兩種氣態(tài)烴的混合氣體共1L，在空氣中燃燒生成1.5L CO2氣體和2L水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測定），關(guān)于該混合氣體的說法不正確的是（　�。�
A、一定含有甲烷
B、可能有乙烯
C、一定含有乙烷，不一定含有甲烷
D、一定不含有乙烷
考點：有關(guān)混合物反應的計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：兩種氣態(tài)烴的混合物共1L，在空氣中完全燃燒得到1.5L CO2、2L水蒸氣，根據(jù)相同體積下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此可計算出混合烴的平均分子式為C1.5H4，利用平均值法對各選項進行判斷．
解答： 解：兩種氣態(tài)烴的混合物共1L，在空氣中完全燃燒得到1.5L CO2、2L水蒸氣，
根據(jù)n=
V
Vm
可知，相同條件下氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，則混合烴的平均分子式為C1.5H4，
氣態(tài)烴中不含碳原子為1.5的烴，所以混合氣體分子組成肯定含有小于1.5和大于1.5的烴，小于1.5的烴只能為甲烷，故A正確、C錯誤；
由于甲烷含有4個H原子，混合烴中含有4個H原子，所以另一種也肯定含有4個H，可能為乙烯、丙炔等物質(zhì)，一定不含乙烷，故B、D正確；
故選C．
點評：本題考查了有機物分子組成的推斷，題目難度中等，反應物和生成物之間體積關(guān)系確定氣態(tài)烴的平均化學式，再利用平均化學式來分析解答，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�
A、碘升華
B、溴蒸氣被木炭吸附
C、蔗糖溶于水
D、氯化氫氣體溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）1mol N2（g）與適量H2（g）起反應，生成NH3（g），放出92.2kJ熱量
（2）1mol N2（g）與適量O2（g）起反應，生成NO2 （g），吸收68kJ熱量．
（3）1nlol Cu（s）與適量O2（g）起反應，生成CuO（S），放出157kJ熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反應Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
請回答下列問題：
（1）△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3=
 
．
（2）反應Ⅲ的化學平衡常數(shù)表達式為
 
．
（3）為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）．則：
①△H3
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T1～T2及T4～T5兩個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是
 
．
③反應Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示．當時間到達t1時，將該反應體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度．請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．
 
（4）利用反應Ⅲ捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有
 


（5）下列物質(zhì)中也可以作為CO2捕獲劑的是
 
．
A．NH4Cl     B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH    D．HOCH2CH2NH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是（　　）
A、在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-混合溶液中，逐滴加入鹽酸：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-
B、在含等物質(zhì)的量的NH4+、Al3+、H+的溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液：H+、NH4+、Al3+
C、在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
D、在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的熱化學反應方程式：
（1）N2（g）與H2（g）反應生成1molNH3（g），放出46.1KJ熱量
 
；
（2）1molC2H5OH（l）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（g），放出1366.8KJ的熱量．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫常壓下，下列各組氣體不能大量共存的是（　�。�
A、N2與H2
B、NO2與NO
C、N2與O2
D、NH3與HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A、加入合金的質(zhì)量不可能為6.4 g
B、參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol
C、沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150 mL
D、溶解合金時收集到NO氣體標準狀況下的體積為2.24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫下，a mol A和b mol B在如圖所示活塞可自由滑動的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時間后達到平衡，生成n mol C．則下列說法中正確的是（　　）
A、物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a：b
B、起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為（a+b）：（a+b-n/2）
C、平衡時C的體積分數(shù)為n/（a+b-n/2）
D、當v正（A）=2v逆（B）時，可判定反應達到平衡

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