下列各物質(zhì)中酸性最弱的是（　�。�
A、H2CO3
B、H3PO4
C、H2SO4
D、H3SiO3
考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
專題：
分析：元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱．
解答： 解：元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，Si、P、S元素的非金屬性最弱的是Si元素，而同周期從上往下非金屬性減弱，所以酸性最弱的是硅酸，故選D．
點(diǎn)評：本題考查了元素最高價含氧酸酸性強(qiáng)弱判斷，明確元素非金屬性強(qiáng)弱與其最高價含氧酸酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：不能根據(jù)非金屬元素含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，要根據(jù)其最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、已知2SO2+O2?2SO3的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B、熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計量數(shù)代表分子個數(shù)
C、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2
D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、1.12L SO2含有的氧原子數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，14g N2含有7NA個電子
C、0.1mol?L-1的MgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為0.2NA
D、1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫元素有lH（氕）、2H（氘）、3H（氚）三種原子，下列說法正確的是（　�。�
A、lH、2H、3H為同素異形體
B、lH、2H、3H的中子數(shù)相同
C、lH、2H、3H互為同位素
D、lH、2H、3H的質(zhì)量數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)需氧量（COD）常作為衡量水體中有機(jī)物含量多少的指標(biāo)．某化學(xué)課外小組的同學(xué)擬采用堿性高錳酸鉀溶液測定某海水試樣的COD，實驗流程如下：

已知：①弱堿性條件下MnO4-被還原性物質(zhì)還原為MnO2
②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O
③2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
（1）測定海水試樣的COD，采用堿性高錳酸鉀溶液而不采用酸性高錳酸鉀溶液，其可能原因是
 
．
（2）氧化后的水樣煮沸后，需冷卻并在暗處再加入KI和硫酸，需在暗處的原因是
 
．用Na2S2O3，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時溶液顏色的變化是
 
．
（3）滴定到終點(diǎn)時消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL．根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算海水試樣的COD（用每升水樣相當(dāng)于消耗多少毫克O2表示，單位：mg?L-1）（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．某化學(xué)課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進(jìn)行探究．請根據(jù)題目要求回答下列問題．

（1）寫出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式
 
．
（2）查資料得知，HCOOH
  △  
.
 
CO↑+H2O．實驗室有如圖1所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為
 
（填序號），實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有
 
（填寫一種氣體的分子式）．
（3）查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)猓撔〗M在實驗室模擬汽車尾氣處理，設(shè)計了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．
①實驗前關(guān)閉旋塞K，先通氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，其目的是
 
．
②裝置（Ⅲ）的主要作用是
 
．
③該套裝置中有不完善之處，還應(yīng)在裝置（Ⅳ）后補(bǔ)充
 
裝置．
Ⅱ．該課外小組設(shè)計的從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O過程如下：
a．在混合液中加入6mol?L-1NaOH溶液，至pH=8為止．
b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀．
c．向洗滌后的沉淀中加入2mol?L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO4溶液．
d．濾液中加入2mol?L-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：
沉淀物Fe （OH）3Zn（OH）2
pH1.5～3.26.4～8.0
（1）步驟b中如何檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈
 
．
（2）步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是
 
； 要制得ZnSO4?7H2O的步驟d還缺少的操作是
 
，所用的主要硅酸鹽儀器是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，用濃度為0.1mol?L-1的BOH溶液滴定濃度也為0.1mol?L-1的VmL HA溶液，滴定過程中溶液的PH變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、在0.1mol?L-1BA溶液中，c（H+）=c（BOH）+c（OH-）
B、若PH=2.00的HA溶液和PH=12.00的BOH溶液等體積混合后pH=10.00，則混合溶液中，c（B+）/c（H+）=5.00×106
C、若V=25，則a=25，此時溶液中的c（A-）=c（B+）
D、若取0.1mol?L-1BOH溶液與同濃度HNO3溶液等體積混合，則混合液中：c（B+）＞c（NO3- ）＞c（BOH）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如下裝置回答問題

（1）實驗時，A、C兩裝置均需加熱，應(yīng)先加熱
 
裝置，原因是
 
；
（2）D裝置中應(yīng)填充的物質(zhì)是
 
，該物質(zhì)的主要作用是
 
；
（3）E裝置的作用是
 
，F(xiàn)、G裝置中的物質(zhì)分別是
 
；
（4）反應(yīng)前，將5.35gNH4Cl 與過量Ca（OH）2 充分混合，設(shè)完全反應(yīng)，實驗后，仍能緩緩從B管通入空氣，其目的是
 
，測得F瓶質(zhì)量增加了1.8g，則氨催化氧化的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（5）該組同學(xué)又取等量的藥品，以鉑合金網(wǎng)做催化劑，中毒上述實驗，測得F瓶質(zhì)量增加了2.52g，則氨催化氧化的轉(zhuǎn)化率為
 
；這說明了
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列說法正確的是（　�。�
A、元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序為Z＜Y＜X
B、Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4
C、3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D、原子半徑由大到小的順序為Z＜Y＜X

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