【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性質(zhì)。
資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定;卮鹣铝袉栴}:
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是________;將FeCl3晶體溶于濃鹽酸,再稀釋到需要的濃度,鹽酸的作用是________。
(2)制備K2FeO4(夾持裝置略)后,取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:
方案Ⅰ | 取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。 |
Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由________________產(chǎn)生(用方程式表示)。
Ⅱ.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是________________。根據(jù)K2FeO4的制備原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O得出:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”),而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明,Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,原因是________________。
【答案】防止亞鐵離子被氧化抑制鐵離子水解Fe3+4FeO42-+20H-=4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO-的干擾>溶液的酸堿性不同
【解析】
(1)氯化亞鐵易被氧化生成氯化鐵,因此在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑的目的是防止亞鐵離子被氧化;氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性,則將FeCl3晶體溶于濃鹽酸,再稀釋到需要的濃度,鹽酸的作用是抑制鐵離子水解;
(2)I.方案I加入KSCN溶液,溶液變紅說明a中含Fe3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷K2FeO4與Cl-發(fā)生了反應(yīng),根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,自身被還原成Fe3+,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒,可能的反應(yīng)為4FeO42-+20H-=4Fe3++3O2↑+10H2O;
II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,即KClO的存在干擾判斷;K2FeO4微溶于KOH溶液,用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO-的干擾,同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在;制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,在該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià),Cl2是氧化劑,Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+6價(jià),Fe(OH)3是還原劑,K2FeO4為氧化產(chǎn)物,根據(jù)同一反應(yīng)中,氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物,得出氧化性Cl2FeO42-;方案II的反應(yīng)為2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O,實(shí)驗(yàn)表明,Cl2和FeO42-氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反;對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的條件,制備K2FeO4在堿性條件下,方案II在酸性條件下;說明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,注明反應(yīng)類型。
(1)甲苯→TNT ___________________
(2)苯乙烯→聚苯乙烯__________________
(3)1,3—丁二烯與溴1,4—加成__________________
(4)2-甲基-2-溴丙烷和氫氧化鉀乙醇溶液共熱___________________
(5)苯甲醇在銅催化下和氧氣反應(yīng)__________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鏌(Mc)是115號(hào)元素,其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不正確的是
A. Mc的原子核外有115個(gè)電子 B. Mc是第七周期第VA族元素
C. Mc在同族元素中金屬性最強(qiáng) D. Mc的原子半徑小于同族非金屬元素原子
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【題目】下列選項(xiàng)正確的是
A. 25℃時(shí),AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同
B. NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)
C. 25℃時(shí),將0.01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋,減小
D. Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后: 3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是( )
A. 常溫下,0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的電離常數(shù)K約為1×10-5
B. a、b之間的點(diǎn)一定滿足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c點(diǎn)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
D. d點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)
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【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定 H2C2O4·xH2O 中 x 值已知:M(H2C2O4)=90gmol-1
① 稱取1.260 g 純草酸晶體,將草酸制成 100.00 mL 水溶液為待測(cè)液;
② 取25.00 mL 待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀 H2SO4;
③ 用濃度為 0.05 000 mol·L-1 的 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
(1)請(qǐng)寫出滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。
(2)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下,最合理的是_____(選填 a、b)。
(3)由圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為________mL。
(4)滴定過程中眼睛應(yīng)注視_______________,滴定終點(diǎn)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化為_______。
(5)通過上述數(shù)據(jù),求得 x=_____。
a.若由于操作不當(dāng),滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡, 引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”);
b.若在接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點(diǎn),則所測(cè)結(jié)果_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”);
c.若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù),則所得結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”);
d.若其它操作均正確,滴定前未用標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液潤(rùn)洗滴定管,引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果_________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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【題目】關(guān)于下列粒子的描述不正確的是( )
A. PH3的電子式為,其熱穩(wěn)定性不如NH3
B. HS-的電子式為,是含有極性鍵的18電子的粒子
C. CH2Cl2的電子式為,是結(jié)構(gòu)呈正四面體的分子
D. KF的電子式為,它是易溶于水的離子化合物
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【題目】已知苯乙烯b、立方烷d、環(huán)辛四烯p的分子式均為C8H8,下列說法正確的是( )
A. b、p中的所有原子可能處于同一平面 B. b、d的二氯代物均只有三種
C. b、p均不可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng) D. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種
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【題目】氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì),應(yīng)用廣泛。
(1)已知25℃時(shí):N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+183 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH=-1164.4 kJ/mol
則N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=______kJ/mol
(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表:
N2 | H2 | NH3 | |
投料Ⅰ | 1.0 mol/L | 3.0 mol /L | 0 |
投料Ⅱ | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
①按投料Ⅰ進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%,則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。
②按投料Ⅱ進(jìn)行反應(yīng),起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>________(填“正向”或“逆向”)。
③若升高溫度,則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
④L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí),合成氨反應(yīng)中H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。
ⅰ X代表的物理量是______。
ⅱ 判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡(jiǎn)述理由______。
(3)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下:
①電極b上發(fā)生的是______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
②寫出電極a的電極反應(yīng)式_________。
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