4．區(qū)別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的最佳方法是（　�。�
A．通入澄清的石灰水B．用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙
C．通入品紅溶液D．通入CaCl2溶液

分析 二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w均能使澄清石灰水變渾濁，水溶液均顯酸性，二氧化硫具有漂白性，均與氯化鈣不反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w均能使澄清石灰水變渾濁，則不能區(qū)分，故A錯(cuò)誤；
B．二者的水溶液均顯酸性，都能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，則不能區(qū)分，故B錯(cuò)誤；
C．二者中只有二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，則可以區(qū)分，故C正確；
D．二者均與氯化鈣不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異和發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象相同不能鑒別物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)有①NaHCO3、②Al、③Al2O3、④Al（OH）3、⑤AlCl3五種物質(zhì)，其中既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．②③④⑤B．①③④C．①②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）．平衡時(shí)測得A的濃度為0.5mol•L-1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.30mol•L-1．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．x+y＜zB．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．B的濃度降低D．C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知醋酸、鹽酸和碳酸鈉是生活中常見的物質(zhì)．
（1）碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）           
（2）25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是④；
①兩溶液的pH相同
②兩溶液的導(dǎo)電能力相同
③由水電離出的c（OH-）相同
④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同
（3）25℃時(shí)，有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸中水電離出的c（H+）與氯化銨溶液中水電離出的c（H+）之比是10-6：1
（4）25℃時(shí)，向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關(guān)系是Va＜Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述不正確的是b
a．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO?）
b.0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c（OHˉ）減小
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體．平衡逆向移動
d．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH＜7
e．室溫下向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}$不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．工業(yè)上利用Ga與NH3合成氮化鎵的反應(yīng)方程式為：2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）△H＜0
在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述可逆反應(yīng)，下列有關(guān)表達(dá)正確的是（　�。�
A．①圖象中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫或加壓
B．②圖象中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率
C．③圖象中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率
D．④圖象中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中．
（1）工業(yè)上可以通過鐵屑法生產(chǎn)KI，其工藝流程如下：

①反應(yīng)I生成鐵與碘的化合物（Fe3I8），若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比21：27，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑．
②操作A包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；用冰水洗滌的目的是洗滌除去表面可溶性雜質(zhì)，同時(shí)減少KI的溶解損失．
（2）KIO3可以通過H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法進(jìn)行生產(chǎn)．
①配平第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：5H2O2+1I2→2HIO3+4H2O
②烹飪時(shí)，含KIO3的食鹽常在出鍋前加入，其原因是在較高溫度下K1O3易分解．
③若制得1.284kg KIO3固體，理論上至少需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水1.7kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．向15gFe和Fe2O3混合物中，加入150mL稀H2SO4，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.68LH2，這時(shí)Fe和Fe2O3均無剩余，再向溶液滴入KSCN溶液未見顏色變化．為中和過量的H2SO4，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的氫氧化鈉溶液200mL．
求：（1）Fe和Fe2O3的質(zhì)量．
（2）原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol； 0.1molCO2的質(zhì)量是4.4g，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積約為2.24L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下列物質(zhì)為常見有機(jī)物：①甲苯      ②1，3-丁二烯        ③直餾汽油         ④植物油
填空：
（1）既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是②（填編號）；
（2）能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是④（填編號）
（3）已知：環(huán)己烯可以通過1，3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：

實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：

現(xiàn)僅以1，3-丁二烯為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：

（a）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A；B
（b）上圖物質(zhì)A，B，C，D中加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是A（填A(yù)，B，C，D中的字母）．
（c）1molA與1mol HBr加成可以得到4種產(chǎn)物．

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