Question

4．（1）氨與灼熱的氧化銅反應，生成Cu、N₂和H₂O．
①寫出反應的化學方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，氧化產(chǎn)物是N₂．
②當有17g還原劑發(fā)生反應時，消耗氧化劑的質(zhì)量為120g．
（2）在反應RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O中，
①RO₃^n-中R元素的化合價為+5，n的數(shù)值為1．
②RO₃^n-中R元素得電子總數(shù)為6．
（3）在反應3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+9HF+Br₂+O₂↑ 中還原劑是BrF₃和H₂O，還原產(chǎn)物是Br₂，若有0.3molH₂O被氧化，則被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量是0.2mol．

Answer 1

分析 （1）氨與灼熱的氧化銅反應，生成Cu、N₂和H₂O，則反應為3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，Cu元素化合價由+2價降低到0價，被還原，N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，結合化合價的變化判斷電子的轉(zhuǎn)移以及方程式的計算；
（2）RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O中，由電荷守恒可知，n=1，RO₃^n-離子中化合價的代數(shù)和為-1，R元素的化合價由+5價降低為-1價，以此來解答；
（3）在氧化還原反應中，化合價升高的元素被氧化，化合價降低的元素被還原；根據(jù)得失電子守恒進行計算．

解答 解：（1）①氨與灼熱的氧化銅反應，生成Cu、N₂和H₂O，則反應為3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，Cu元素化合價由+2價降低到0價，被還原，N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，N₂為氧化產(chǎn)物，故答案為：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；N₂；
②17g還原劑發(fā)生反應時，即氨氣的物質(zhì)的量為1mol，消耗氧化劑的質(zhì)量為1.5mol×80g/mol=120g，故答案為：120g；
（2）①RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O中，由電荷守恒可知，n=1，RO₃^n-離子中化合價的代數(shù)和為-1，則R元素的化合價為-1-（-2）×3=+5，故答案為：+5；1；
②由R元素的化合價變化可知，該反應中RO₃^n-得到的電子數(shù)為5-（-1）=6，故答案為：6；
（3）在氧化還原反應3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF十O₂中（F為-1價）中，化合價升高的元素是水中的氧元素和BrF₃中的溴元素，所以還原劑BrF₃和H₂O，化合價降低的元素是BrF₃中的溴元素，從+3價到0價，所以還原產(chǎn)物為Br₂，
有0.3molH₂O被氧化，根據(jù)得失電子守恒則被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量是$\frac{0.3×2}{3-0}$=0.2mol，故答案為：BrF₃和H₂O；Br₂；0.2mol．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，注意電子守恒、電荷守恒的應用，題目難度不大．