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19．工業(yè)上利用Ga與NH₃合成氮化鎵的反應方程式為：2Ga（s）+2NH₃（g）?2GaN（s）+3H₂（g）△H＜0
在恒溫恒容的密閉體系內進行上述可逆反應，下列有關表達正確的是（　�。�

	A．	①圖象中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓
	B．	②圖象中縱坐標可以為鎵的轉化率
	C．	③圖象中縱坐標可以為化學反應速率
	D．	④圖象中縱坐標可以為體系內混合氣體平均相對分子質量

分析 A、①圖象中如果縱坐標為正反應速率，升高溫度或增大壓強，反應速率增大；
B、改變壓強對Ga是固體無影響；
C、Ga是固體，其質量不影響反應速率；
D、相同壓強下，升高溫度，平衡逆向移動，平均相對分子質量增大；相同溫度下，增大壓強，平衡逆向移動，平均相對分子質量增大．

解答解：A、①圖象中如果縱坐標為正反應速率，升高溫度或增大壓強，反應速率增大，圖象符合題意，故A正確；
B、Ga是固體，沒有濃度可言，壓強改變對固體物影響，故B錯誤；
C、Ga是固體，其質量不影響反應速率，故C錯誤；
D、相同壓強下，升高溫度，平衡逆向移動，平均相對分子質量增大；相同溫度下，增大壓強，平衡逆向移動，平均相對分子質量增大，所以溫度高的曲線在上面，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查了化學平衡的建立過程、化學平衡影響因素分析，圖象中曲線變化和化學平衡移動原理的綜合應用，注意平衡移動方向和影響因素的理解，題目難度中等．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置．用化學符號回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤			⑩	⑧
第4周期	②	④					⑨

（1）③、④二種元素的原子，原子半徑由大到小的順序是Ca＞Mg．
（2）⑧和⑨兩元素的核電荷數(shù)之差為18
（3）元素⑦的一種氫化物常溫下和元素②的單質反應的化學方程式為2K+H₂O=2KOH+H₂↑；若該氫化物和元素⑧的單質反應，則化學方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO
（4）①和⑨兩元素形成化合物的化學式為NaBr；該化合物灼燒的焰色為黃色；該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的化學方程式為Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．

工業(yè)上以乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應如下：

（g）$\stackrel{催化劑}{?}$

（g）+H₂（g）
現(xiàn)將x mol乙苯蒸氣通入體積可變的密閉容器中反應，維持體系總壓強p_總恒定．在某催化劑作用下，乙苯的平衡轉化率隨溫度變化如圖所示．
已知：氣體分壓（p_分）=氣體總壓（p_總）×體積分數(shù)．
不考慮副反應，下列說法正確的是（　�。�

	A．	400℃時，向體系中通入水蒸氣，v（正）、v（逆）均減小，且乙苯轉化率降低
	B．	500℃時，向體系中通入乙苯、苯乙烯、氫氣各0.1x mol，平衡不移動
	C．	550℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)K_p=$\frac{9}{16}$×p_總
	D．	550℃時平衡體系中苯乙烯的體積分數(shù)是450℃時的3倍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有四瓶失去標簽的溶液，分別為CuSO₄溶液、Ba（OH）₂溶液、HNO₃溶液、H₂SO₄溶液．通過以下實驗步驟來鑒別它們．
（1）各取適量試液分別放在4支試管中，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是其中一支試管中溶液呈藍色，其它三支試管中溶液呈無色（提示：只有一種溶液有顏色），被檢出物質是CuSO₄溶液．
（2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象是其中一支試管中有沉淀產生，被檢出物質是Ba（OH）₂溶液．
（3）再分別取未檢出的溶液，將第（2）步中檢出的物質加入，根據(jù)反應現(xiàn)象可檢出物質是H₂SO₄溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
	B．	稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
	C．	在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c（Na⁺）=c（Cl^-）
	D．	在0.1 mol•L^-1的硫化鈉溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．區(qū)別二氧化硫和二氧化碳氣體的最佳方法是（　　）

	A．	通入澄清的石灰水		B．	用濕潤的藍色石蕊試紙
	C．	通入品紅溶液		D．	通入CaCl₂溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

某同學為驗證元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，利用如圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律．設計了如下系列實驗．
（1）向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
（2）儀器A的名稱為分液漏斗，
（3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液變藍的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO₃，C中加Na₂SiO₃溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，應用飽和NaHCO₃溶液除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)生產中含硫廢水的排放會污染環(huán)境，需要對含硫廢水進行處理與利用．
（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na₂S．
①常溫下，測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．
②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na₂S轉化為Na₂SO₄，則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：2．已知1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），已知該反應的平衡常數(shù)K1000℃＜K1400℃，則該反應的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na₂SO₃，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：

①寫出H₂S氣體與足量NaOH溶液反應的化學方程式H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O
②鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO${\;}_{3}^{2-}$在酸性條件下放電生成H₂S進入氣相從而達到從廢水中除去Na₂SO₃的目的，寫出SO${\;}_{3}^{2-}$在酸性條件下放電生成H₂S的電極反應式：SO₃^2-+8H⁺+6e^-=H₂S↑+3H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．室溫時，有pH=12的Ba（OH）₂溶液200mL，若把它的pH降到11，應加入0.017mol/L鹽酸100mL．

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