【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑,可用于染料工業(yè),某興趣小組擬制備Ca(NO3)2并對其性質(zhì)進行探究. 【背景素材】
Ⅰ.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+H2O
Ⅱ.Ca(NO3)2能被酸性KmnO4溶液氧化成NO3﹣ , MnO4﹣被還原為Mn2+
Ⅲ.在酸性條件下,Ca(NO3)2能將I﹣氧化為I2 , S2O32﹣能將I2還原為I﹣
【制備氮氧化物】
(1)甲組同學擬利用如圖所示裝置制備氮氧化物.
①儀器X、Y的名稱分別是、 .
②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 .
(2)【制備Ca(NO2)2】 乙組同學擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2 , 裝置如上右圖.
①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是 .
②裝置D的作用是;裝置E的作用是 .
(3)【測定Ca(NO2)2的純度】 丙組同學擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),可供選擇的試劑:
a.稀硫酸 b.c1molL﹣1的KI溶液 c.淀粉溶液 d.c2molL﹣1的Na2S2O3溶液e.c3molL﹣1的酸性KMnO4溶液
①利用Ca(NO2)2的還原性來測定起其純度,可選擇的試劑是(填字母).
②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定起純度的步驟:準確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解,(請補充完整實驗步驟)
【答案】
(1)分液漏斗;錐形瓶;2SO2+H2O+2HNO3=NO+NO2+2H2SO4
(2)增大與石灰乳的接觸面積;防倒吸;吸收未反應(yīng)的氮氧化物
(3)e;加入過量的c1mol?L﹣1KI溶液、淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,用c2mol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色,讀取消耗的Na2S2O3溶液體積,重復(fù)以上操作2~3次
【解析】解:(1)①由儀器構(gòu)造可知X為分液漏斗,Y為錐形瓶; 所以答案是:分液漏斗;錐形瓶;②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2SO2+H2O+2HNO3=NO+NO2+2H2SO4;所以答案是:2SO2+H2O+2HNO3=NO+NO2+2H2SO4;(2)①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球可增大與石灰乳的接觸面積;
所以答案是:增大與石灰乳的接觸面積;②裝置D的作用是防倒吸,E裝置用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的氮氧化物,防止污染空氣;
所以答案是額:防倒吸;吸收未反應(yīng)的氮氧化物;(3)①由信息Ca(NO2)2能被酸性KmnO4溶液氧化成NO3﹣ , MnO4﹣被還原為Mn2+可知,則利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度,可選擇的試劑是e;
所以答案是:e;②由信息在酸性條件下,Ca(NO3)2能將I﹣氧化為I2 , S2O32﹣能將I2還原為I﹣可知,則利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟是:準確稱取質(zhì)量為m的Ca(NO2)2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解,加入過量的c1 molL﹣1 KI溶液、淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,用c2 molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色,讀取消耗的Na2S2O3溶液體積,重復(fù)以上操作2~3次;
所以答案是:加入過量的c1 molL﹣1 KI溶液、淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,用c2 molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色,讀取消耗的Na2S2O3溶液體積,重復(fù)以上操作2~3次.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)由下圖所示A、B、C三種儀器:請選擇下列儀器名稱的序號,填入相應(yīng)的空格內(nèi):①燒杯,②普通漏斗,③圓底燒瓶,④錐形瓶,⑤分液漏斗。
A________,B________,C________。
(2)某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。由圖中可以看出,該同學在操作時的一個錯誤是______________________________,燒杯的實際質(zhì)量為________g。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣污染是造成霧霾天氣的重要原因之一,解決這個問題除了限制汽車出行外,更重要的是研發(fā)催化汽車尾氣的轉(zhuǎn)化技術(shù),該技術(shù)中催化劑及載體的選擇和改良是關(guān)鍵,某稀土催化劑催化轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如圖甲
(1)下列有關(guān)說法正確的是 . a.C3H8與CH3CH=CH3一樣,分子中碳原子都采用的是SP3雜化
b.N2、CO2、H2O都是非極性分子
c.每個CO2分子中,含有2個π鍵和2個σ鍵+
d.CO的一種等電子體為NO+ , 它的電子式為
(2)CO與Fe可生成羰基鐵[Fe(CO)5],已知其中鐵為0價,鐵原子的基態(tài)核外電子排布式為 , [Fe(CO)5],中配位原子是 , 理由是 .
(3)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 , Al2O3晶體熔點高是耐火材料,AlCl3晶體易升華,熔點低,工業(yè)上電冶制取鋁用前者而不用后者的原因是 .
(4)鈣鈦礦型符合氧化物也可作為汽車尾氣轉(zhuǎn)化的催化劑,一種復(fù)合氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,則與每個Sr2+與個O2﹣緊鄰,若Sr2+與緊鄰O2﹣的核間距為apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA , 則該氧化物晶體密度的計算表達式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機化合物A(C5H8O2)不溶于水,并可以發(fā)生如圖所示的變化
已知:C物質(zhì)的一氯代物D只有兩種同分異構(gòu)體,請回答:
(1)A分子中含有的官能團的名稱
(2)①②④⑤反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有(填序號).
(3)寫出②的反應(yīng)方程式 .
(4)寫出一種下列要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ①C的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng) .
②C的同分異構(gòu)體中屬于醇且能發(fā)生銀鏡反應(yīng) .
(5)簡述驗證D中含有氯元素的方法 .
(6)17.2g B與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng),標準狀況下生成二氧化碳的體積為L.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:
P4(白磷,s)+5O2(g)═P4O10(s)△H=﹣2983.2kJ/mol
P(紅磷,s)+ O2(g)═ P4O10(s)△H=﹣738.5kJ/mol
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式;白磷的穩(wěn)定性比紅磷(填“高”或“低”).
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【題目】(1)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖,化學式表示為AX3的是________。
(2)圖乙為一個金屬銅的晶胞,請完成以下各題:
①該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是________個;
②該晶胞稱為________(填序號);
A.六方晶胞 B.體心立方晶胞 C.面心立方晶胞
③此晶胞立方體的邊長為a cm,Cu的相對原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)為________(用aρ表示)。
(3)《X射線金相學》中記載關(guān)于銅與金可形成兩種有序的金屬互化物,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是________。
A.圖Ⅰ、Ⅱ中物質(zhì)的化學式相同
B.圖Ⅱ中物質(zhì)的化學式為CuAu3
C.圖Ⅱ中與每個銅原子緊鄰的銅原子有3個
D.設(shè)圖Ⅰ中晶胞的邊長為a cm,則圖Ⅰ中合金的密度為 g·cm-3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.向H2O中通人 NO2:3NO2+H2O═H++NO3﹣+2NO
B.向Na2SiO3溶液中通入少量SO2:Na2SiO3+SO2+H2O═H2SiO3↓+2Na++SO32﹣
C.用飽和純減溶液洗滌試管中殘留的苯酚:CO32﹣+2 →2 +CO2↑+H2O
D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合:2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
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