【題目】物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應(yīng)：（t-BuNO）22（t-BuNO）。在20℃時(shí)，向2L正庚烷中加入（t-BuNO）2 1．00 mol，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率為65%（假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積始終保持不變）。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均速率為ν（t-BuNO）=0．0325 mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，若此時(shí)再向溶液中加入1．0 mol （t-BuNO）2，重新達(dá)平衡時(shí)（t-BuNO）2

的轉(zhuǎn)化率增大

C．保持其他條件不變，若該反應(yīng)在CCl4中進(jìn)行，其平衡常數(shù)為1．9，則（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率小于65%

D．保持其他條件不變，升高溫度，（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率大于65%，則其能量關(guān)系可用下圖表示：

【答案】CD

【解析】

試題分析：A、10 min 內(nèi)轉(zhuǎn)化的（t-BuNO）2的物質(zhì)的量為0．65mol，溶液體積為2L，所以ν(t-BuNO)2=0．0325 mol·L－1·min－1，ν（t-BuNO）=0．065 mol·L－1·min－1，錯(cuò)誤；B、平衡后再加1．00 mol （t-BuNO）2，反應(yīng)物濃度增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，（t-BuNO）2轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；C、原平衡常數(shù)約為2．4，若平衡常數(shù)為1．9，（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率小于65%，正確；D、升高溫度，（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率大于65%，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

己知白磷的燃燒方程式為：P4(s)+ 5O2=P4O10(s)，該反應(yīng)放出熱量2378.0kJ，且白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體，4個(gè)磷原子分別位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如右圖所示，則上表中X 為( )

A．434 B．335 C．237 D．188

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】⑴化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氫譜圖如右圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：______________________，請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有___________個(gè)峰（信號(hào)），強(qiáng)度之比為_(kāi)___________。

⑵根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空

①.反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是_________________。

②.一氯環(huán)己烷的一硝基取代產(chǎn)物有________種(不考慮立體異構(gòu))。

③.反應(yīng)④的化學(xué)方程式________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】某化工廠以醇A與芳香族化合物C7H8O為基本原料，按下面的流程生產(chǎn)可制得一種重要的液晶材料的中間體Z。

已知：① RCH=CH2RCH2CH2OH；

②一個(gè)碳原子上有2個(gè)—OH時(shí)會(huì)自動(dòng)脫水形成羰基。

（1）A →B的反應(yīng)條件為_(kāi)______________，C7H8O →X的反應(yīng)類(lèi)型是___________。

（2）D中官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_________，B的名稱(chēng)為_(kāi)__________，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。

（3）寫(xiě)出X與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。

（4）C7H8O轉(zhuǎn)化為Y過(guò)程中可得到一種相對(duì)分子質(zhì)量比Y大16的副產(chǎn)品W，W有多種同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體共有________種，寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________（寫(xiě)出兩種即可）。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（5）參照上述流程，寫(xiě)出以為基本原料合成苯乙醛的合成路線圖______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從廢電池外殼中回收鋅（鋅皮中常有少量鐵、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等雜質(zhì)），制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工藝流程：

金屬氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物

開(kāi)始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Zn（OH）2

5．7

8．0

Fe（OH）3

2．7

3．7

回答下列問(wèn)題：

（1）酸溶時(shí)常常加入少量的CuSO4，其目的是 。

（2）寫(xiě)出氧化時(shí)的離子方程式 。該過(guò)程中加入的H2O2量要遠(yuǎn)多于理論值，原因除了提高另外反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率外，還可能是 。

（3）調(diào)節(jié)pH大于8后會(huì)造成鋅元素轉(zhuǎn)化率降低，其原因是 。

（4）從濾液B獲得Na2SO4應(yīng)該采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶， ，洗滌干燥。（部分物質(zhì)的溶解度曲線見(jiàn)下圖）

（5）由濾渣B制備ZnSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)方案為：_ __ __，干燥得到ZnSO4·7H2O （實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：1mol/LH2SO4，蒸餾水，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：pH計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯，已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表：

物質(zhì)

甲醇

苯甲酸

苯甲酸甲酯

沸點(diǎn)/℃

64.7

249

199.6

密度/g.cm-3

0.792

1.2659

1.0888

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在圓底燒瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇(密度約為0.79 g·cm－3)，再小心加入3 mL濃硫酸，混勻后，投入幾塊碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。

（1）濃硫酸的作用是______________；若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫(xiě)出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式：_________________________________________。

（2）甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn)，最好采用__________裝置(填“甲”或“乙”)

（3）反應(yīng)物CH3OH應(yīng)過(guò)量，理由是__________________________。

Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制

（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進(jìn)行精制，請(qǐng)?jiān)诹鞒虉D中方括號(hào)內(nèi)填入操作方法的名稱(chēng)。

（5）通過(guò)計(jì)算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】electroFenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)。其反應(yīng)原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：Fe2++H2O2==Fe3++OH－+·OH，生成的羥基自由基（·OH）能氧化降解有機(jī)污染物。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．電源的A極是負(fù)極

B．電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)

C．陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng)：H2O －e－ == ·OH + H+

D．消耗1molO2，可以產(chǎn)生4mol ·OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.（1）浙江大學(xué)用甲醇、CO、O2在常壓、某溫度和催化劑的條件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究開(kāi)發(fā)。

已知：�。� CO的燃燒熱：△H=-283.0 kJmol-1；

ⅱ．1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44 kJ的熱量；

ⅲ．2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=－15.5 kJmol-1

則2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H= 。該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為： 。

（2）甲醇也是制備甲酸的一種重要原料。某溫度時(shí)，將10mol甲酸鈉溶于水，溶液顯堿性，向該溶液中滴加1L某濃度的甲酸，使溶液呈中性，則滴加甲酸的過(guò)程中水的電離平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移動(dòng), 此中性溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span> 。

Ⅱ．甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g)，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過(guò)1%，制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn)。

（1）在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （選填編號(hào)）。

A．2v正(CH3OH)=v逆(CO2) B．CH3OH與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

C．容器內(nèi)氣體的密度不變 D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

（2）某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、適量CO2和6×10-5 mol催化劑，研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響，其變化曲線如圖所示。計(jì)算公式為：TON = 轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。在該溫度下，最佳反應(yīng)時(shí)間是 ；4～10 h內(nèi)碳酸二甲酯的平均反應(yīng)速率是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=—99kJ.mol-1，

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=—58kJ.mol-1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出CO2的結(jié)構(gòu)式__________。

（2）由上述數(shù)據(jù)計(jì)算出△H3=kJ.mol-1

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度T1、T2對(duì)反應(yīng)的影響，下列正確的是__________(填序號(hào))

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為:v(CH3OH)=nA/tAmol/(L·min)

②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

③當(dāng)生成1mol甲醇的同時(shí)，生成1molCO2，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)n(H2)與n(CH3OH)比值增大

（4）在T1溫度時(shí)，將2molCO2和6molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為__________；該溫度條件下，反應(yīng)平衡常數(shù)為__________(計(jì)算出結(jié)果)

（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為硫酸性，負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。

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