【題目】已知PH3與NH3結(jié)構(gòu)相似,回答下列問題:
①PH3的電子式________,結(jié)構(gòu)式________。
②幾何構(gòu)型為________。
③中心原子采取________雜化。
④PH3分子中的化學鍵________(填“有”或“無”)極性,其分子為________(填“極性”或”非極性”)分子。
⑤PH3與NH3的熱穩(wěn)定性:________更強。
【答案】 三角錐形 sp3 有 極性 NH3
【解析】
①NH3屬于共價化合物,不存在離子鍵,分子中存在3對共用電子對,氮原子最外層為8個電子,PH3與NH3結(jié)構(gòu)相似,結(jié)構(gòu)式共用電子對用短線表示;
②根據(jù)價層電子對互斥理論計算并判斷;
③根據(jù)雜化軌道理論判斷;
④不同非金屬原子之間形成的共價鍵是極性鍵,其分子正負電荷中心不重合,結(jié)構(gòu)不對稱,為極性分子;
⑤非金屬性越強,其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。
①NH3屬于共價化合物,不存在離子鍵,分子中存在3對共用電子對,氮原子最外層為8個電子,氨氣的電子式為 ,PH3與NH3結(jié)構(gòu)相似,所以PH3的電子式為:,用短線表示共用電子對得到結(jié)構(gòu)式,所以結(jié)構(gòu)式為:,故答案為:;;
②PH3分子中價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)=,所以磷原子采取sp3雜化,含有一對孤電子對,分子構(gòu)型為三角錐形,故答案為:三角錐形;
③PH3分子中價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)=,所以磷原子采取sp3雜化,故答案為:sp3;
④PH3分子中P-H鍵是不同非金屬元素之間形成的極性共價鍵,該分子為三角錐形結(jié)構(gòu),分子結(jié)構(gòu)不對稱,為極性分子,故答案為:有;極性;
⑤N、P屬于同一主族元素,N的非金屬性強于P,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,PH3與NH3的熱穩(wěn)定性:NH3更強,故答案為:NH3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】據(jù)報道,以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3)和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源,負極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A.電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B.電極b采用MnO2,MnO2既作電極材料又有催化作用
C.每消耗1molH2O2,轉(zhuǎn)移的電子為1mol
D.該電池的正極反應為:BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳是常見的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題:
(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程:
ΔH=+88.6kJ·mol-1。則M、N相比,較穩(wěn)定的是_____。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-726.5kJ·mol-1,CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH=-akJ·mol-1,則a________726.5(填“>”“<”或“=”)。
(3)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)===2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176kJ·mol-1,則反應過程中,每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為________。
(4)煤氣化制合成氣(CO和H2)
已知:①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.3kJ·mol-1
②C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH2=+90kJ·mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)。
根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是( )
A.反應Ⅰ:ΔH>0,p2>p1B.反應Ⅱ:ΔH<0,T1<T2
C.反應Ⅲ:ΔH>0,T2>T1或ΔH<0,T2<T1D.反應Ⅳ:ΔH<0,T2>T1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分,下列說法正確的是
A.電負性:Y>Z>M
B.離子半徑:M->Z2->Y-
C.Z和M的最高價含氧酸中非羥基氧原子數(shù)分別為2和3
D.Z元素基態(tài)原子的軌道表示式為:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】通常情況下,NCl3是一種油狀液體,其分子空間構(gòu)型與NH3相似,下列對NCl3和NH3的有關敘述正確的是( )
A. 分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等
B. NCl3分子是非極性分子
C. NBr3比NCl3易揮發(fā)
D. 在氨水中,大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子,則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物N()是一種常見的有機合成中間體,在生產(chǎn)中用途廣泛。以有機物A為原料合成M和N的路線如下所示:
已知:I.
II.
請回答下列問題:
(1)A分子中共面的原子數(shù)最多為________個,-CN的電子式為_______________。
(2)②的反應類型為________________, E分子中所含官能團的名稱為____________,G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。
(3)寫出反應⑤的化學方程式__________________________________________,寫出M在酸性條件下水解的化學方程式_________________________________。
(4)D的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生銀鏡反應,且能與鈉反應放出H2的共有______種,寫出核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:1:2:6的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________________。
(5)結(jié)合信息,寫出用E和乙醇為原料制備化合物N的合成路線:(其他試劑任選)_____________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下面三種方法都可以制得Cl2:
①MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑
②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
③O2+4HCl(g) 2H2O+2Cl2
這三種氧化劑的氧化性由強到弱的順序是( )
A.O2>MnO2>KMnO4
B.KMnO4>MnO2>O2
C.MnO2>KMnO4>O2
D.O2>KMnO4>MnO2
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【題目】某;瘜W學習小組設計了相關實驗來探究元素周期律。該組同學為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。
實驗過程及現(xiàn)象:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸;
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾;
Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關閉活塞a;
Ⅳ.打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關閉活塞b,取下D振蕩,靜置后層溶液變?yōu)樽霞t色。
請回答下列有關問題。
(1)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時發(fā)生反應的離子方程式為______。
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是______。
(3)B和C儀器口放置浸有溶液的棉花的作用是______。
(4)由此實驗得出的結(jié)論:同主族元素從上到下,原子的得電子能力逐漸______(填“減弱”或“增強”)。
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