（1）寫出實驗室制備氯氣的化學方程式：______．
（2）工業(yè)上可用氯氣制備漂白粉，請寫出制備漂白粉的化學方程式：______．
（3）某學生用含0.4molHCl的濃鹽酸和足量的MnO2反應制Cl2，但得到的Cl2總小于2.24L（標準狀況下），原因是：______．

解：（1）實驗室利用二氧化錳做氧化劑和還原劑濃鹽酸加熱反應生成二氧化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）工業(yè)上利用消石灰和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水的反應制備漂白粉，反應的化學方程式為2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）0.4molHCl的濃鹽酸和足量的MnO2反應制Cl2，濃鹽酸隨反應進行濃度減小，變?yōu)橄←}酸后不能和二氧化錳反應生成氯氣，得到的Cl2物質的量小于0.1mol，體積總小于2.24L（標準狀況下），故答案為：濃鹽酸隨反應進行濃度減小，變?yōu)橄←}酸后不能和二氧化錳反應生成氯氣，所以實際生成氯氣小于2，24L．
分析：（1）實驗室利用二氧化錳做氧化劑和還原劑濃鹽酸加熱反應生成二氧化錳、氯氣和水；
（2）工業(yè)上利用消石灰和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水的反應制備漂白粉；
（3）濃鹽酸隨反應進行濃度減小，變?yōu)橄←}酸后不能和二氧化錳反應生成氯氣．
點評：本題考查了實驗室制備氯氣及其定量計算分析、漂白粉的制備，主要是氯氣性質的應用，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出實驗室制備氯氣的化學方程式：
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）工業(yè)上可用氯氣制備漂白粉，請寫出制備漂白粉的化學方程式：
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（3）某學生用含0.4molHCl的濃鹽酸和足量的MnO2反應制Cl2，但得到的Cl2總小于2.24L（標準狀況下），原因是：
濃鹽酸隨反應進行濃度減小，變?yōu)橄←}酸后不能和二氧化錳反應生成氯氣，所以實際生成氯氣小于2，24L
濃鹽酸隨反應進行濃度減小，變?yōu)橄←}酸后不能和二氧化錳反應生成氯氣，所以實際生成氯氣小于2，24L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙炔是最簡單的炔烴，實驗室可以用電石（主要成分CaC2）與水反應制備乙炔．乙炔是一種重要的有機化工原料，在催化劑存在的條件下，加熱至150℃～160℃，乙炔與氯化氫發(fā)生反應，生成重要的化工原料氯乙烯．以乙炔為原料在不同的反應條件下還可以轉化成以下化合物．

完成下列各題：
（1）寫出實驗室制備乙炔的化學方程式
CaC2+2H2O-→Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O-→Ca（OH）2+C2H2↑

（2）寫出制備氯乙烯的化學方程式
CH≡CH+HClCH2=CHCl
CH≡CH+HClCH2=CHCl
．
（3）乙炔中C原子的雜化方式是
sp
sp
．
（4）正四面體烷的核磁共振氫譜圖中有
1
1
個峰．
（5）關于乙烯基乙炔分子的說法正確的是：
cdef
cdef

a、乙烯基乙炔不能使溴的四氯化碳溶液褪色
b、乙烯基乙炔分子內(nèi)只含有一種官能團
c、1mol乙烯基乙炔最多能與3molH2發(fā)生加成反應
d、等物質的量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量為1：2
e、等質量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同
f、乙烯基乙炔與正四面體烷互為同分異構體
（6）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計如圖實驗以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2．
（1）寫出實驗室制備乙烯的化學方程式：
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
其中濃硫酸的作用是
催化劑、脫水劑
催化劑、脫水劑
圓底燒瓶中加入碎瓷片的作用是防止
防止暴沸
防止暴沸

（2）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I
A
A
；II
B
B
；III
A
A
；IV
D
D
（將下列有關試劑的序號填入空格內(nèi)）；
A．品紅溶液   B．NaOH溶液 C．濃H2SO4D．酸性KMnO4溶液
（3）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
Ⅰ中品紅褪色
Ⅰ中品紅褪色
；
（4）使用裝置II的目的是
吸收SO2
吸收SO2
；
（5）使用裝置III的目的是
檢驗SO2是否已經(jīng)被完全吸收
檢驗SO2是否已經(jīng)被完全吸收
；
（6）確定含有乙烯的現(xiàn)象是
Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的高錳酸鉀溶液褪色
Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的高錳酸鉀溶液褪色
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：CH3CH-CH2+CO+H2
一定條件
CH3CH2CH2CHO
H2
Ni，△
CH3CH2CH2CH2OH；CO的制備原理：HCOOH
濃H2SO4
△
CO↑+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如圖）．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出實驗室制備氫氣的化學方程式：
 
．
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中b的作用分別是
 
； C中盛裝的試劑是
 
．若用以上裝置制備H2，在虛線框內(nèi)畫出收集H2干燥的裝置圖．
（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2，CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是
 
（填序號）
①足量飽和Na2SO3溶液     ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水    ④無水CuSO4   ⑤品紅溶液
（4）如圖所示裝置工作時均與H2有關．
精英家教網(wǎng)
①圖1所示裝置中陽極的電極反應式為
 
．
②圖2所示裝置中，通入H2的管口是
 
（選填字母代號）．
③某同學按圖3所示裝置進行實驗，實驗結束后，將玻璃管內(nèi)固體物質冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學據(jù)此得出結論：鐵與水蒸氣反應生成FeO和H2．該結論
 
（填“嚴密”或“不嚴密”），你的理由是
 
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省鐵嶺市六校協(xié)作高三第三次聯(lián)合考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）某研究性學習小組為合成1丁醇,查閱資料得知一條合成路線:

CH3CHCH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH;CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O,并設計出原料氣的制備裝置(如圖)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻?

（1）寫出實驗室制備氫氣的化學方程式：                           。

（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中b的作用分別是             ； C中盛裝的試劑是            。若用以上裝置制備H2，在虛線框內(nèi)畫出收集H2干燥的裝置圖。

（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2, CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________________（填序號）       

①足量飽和Na2SO3溶液    ②酸性KMnO4溶液  ③石灰水   ④無水CuSO4  ⑤品紅溶液

（4）下圖所示裝置工作時均與H2有關。

①圖1所示裝置中陽極的電極反應式為                            。

②圖2所示裝置中，通入H2的管口是                   (選填字母代號)。

③某同學按圖3所示裝置進行實驗，實驗結束后，將玻璃管內(nèi)固體物質冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色。該同學據(jù)此得出結論：鐵與水蒸氣反應生成FeO和H2。該結論        (填“嚴密”或“不嚴密”)，你的理由是                      (用離子方程式表示)。

 

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