【題目】I.已知:,且A→B為加成反應,則B的結(jié)構(gòu)簡式是______________;B→C的反應類型是____________。
II.葉酸是維生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。
(1)甲中顯酸性的官能團是______________(填名稱)。
(2)下列關于乙的說法正確的是__________(填序號)。
a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7∶5 b.屬于芳香族化合物
c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應 d.屬于苯酚的同系物
(3)丁是丙的同分異構(gòu)體,且滿足下列兩個條件,了的結(jié)構(gòu)簡式為______________.
a.含有 b.在稀硫酸中水解有乙酸生成
【答案】 加成反應 羧基 a、c
【解析】
根據(jù)流程信息推斷化合物的結(jié)構(gòu);根據(jù)有機化合物的官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答;
I.CH≡CH在催化劑的條件下發(fā)生加成反應生成CH2=CH-C≡CH,即B為CH2=CH-C≡CH,B再與甲醇在催化劑的條件下發(fā)生加成反應生成C,故答案為:CH2=CH-C≡CH,加成反應;
II.(1)根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡式可知,甲中含有羧基和氨基,其中甲中顯酸性的官能團是羧基;
(2)a.有機物乙的分子式為:C7H6ON5Cl,則分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7∶5,故a正確;
b.乙分子中不含苯環(huán),不屬于芳香族化合物,故b錯誤;
c.物質(zhì)乙中既有氨基又有氯原子,既能與鹽酸反應,又能與NaOH發(fā)生水解反應,故c正確;
d. 乙分子中不含苯環(huán),不屬于芳香族化合物,也不是苯酚的同系物,故d錯誤;故選ac。
(3)丁是丙的同分異構(gòu)體,且在稀硫酸中水解有乙酸生成,說明丁中含有乙;,即丁的結(jié)構(gòu)簡式為:。
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【題目】用“鋅”和“碳棒”作為導電材料,根據(jù)氧化還原反應H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑,設計如下原電池裝置:
⑴該原電池電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)是________。
⑵電極A是________,該電極反應現(xiàn)象為_______。
⑶電極B是______,該電極反應現(xiàn)象為_________。
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【題目】閱讀下面科普信息,回答問題:
一個體重50kg的健康人含鐵2 g,這2g鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子,有利于鐵的吸收。
(1)在Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應中,HNO3表現(xiàn)了______性,則56g Fe參加反應時,被還原的HNO3為____g。
(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2,曾多次發(fā)生過因誤食中毒的事件,其原因是NaNO2外觀和食鹽相似,又有咸味,卻可以把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去了與O2結(jié)合的能力。(已知NaNO2能發(fā)生如下反應:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。)根據(jù)上述反應,可判斷NaNO2具有 __________性。鑒別NaNO2和NaCl,可選用的物質(zhì)有:①水、诘饣浀矸墼嚰垺、鄣矸邸、馨拙啤、菔炒,你認為必須選用的物質(zhì)有______(填序號)。
(3)某廠廢液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放會造成污染,下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是______。
A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.濃H2SO4
(4)請配平以下化學方程式______Al+______NaNO3+______NaOH=______NaAlO2+______N2↑+______H2O;若反應過程中轉(zhuǎn)移5mol電子,則生成標準狀況下N2的體積為______。
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【題目】按要求填空
(1)9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是___;寫出硫酸的電離方程式_____________________。
(2)0.25 molCaCO3的質(zhì)量是______;其與足量的鹽酸反應生成二氧化碳在標準狀況下的體積為______。
(3)寫出實驗室制氯氣的化學方程式___________________________________。
(4)檢驗溶液中是否含有Fe3+可向溶液中加入幾滴硫氰化鉀溶液,現(xiàn)象是______除去FeCl3溶液中少量的FeCl2可將____通入溶液中。
(5)鋁分別于足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時,反應中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為______。
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【題目】隨著科學技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,CO2的捕集利用技術(shù)成為研究新的熱點。 完成下列問題:
(1)CO2催化加氫合成CH3OCH3是一種CO2轉(zhuǎn)化方法,其過程中主要發(fā)生下列反應:
反應I:
反應Ⅱ:
①寫出CO和H2合成CH3OCH3的熱化學方程式____。
②分別在2L恒溫密閉容器甲(恒溫恒容)、乙(恒溫恒壓)中,加入CO2和H2各1 mol的混合氣體,假設只發(fā)生反應Ⅱ,則兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是____(填“甲”或“乙”)。當反應5 min時,測得甲容器中壓強變?yōu)樵瓉淼囊话,則用CO2表示的反應的速率= ___。
③在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下,CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中:
i)溫度高于300℃,溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率影響較大的是反應____(填“I”或“Ⅱ”)。
ii)220℃時,在催化劑作用下CO2與H2反應一段時間后,測得CH3OCH3的選擇性為48%(圖中A點)。不改變反應時間和溫度,一定能提高CH3OCH3選擇性的措施可以是____(任答一條)。
(2)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為____(寫離子符號);若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=1:5,溶液pH= ___。(室溫下,H2CO3的)
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【題目】Ⅰ.下面是幾種實驗中常用的儀器:
寫出序號所代表的儀器的名稱:
A__;B__;C__;D___;E___F___。
Ⅱ.實驗室要配制100mL1mol/LNaCl溶液,請回答下列問題:
(1)配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和___。
(2)用托盤天平稱取氯化鈉固體,其質(zhì)量為___g。
(3)下列主要操作步驟的正確順序是___(填序號)。
①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
④蓋好瓶塞,反復上下顛倒 ,搖勻;
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次 ,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
(4)如果實驗過程中缺少步驟⑤,會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度___(填“偏高"或“偏低"或“無影響”)。
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【題目】某廢催化劑含ZnO、ZnS、CuS和SiO2及少量的Fe3O4。
I.某同學以該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下:
回答下列問題:
(1)在下圖裝置中,第一次浸出反應裝置最合理的是____(填標號)。步驟①中發(fā)生的化學反應為非氧化還原反應,最好在(填設備名稱)____中進行。
(2)濾液1中含有Fe2+,選用提供的試劑進行檢驗,檢驗方法為(提供的試劑:K3[Fe(CN)6]溶液、稀鹽酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水)____。
(3)步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為____;向盛有濾渣1的反應器中加入稀硫酸和過氧化氫溶液,應先加____,若順序相反,會造成____。
(4)步驟②、④中,獲得晶體的實驗操作方法是____,過濾。
Ⅱ.另一同學也以該廢催化劑為原料,采用下列實驗操作方法也得到了ZnSO4。
(5)若一次水解時,產(chǎn)物為Zn( OH)xCly。取一次水解產(chǎn)物10. 64 g,經(jīng)二次水解、干燥,得到9.9 g的Zn(OH)2(假設各步均轉(zhuǎn)化完全),則一次水解產(chǎn)物的化學式為_______ .
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑,制備流程如圖所示:
下列敘述不正確的是
A.用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時,還產(chǎn)生Fe(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水
B.用FeCl2溶液吸收反應I中尾氣后可再利用
C.反應II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2
D.該生產(chǎn)條件下,物質(zhì)的溶解性:Na2FeO4< K2FeO4
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【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑,已知下列反應的熱化學方程式,下列關于反應的焓變判斷正確的是
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1
3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2
2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3
2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4
2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5
A. △H1<0;△H3>0 B. △H5<0;△H4<△H3
C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5
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