【題目】如圖所示，甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有100mL蒸餾水，然后分別放入等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，待固體完全溶解，則四個燒杯中溶液的質(zhì)量分數(shù)的大小順序為（ ）

A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙＝丙C.甲＝丁<乙＝丙D.丁<甲<乙<丙

【答案】B

【解析】

設(shè)鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量均為0.1mol：

Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g；

Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；

Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g；

氫氧化鈉溶于水，與水不反應(yīng)，溶液增加的質(zhì)量=m(NaOH)=4.0g；

根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol；

通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為：×100%、×100%、×100%、×100%，所以甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分數(shù)大小的順序是：�。技祝家�=丙，故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，反應(yīng)原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

（1）①步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

a．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；K1

b．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；K2

則反應(yīng)CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)；K=_______________(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。

②T1溫度時，對于反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，向2 L的恒容密閉容器中通入一定量的CO和H2O(g)。若達到平衡后，反應(yīng)放熱Q kJ，保持其他條件不變，只是向原平衡體系中再通入0.20 mol H2O(g)，則下列說法正確的是_____________。

A．CO的轉(zhuǎn)化率將增大 B．達到新平衡時的反應(yīng)熱ΔH ＞ —Q

C．氣體的密度將不變 D．H2O的體積分數(shù)增大

（2）將3 molH2和2 molN2充入某恒溫恒壓容器中，發(fā)生合成氨的反應(yīng)：3H2(g) ＋N2(g) 2NH3(g)

①達平衡時NH3的濃度為c mol·L-1。保持溫度不變，按下列配比分別充入該容器，平衡后NH3的濃度不為c mol·L-1的是_________。

A．6 molH2 + 4 molN2

B．0.75 molH2 + 0.75 molN2 + 0.5 molNH3

C．3 molH2+ 1 molN2 + 2 mol NH3

② 若是在恒溫恒容的容器中反應(yīng)，達到平衡時NH3的濃度為c1 mol·L-1，則c________c1（填“<”“>”或“=”），原因是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 正反應(yīng)的活化能等于逆反應(yīng)的活化能

B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 1 mo N2與3 mo H2充分反應(yīng)放出的熱量小于92 kJ

D. 加入催化劑，該反應(yīng)的焓變減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，下列說法正確的是（ ）

A.①發(fā)生了化合反應(yīng)B.②變白色是因為生成了碳酸鈉

C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D.④只發(fā)生物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】時，先將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的KOH溶液。此過程中溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是　　

A. ①點的溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)+c(ClO-)

B. ②點的溶液中：c(H+)> c(Cl-)>c(ClO-)> c(HClO)

C. ③點的溶液中：c(K+)=c(ClO-)+c(Cl-)

D. ④點的溶液中：c(K+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

①標準狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA

②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等

③標準狀況下，22.4 L H2O中分子數(shù)為NA

④32 g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

A.①②③④B.①②④C.①③④D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。請回答下列問題：

（1）0.5mol SO2共含有約_______個原子，它與_______g SO3所含硫原子數(shù)相等。

（2）質(zhì)量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號）___________。

（3）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護的重要研究課題。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　　　　ΔH＝a kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　 ΔH＝b kJ·mol－1

4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)　　　　ΔH＝c kJ·mol－1

反應(yīng)8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(l)　 ΔH＝____kJ·mol－1。

(2)水體中過量氨氮(以NH3表示)會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。

①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖1所示。寫出該圖示的總反應(yīng)化學(xué)方程式：______________________。該反應(yīng)需控制溫度，溫度過高時氨氮去除率降低的原因是________________________________________________________________________。

圖1　　圖2

②取一定量的含氨氮廢水，改變加入次氯酸鈉的用量，反應(yīng)一段時間后，溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaClO)∶m(NH3)的變化情況如圖2所示。點B剩余NaClO含量低于點A的原因是____。當m(NaClO)∶m(NH3)>7.6時，水體中總氮去除率反而下降，可能的原因是____。

(3)電極生物膜電解脫硝是電化學(xué)和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用電解產(chǎn)生的活性原子將NO3-還原為N2，工作原理如圖3所示。

①寫出該活性原子與NO3-反應(yīng)的離子方程式：________________。

②若陽極生成標準狀況下2.24 L氣體，理論上可除去NO3-的物質(zhì)的量為____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是（ ）

A. t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為C>B>A

B. 當A中混有少量B 時，可用降溫結(jié)晶的方法提純A

C. 將A、B、C的飽和溶液從t3℃降溫到t2℃，溶液中均有固體析出

D. 若要將N點的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>M點的A溶液，可在恒溫條件下采用蒸發(fā)溶劑法

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