Question

在25℃時，用濃度為0.1mol?L^-1的BOH溶液滴定濃度也為0.1mol?L^-1的VmL HA溶液，滴定過程中溶液的PH變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A、在0.1mol?L^-1BA溶液中，c（H⁺）=c（BOH）+c（OH^-）
• B、若PH=2.00的HA溶液和PH=12.00的BOH溶液等體積混合后pH=10.00，則混合溶液中，c（B⁺）/c（H⁺）=5.00×10⁶
• C、若V=25，則a=25，此時溶液中的c（A^-）=c（B⁺）
• D、若取0.1mol?L^-1BOH溶液與同濃度HNO₃溶液等體積混合，則混合液中：c（B⁺）＞c（NO₃^- ）＞c（BOH）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、因為V（BOH）=0時溶液的pH值不知，所以不知道HA的酸性強弱；
B、若PH=2.00的HA溶液和PH=12.00的BOH溶液等體積混合后pH=10.00，說明HB是弱堿，則

c(B+)

c(H+)

=

c(B+)×c(OH-)

Kw

=

10-2×10-2

10-14

=10¹⁰；
C、若V=25，則a=25，根據(jù)電荷守恒和pH=7，綜合分析；
D、由圖可知無限用濃度為0.1mol?L^-1的BOH溶液滴定溶液的pH=11，說明BOH溶液是弱堿，取0.1mol?L^-1BOH溶液與同濃度HNO₃溶液等體積混合，兩者恰好完全反應(yīng)，生成強酸弱堿鹽，溶液呈酸性．

解答： 解：A、因為V（BOH）=0時溶液的pH值不知，所以不知道HA的酸性強弱，如果是弱酸則c（H⁺）+c（ HA）=c（BOH）+c（OH^-），故A錯誤；
B、若PH=2.00的HA溶液和PH=12.00的BOH溶液等體積混合后pH=10.00，說明HB是弱堿，則

c(B+)

c(H+)

=

c(B+)×c(OH-)

Kw

=

10-2×10-2

10-14

=10¹⁰，故B錯誤；
C、若V=25，則a=25，根據(jù)電荷守恒可知：c（B⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），而pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），所以c（A^-）=c（B⁺），故C正確；
D、由圖可知無限用濃度為0.1mol?L^-1的BOH溶液滴定溶液的pH=11，說明BOH溶液是弱堿，取0.1mol?L^-1BOH溶液與同濃度HNO₃溶液等體積混合，兩者恰好完全反應(yīng)，生成強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了酸堿混合時溶液中各種離子的關(guān)系，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，會運用電荷守恒和物料守恒是解本題的關(guān)鍵，注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點．