cè)正確的是__________

A.黑色沉淀 Z 比黃色沉淀 M 更難溶于水

B.黑色沉淀 Z 溶解于稀硝酸是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.由步驟Ⅳ可以推測(cè):實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管

D.在步驟Ⅳ之后,繼續(xù)滴加濃硝酸后又有 AgCl 沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)甲醇是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有:

iCH4g+CO2g2COg+H2g H1=+247.3kJ·mol1

iiCOg+2H2gCH3OHg H2=90.1kJ·mol1

iii2COg+O2g2CO2g H3=566.01kJ·mol1

CH4O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為___。

2)二氧化硫?yàn)橹匾暮蚧衔,是形成酸雨的主要污染物之?/span>SO2經(jīng)催化氧化可生成SO3,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2SO2g+O2g2SO3gH=akJmol1T1℃時(shí),將2molSO21molO2充入容積為2L的密閉容器A中,充分反應(yīng)并達(dá)到平衡,此過(guò)程中放出熱量98.3kJ,測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則a=___;T1℃時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=___Lmol1。若將初始溫度為T1℃的2molSO21molO2充入容積為2L的絕熱密閉容器B中,充分反應(yīng),在T2℃時(shí)達(dá)到平衡,在此溫度時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2。則K1___K2(填“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中含NaCl),不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. 腐蝕過(guò)程中,負(fù)極是C

B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C

C. 正極的電極反應(yīng)式為4OH-4e==2H2O+O2

D. C是正極,O2在C表面上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)新建的某海島發(fā)電示意圖如圖,已知鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4= 2PbSO4+2H2O,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式只有3

B.該發(fā)電工藝可實(shí)現(xiàn)零排放

C.蓄電池供電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)為:Pb2e-=Pb2+

D.儲(chǔ)能時(shí)若充電時(shí)間過(guò)長(zhǎng),陽(yáng)極流向陰極的氣體可能是H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)。其工作原理的示意圖:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1Pt(a)電極反應(yīng)為________;如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)2mol電子,則消耗的CH3OH________mol

2)鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3次氯酸鹽燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的________(負(fù)”)極。F電極上的電極反應(yīng)式________

3)乙醛酸(HOOC—CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用雙極室成對(duì)電解法生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖4所示,該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極,兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛(OHC—CHO)M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。

N電極上的電極反應(yīng)式為________。

②若2molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜,并完全參與了反應(yīng),則該裝置中生成的乙醛酸為________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某混合物的水溶液中,只可能含有以下離子中的若干種:K+Mg2+、Fe2+Al3+、NH4+Cl、CO32 SO42。現(xiàn)每次取100.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn):(已知:NH4++OH - NH3 +H2O

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;

第二份加入足量NaOH后加熱,收集到氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后剩余2.33g。請(qǐng)回答:

(1)c(CO32) =_________mol/L

(2)K+ 是否存在?__________;若存在,濃度范圍是__________(若不存在,則不必回答第2問(wèn));

(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),不能判斷______(填離子符號(hào))是否存在。若存在此離子,如何進(jìn)行檢驗(yàn)?_____________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知PH3NH3結(jié)構(gòu)相似,回答下列問(wèn)題:

PH3的電子式________,結(jié)構(gòu)式________

②幾何構(gòu)型為________。

③中心原子采取________雜化。

PH3分子中的化學(xué)鍵________(填無(wú))極性,其分子為________(填極性非極性)分子。

PH3NH3的熱穩(wěn)定性:________更強(qiáng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】M被廣泛用于醫(yī)藥、香料的合成,其一種合成路線如下(反應(yīng)試劑與反應(yīng)條件已省略)

已知A與B互為同分異構(gòu)體。

(1)1molD最多能與______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

(2)反應(yīng)①所需的試劑和條件是____________,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是____________。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____________

(4)寫(xiě)出檢驗(yàn)D已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為M的方法____________。

(5)寫(xiě)出一種符合下列要求的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________

i 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種 ii 能發(fā)生水解反應(yīng) iii 分子中含有兩個(gè)甲基

(6)寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖。

已知:

___________

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