15．實(shí)驗(yàn)中需用1.0mol•L-1的CuSO4溶液950mL，配制時(shí)選用容量瓶的規(guī)格和稱取藥品的質(zhì)量分別為（　�。�
ABCD
容量瓶規(guī)格1000mL950mL500mL1000mL
CuSO4質(zhì)量152g152g80g160g
A．AB．BC．CD．D

分析 一定容積規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液，由于沒有950ml的容量瓶，選擇大于950ml相近規(guī)格的容量瓶；根據(jù)m=cVM計(jì)算所需CuSO4質(zhì)量．

解答 解：由于沒有950ml的容量瓶，選擇大于950ml相近規(guī)格的容量瓶，所以應(yīng)選擇1000ml規(guī)格容量瓶，
所需CuSO4質(zhì)量為1L×1mol/L×160g/mol=160.0g．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意沒有950ml的容量瓶，溶液實(shí)際應(yīng)配制1000ml，所用固體的質(zhì)量應(yīng)按配制1000mL溶液計(jì)算所用的量稱量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，在一個(gè)容積固定的恒溫容器中，有兩個(gè)可左右滑動(dòng)的密封隔板，在A、B、C分別充入等質(zhì)量的X、H2、Y三種氣體。當(dāng)隔板靜止時(shí)，A、C內(nèi)的氣體密度相等，下列說法不正確的是

A．摩爾質(zhì)量：M(X)=M(Y) B．分子的數(shù)目：N(X)=N(Y)

C．氣體的體積：V(X)=V(Y) D．物質(zhì)的質(zhì)量：m(X)<n(H2)＜n(Y)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鈦（Ti）被稱為繼鐵，鋁之后的第三金屬，其合金廣泛用于航天工業(yè)，稱為21世紀(jì)鋼鐵．我國(guó)鈦鐵礦儲(chǔ)量居世界首位，現(xiàn)以含雜質(zhì)的鈦鐵礦（主要成份為FeTiO3）制取Ti的流程如下：

回答下列問題：
（1）Ti的原子序數(shù)為22，它位于元素周期表中第四周期ⅣB族．
（2）上述制備Ti的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是FeSO4•7H2O；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中可加入石灰（或碳酸鈣、廢堿）處理．
（3）已知①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1 
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1 
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ•mol-1．
（4）反應(yīng)④在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）作用．
（5）實(shí)驗(yàn)室取該礦石19.00克，通過上述流程，最終得到5.00g含鎂4%的鈦鎂合金．假設(shè)實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)生產(chǎn)中鈦鐵礦中雜質(zhì)是不與濃H2SO4反應(yīng)的固體，生產(chǎn)過程中鈦的損失忽略不計(jì)，反應(yīng)①過程中無氣體產(chǎn)生，則工業(yè)使用該鈦鐵礦制得含鎂4%的合金25.0噸，理論上最多可獲得副產(chǎn)品FeSO4•7H2O是139噸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示．

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）．在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下隨溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較p1、p2的大小關(guān)系：p1＜p2．
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是減小（填增大或減�。�
（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸．
①已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H1         2NO2（g）═N2O4（l）△H2
下列能量變化示意圖中，正確的是A（選填字母）．

②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是2N2O4+O2+2H2O═4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng) 2A（g）+B（g）?2C（g），達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為K mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)．達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量濃度仍是K mol/L的是（　�。�
A．4molA+2molBB．2molA+1molB+2molC
C．2molC+1molBD．1molA+0.5molB+1molC

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．水作為氧化劑的反應(yīng)是（　�。�
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．SO3+H2O═H2SO4
C．2F2+2H2O═4HF+O2↑D．2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2含有的原子數(shù)為NA
B．等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同
C．常溫常壓下，14g N2含有電子數(shù)為7NA
D．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7﹕11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）氨與灼熱的氧化銅反應(yīng)，生成Cu、N2和H2O．
①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O，氧化產(chǎn)物是N2．
②當(dāng)有17g還原劑發(fā)生反應(yīng)時(shí)，消耗氧化劑的質(zhì)量為120g．
（2）在反應(yīng)RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O中，
①RO3n-中R元素的化合價(jià)為+5，n的數(shù)值為1．
②RO3n-中R元素得電子總數(shù)為6．
（3）在反應(yīng)3BrF3+5H2O═HBrO3+9HF+Br2+O2↑ 中還原劑是BrF3和H2O，還原產(chǎn)物是Br2，若有0.3molH2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將0.5mol Cu2S與足量稀HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、S、NO和H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
B．以上反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol
C．以上參加反應(yīng)的HNO3中被還原的HNO3為2 mol
D．反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

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