【題目】下列選項(xiàng)正確的是
A. 25℃時(shí),AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同
B. NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)
C. 25℃時(shí),將0.01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋,減小
D. Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后: 3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
【答案】B
【解析】
A. 25℃時(shí),AgBr的Ksp相等,0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的c(Br-)不同,因此兩種溶液中的c(Ag+)不同,即AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度不同,故A錯(cuò)誤;B. NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中存在電荷守恒,c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+ c(CN-),溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),因此c(Na+)=c(Cl-)+ c(CN-),則c(Na+)>c(Cl-),根據(jù)物料守恒,c(Na+)= c(HCN)+ c(CN-),因此c(Cl-)=c(HCN),故B正確;C. 25℃時(shí),將0.01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋,溫度不變,電離平衡常數(shù)不變,則K=不變,故C錯(cuò)誤;D. Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后的溶液中存在物料守恒,2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分子中,其中子總數(shù)為 24 的是( )
A. 18O2 B. D217O2 C. 14N16O2 D. 14C16O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是________;E屬于________(填“飽和烴”或“不飽和烴”)。
(2)A→B的反應(yīng)類型是__________,在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中,與B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
(3)A→C的化學(xué)方程式為________________________________________________。
(4)A與酸性KMnO4溶液反應(yīng)可得到D,寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上
B. 命名為2-甲基-3-丁炔
C. 化合物不是苯的同系物
D. C5H12的同分異構(gòu)體數(shù)目與甲苯的一氯代物數(shù)目相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是
A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色
B. KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體
C. 用AgNO3溶液和稀HNO3可檢驗(yàn)Cl-
D. Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有四種短周期主族元素z、e、g、h,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液(濃度均為0.01molL﹣1)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 離子半徑大小 e>g>h
B. g位于第三周期VA族
C. e2g2中即含有離子鍵有含有非極性共價(jià)鍵
D. 同濃度簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH值 h >g> z
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性質(zhì)。
資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定;卮鹣铝袉栴}:
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是________;將FeCl3晶體溶于濃鹽酸,再稀釋到需要的濃度,鹽酸的作用是________。
(2)制備K2FeO4(夾持裝置略)后,取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:
方案Ⅰ | 取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。 |
Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由________________產(chǎn)生(用方程式表示)。
Ⅱ.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是________________。根據(jù)K2FeO4的制備原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O得出:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”),而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明,Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,原因是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題,甲醇是未來重要的綠色能源之一。
(1)利用工業(yè)廢氣CO2可制取甲醇,已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量關(guān)系如圖:
則CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH的熱化學(xué)方程式為_____________________
(2)CH4和H2O(g)通過下列轉(zhuǎn)化也可以制得CH3OH;
I.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1>0
Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2<0
將1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100L)中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。
①已知溫度為T1℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為________;
②圖中的p1_______p2(填“<”、“>”或“=”),判斷的理由是________________________。
③若反應(yīng)Ⅱ在恒容密閉容器進(jìn)行,下列能判斷反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。
a.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
b.混合氣體的密度不變
c.混合氣體的總物質(zhì)的量不變
d.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④在某溫度下,將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II,5min時(shí)達(dá)到平衡,各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol·L﹣1)變化如下表所示:
2min | 5min | 10min | |
CO | 0.07 | 0.06 | 0.05 |
H2 | 0.14 | 0.12 | 0.20 |
CH3OH | 0.03 | 0.04 | 0.05 |
若5min時(shí)只改變了某一條件,則所改變的條件是_____________;10min時(shí)測(cè)得各物質(zhì)濃度如表,10min時(shí)v正_______v逆(填“<”、“>”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)系正確的是
A.原子半徑:Na<ClB.金屬性:K>Na
C.酸性:H3PO4>H2SO4D.穩(wěn)定性:HBr>HCl
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