【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.向H2O中通人 NO2:3NO2+H2O═H++NO3﹣+2NO
B.向Na2SiO3溶液中通入少量SO2:Na2SiO3+SO2+H2O═H2SiO3↓+2Na++SO32﹣
C.用飽和純減溶液洗滌試管中殘留的苯酚:CO32﹣+2 →2 +CO2↑+H2O
D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合:2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
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【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑,可用于染料工業(yè),某興趣小組擬制備Ca(NO3)2并對其性質(zhì)進行探究. 【背景素材】
Ⅰ.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+H2O
Ⅱ.Ca(NO3)2能被酸性KmnO4溶液氧化成NO3﹣ , MnO4﹣被還原為Mn2+
Ⅲ.在酸性條件下,Ca(NO3)2能將I﹣氧化為I2 , S2O32﹣能將I2還原為I﹣
【制備氮氧化物】
(1)甲組同學(xué)擬利用如圖所示裝置制備氮氧化物.
①儀器X、Y的名稱分別是、 .
②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(2)【制備Ca(NO2)2】 乙組同學(xué)擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2 , 裝置如上右圖.
①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是 .
②裝置D的作用是;裝置E的作用是 .
(3)【測定Ca(NO2)2的純度】 丙組同學(xué)擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),可供選擇的試劑:
a.稀硫酸 b.c1molL﹣1的KI溶液 c.淀粉溶液 d.c2molL﹣1的Na2S2O3溶液e.c3molL﹣1的酸性KMnO4溶液
①利用Ca(NO2)2的還原性來測定起其純度,可選擇的試劑是(填字母).
②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定起純度的步驟:準確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解,(請補充完整實驗步驟)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4[含Al2(SO4)3和少量重金屬離子],可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵.其工藝流程如圖1:
已知:①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃,溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外,還有 .
(2)濾液Ⅱ經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品 .
(3)實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為:
步驟1:準確稱量一定量草酸亞鐵樣品,加入25mL 2molL﹣1的H2SO4溶解.
步驟2:用0.2000molL﹣1標準KMnO4溶液滴定,消耗其體積30.40mL.
步驟3:向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL﹣1的H2SO4溶液,將Fe3+還原為Fe2+ .
步驟4:過濾,濾液用上述標準KMnO4溶液滴定,消耗溶液10.40mL.
則樣品中C2O42﹣的物質(zhì)的量為 .
(4)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合,測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖2,產(chǎn)生這種變化趨勢的原因可能為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素,原子序數(shù)依次增大.五種元素中,僅R為金屬元素,其原子序數(shù)為27.X價電子排布式為nsnnpn , 元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,W與其它四種元素能層數(shù)不同,且未成對電子數(shù)目為1個. 根據(jù)判斷出的元素回答下列問題:
(1)基態(tài)R原子核外電子排布式為 , X、Y、Z三種原子第一電離能由大到小的順序為(用具體元素符號表示).
(2)1mol配合物[R(XY)6]4﹣中含有σ鍵的數(shù)目為 .
(3)XZW2是一種高毒類物質(zhì),結(jié)構(gòu)與甲醛相似,X原子雜化方式為 , 其沸點高于甲醛的主要原因是 .
(4)YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體,該分子的立體構(gòu)型為(用文字描述).
(5)某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為(R、Z用具體元素符號表示).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑.以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法.回答下列問題: (一)碳酸鈣的制備
(1)步驟①加入氨水的目的是 . 小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于 .
(2)如圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是(填標號).
a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁
d.濾紙邊緣高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加過過濾速度
(3)(二)過氧化鈣的制備
步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”).將溶液煮沸,趁熱過濾,將溶液煮沸的作用是 .
(4)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 該反應(yīng)需要在冰浴下進行,原因是 .
(5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是 .
(6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品.該工藝方法的優(yōu)點是 , 產(chǎn)品的缺點是 .
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【題目】給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是( )
A.0.1 mol?L﹣1 HC1 ?C12 ?Ca(ClO)2(aq)
B.Al3+ ?A1O2﹣ ?Al(OH)3
C.A1 ?NaA1O2(aq) ?NaAlO2(s)
D.MgO(s) ?Mg(NO3)2(aq) ?Mg(s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質(zhì),F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去),當X是強堿時,過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外,另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。
下列說法中不正確的是( )
A.當X是強酸時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F(xiàn)可能是H2SO4
B.當X是強堿時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F(xiàn)是HNO3
C.當X是強酸時,C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)
D.B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
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【題目】下列反應(yīng)中,HNO3既顯氧化性,又顯酸性的是
A. C和HNO3 B. FeO和HNO3 C. Fe2O3和HNO3 D. CuO和HNO3
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【題目】以Al和不同的銅鹽溶液間的反應(yīng)為實驗對象,探索Al與不同銅鹽溶液反應(yīng)的多樣性.
實驗 | 向試管中加入2ml溶液 | 實驗現(xiàn)象 |
實驗Ⅰ:0.5mol/LCuCl2溶液 | 15s:大量氣泡且有紅色物質(zhì)析出 | |
實驗Ⅱ:0.5mol/LCuSO4溶液 | 15s 無明顯現(xiàn)象 |
(1)對實驗Ⅰ進行研究②④ ①實驗Ⅰ中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為:
②經(jīng)檢驗實驗Ⅰ中產(chǎn)生的氣體為氫氣,用離子方程式解釋溶液中存在H+的原因:
③請寫出60s后反應(yīng)進一步加快可能的原因(寫出兩條)
(2)對實驗Ⅱ進行研究 實驗Ⅱ反應(yīng)明顯比實驗Ⅰ緩慢,說明Al與不同的銅鹽溶液反應(yīng)呈現(xiàn)多樣性,其原因可能有:
假設(shè)一:SO42﹣對Al與Cu2+的置換反應(yīng)存在一定的抑制作用.
假設(shè)二:
(3)為進一步研究上述假設(shè),設(shè)計如下實驗:
實驗 | 向試管中加入2mL溶液 | 實驗現(xiàn)象 |
實驗Ⅲ:0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固體 | 加入 Na2SO4固體后速率幾乎不變,仍有大量氣泡產(chǎn)生,紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱,鋁片反應(yīng)完全,溶液沸騰 | |
實驗Ⅳ:0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固體 | 加入Na2SO4固體后速率幾乎不變,仍有大量氣泡產(chǎn)生,紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱,鋁片反應(yīng)完全,溶液沸騰 | |
實驗Ⅴ:0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固體 | 未加入 NaCl固體前幾乎沒現(xiàn)象,加入后,鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì),溶液溫度上升至沸騰,鋁反應(yīng)完全 | |
實驗Ⅵ:0.5mol/LCuSO4溶液+NH4Cl固體 | 未加入 NH4Cl固體前幾乎沒現(xiàn)象,加入后,鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì),溶液溫度上升至沸騰,鋁反應(yīng)完全 |
實驗Ⅵ的設(shè)計目的是:
其中,實驗Ⅰ與實驗Ⅲ、Ⅳ做對比,結(jié)論為:
其中,實驗Ⅱ與實驗Ⅴ、Ⅵ做對比,結(jié)論為:
(4)請設(shè)計實驗證明Cl﹣對Al與H+的反應(yīng)同樣起到相似的作用:
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