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【題目】觀察是研究物質性質的一種基本方法。一同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，下列說法正確的是（ ）

A.①發(fā)生了化合反應B.②變白色是因為生成了碳酸鈉

C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D.④只發(fā)生物理變化

【答案】A

【解析】

Na的性質活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O風化脫水生成Na2CO3。據(jù)此分析解答。

A、金屬鈉氧化為氧化鈉的反應屬于氧化還原反應，也是化合反應，故A正確；

B、Na2O易與水反應生成NaOH，②變白色是因為生成了氫氧化鈉，故B錯誤；

C、③是NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，故C錯誤；

D、Na2CO3xH2O風化脫水生成Na2CO3，屬于化學變化，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化錫(SnCl4)是合成有機錫化合物的原料，其熔點為－33℃，沸點為114℃，在潮濕的空氣中強烈水解產生有刺激性的白色煙霧，產物之一為SnO2。實驗室制備四氯化錫的操作是：將金屬錫熔融，然后潑入冷水，制成錫花；將干燥的錫花加入反應器中，再向反應器中緩慢地通入干燥的氯氣。(裝置C中的試劑Ⅹ未畫出)

I.圖1為實驗室制備干燥氯氣的實驗裝置(夾持裝置已略)

(1)該裝置制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體[主要成分Ca(ClO2]和濃鹽酸，A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。

(2)裝置B中的飽和食鹽水能夠除去Cl2中的HCl，此外還有___________作用。

(3)試劑Ⅹ可能為___________(填標號)。

A.無水氯化鈣 B.濃硫酸 C.五氧化二磷 D.堿石灰

(4)用錫花代替錫粒的目的是_________________________________。

(5)四氯化錫在潮濕空氣中水解的化學方程式為_________________________________。

Ⅱ.圖2是蒸餾SnCl4的裝置

(6)該裝置尚有兩處不當之處，它們分別是____________________、______________________。

(7)實驗用的錫花中含有金屬銅。某同學設計下列實驗測定錫花的純度：

第一步：稱取7.500g錫花溶于足量稀硫酸中，充分反應后過濾；

第二步：向濾液中加入過量Fe2(SO4)3，將生成的Sn2+氧化成Sn4+；

第三步：用0.9500mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應的方程式為Fe2++Cr2O72－+H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)

若達到滴定終點時共消耗21.00mLK2Cr2O7溶液，試計算錫花中錫的百分含量：___________(結果保留4位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，燃煤脫硫是科研工作者研究的重要課題之一，主要脫硫方法有以下幾種：

Ⅰ．石灰法原理為：2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)

（1）T1℃時，向10L恒容密閉容器中加入3molCaO(s)，并通入2molSO2(g)和1molO2(g)發(fā)生上述反應，2min時達平衡，此時CaSO4(s)為1.8mol。0~2min內，用SO2(g)表示的該反應的速率v(SO2)=__________________________。

Ⅱ．催化氧化法

活性炭催化氧化法是基于活性良好的物理吸附和化學吸附作用，其反應機理為：

O2+2C→2C—O；SO2+C→C—SO2；C—SO2+C—O→C—SO3+C；

C—SO3+H2O→C—H2SO4；C—H2SO4→H2SO4+C。

（2）整個過程中總的化學反應方程式為__________________________________________。

（3）活性炭在反應過程中作催化劑，改變了_____________（填選項字母）。

A．反應速率 B．反應限度 C．反應焓變 D．反應路徑 E．反應活化能

Ⅲ．CO還原法原理為2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH

已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-574.0kJ·mol-1；CO燃燒熱為283.0kJ·mol-1。

（4）起始溫度為T2℃時，分別在三個容積均為10L的絕熱密閉容器中，發(fā)生反應2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，測得相關數(shù)據(jù)如下表所示。

容器

起始時物質的量/mol

平衡時CO2(g)的物質的量/mol

CO(g)

SO2(g)

S(g)

CO2(g)

甲

1

0.5

0.5

0

A

乙

1

0.5

0

0

0.8

丙

2

1

0

0

b

①容器乙達到平衡后，保持其他條件不變，再向其中充入CO(g)、 SO2(g)、S(g)、CO2(g)各1mol，此時v(正)__________ v(逆)。（填“＞”、“＜”或“=”)。

②下列判斷正確的是________________（填選項字母）。

A．b=1.6 B．平衡常數(shù)甲＞乙 C．達到平衡的時間：丙＜乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中的氮元素只能表現(xiàn)還原性的是（ ）

A.N2B.NH3C.NOD.HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

(1)則25 時水的電離平衡曲線應為_______(填“A”或“B”)， 請說明理由____________________________________

(2)25時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_________

(3)95時，若100體積 pH1＝a 的某強酸溶液與10體積 pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的 pH1與強堿的 pH2之間應滿足的關系是__________________

(4)曲線B對應溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請分析其原因：____________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素可組成一種最輕的氣體單質，B元素是地殼中含量最多的一種元素，C元素是組成有機物必不可少的一種元素，其單質石墨可用于制造鉛筆，D元素的質子數(shù)為11。

（1）這四種元素分別是_____、_____、_____ 、_____（填元素符號）

（2）A與B可組成兩種化合物，原子個數(shù)比分別為2:1與1:1，這兩種化合物分別是：____、_____。

（3）請畫出D+的結構示意圖________。

（4）有一種化合物由A、B、C、D四種元素組成，這種化合物的化學式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有100mL蒸餾水，然后分別放入等物質的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，待固體完全溶解，則四個燒杯中溶液的質量分數(shù)的大小順序為（ ）

A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙＝丙C.甲＝丁<乙＝丙D.丁<甲<乙<丙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：

容器1

容器2

容器3

反應溫度T/K

700

700

800

反應物投入量

2mol SO2 1molO2

4mol SO3

2molSO2 1mol O2

平衡v正(SO2) mol/(L·s)

v1

v2

v3

平衡c(SO3) mol/L

c1

c2

c3

平衡體系總壓強p/Pa

p1

p2

p3

物質的平衡轉化率a

a1(SO2)

a2(SO3)

a3(SO2)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列說法不正確的是

A. v1< v2，c2< 2c1 B. v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 )

C. K1> K3，p2> 2p3 D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應起了氮的固定作用的是(　　)

A. 氨經催化氧化生成NOB. NO與O2反應生成NO2

C. N2在一定條件下與Mg反應生成Mg3N2D. NH3與硝酸反應生成NH4NO3

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