依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1mol N2（g）與適量H2（g）起反應(yīng)，生成NH3（g），放出92.2kJ熱量
（2）1mol N2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成NO2 （g），吸收68kJ熱量．
（3）1nlol Cu（s）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成CuO（S），放出157kJ熱量．
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）1molN2（g）與適量H2（g）起反應(yīng)生成NH3（g），放出92.2kJ熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變；
（2）標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式；
（3）Cu與O2發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，1mol Cu（s）能與
1
2
molO2（g）反應(yīng)生成1mol CuO，根據(jù)生成CuO（s），放出157kJ熱量結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法進(jìn)行解答，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問題；
解答： 解：（1）1molN2（g）與適量H2（g）起反應(yīng)生成NH3（g），放出92.2kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；
答：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；
（2）1molN2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)生成NO2（g），吸收68kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=+136KJ/mol；
答：2N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=+136KJ/mol；
（3）1mol Cu（s）能與
1
2
molO2（g）放出反應(yīng)放出157kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為：Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol，
答：Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法和注意問題，注意標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變的計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)中，正確的是（　　）
A、N2分子的電子式：
B、H原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、O2分子的比例模型：
D、乙烷分子的結(jié)構(gòu)式：C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)能用離子方程式：H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A、氫氧化鋇和硫酸溶液
B、氫氧化鉀和稀硝酸
C、純堿溶液和稀鹽酸
D、醋酸溶液和燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1kg鋰燃燒可放出42 998kJ的熱量，如將1kg鋰通過熱核反應(yīng)放出的能量相當(dāng)于20 000t優(yōu)質(zhì)煤的燃燒．（鋰的相對(duì)原子質(zhì)量取7.0）
（1）寫出鋰燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）Li還可以組成Li電池，它是一種高能電池，在電池中Li作
 
極，Li是IA族元素，在該電池中的電解質(zhì)采用非水溶性有機(jī)電解質(zhì)，原因是
 
．Li-I2電池常作心臟起搏器的電源，若電池中Li為14g，則理論上需I2為
 
g，可產(chǎn)生
 
C電量（1個(gè)電子的電量為1.6×10-19C）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烷是液化石油氣的主要成分，常溫下，1mol C3H8燃燒放出的熱量為2 217.8kJ，則下列熱化學(xué)方程式，正確的是（　�。�
A、C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（g）△H═+2 217.8 kJ?mol-1
B、C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（g）△H═-2 217.8 kJ?mol-1
C、C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H═-2 217.8 kJ?mol-1
D、15C3H8（g）+O2（g）→
3
5
CO2（g）+45H2O（l）△H═-443.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol
計(jì)算④2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）的△H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)
釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式
 

（2）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成正鹽時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）已知下列反應(yīng)的焓變：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
試計(jì)算反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓變△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種氣態(tài)烴的混合氣體共1L，在空氣中燃燒生成1.5L CO2氣體和2L水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定），關(guān)于該混合氣體的說法不正確的是（　　）
A、一定含有甲烷
B、可能有乙烯
C、一定含有乙烷，不一定含有甲烷
D、一定不含有乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烯烴分子在一定條件下會(huì)發(fā)生二分子聚合，其實(shí)質(zhì)是一個(gè)分子中飽和碳原子上的一個(gè)C-H鍵斷裂，對(duì)另一個(gè)分子中的雙鍵進(jìn)行加成．也可以烯烴復(fù)分解反應(yīng)．如：
2CH3-CH=CH2→
CH3CH=CHCH3+CH2=CH2
金屬卡賓
2CH3CH=CH2
（1）HOCH2CH（CH3）CHO轉(zhuǎn)變成（CH3）2C=CH2須經(jīng)過
 
、
 
、
 
等較合理的反應(yīng)過程（填反應(yīng)類型名稱）
（2）將（CH3）2C=CH2經(jīng)二分子聚合后的生成物，其主鏈上有五個(gè)碳原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
，該有機(jī)物與足量氫氣反應(yīng)后產(chǎn)物按系統(tǒng)命名法稱為
 
．
（3）在（2）中除了符合上述條件的產(chǎn)物外，還可能有另一種二分子聚合后的生成物，寫出生成該生成物的化學(xué)方程式：
 

（4）烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以合成其他反應(yīng)難以合成的物質(zhì)，制取如圖所需要的烯烴為
 
，（已知反應(yīng)產(chǎn)生的另一種產(chǎn)物是石油裂解氣．）

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