Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列4項敘述中正確的有幾項（ ）
①106g Na₂CO₃晶體中的離子總數(shù)大于3N_A
②標準狀況下，16gO₃和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N_A
③將FeCl₃的飽和溶液（含F(xiàn)eCl₃ 0.1mol）加入沸水中充分作用制成膠體，其中含有膠體粒子的數(shù)目為0.1N_A
④l mol N₂和3mol H₂在一定條件下的密閉容器中充分反應，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2N_A．
A．1項
B．2項
C．3項
D．4項

Answer 1

【答案】分析：①質(zhì)量和摩爾質(zhì)量來換算物質(zhì)的量，結(jié)合晶體構(gòu)成分析判斷；
②單質(zhì)都是氧元素組成，氧元素質(zhì)量守恒，計算16g氧元素物質(zhì)的量即可；
③膠體粒子是氫氧化鐵的集合體；
④合成氨反應前后體積減少，反應是可逆過程分析．
解答：解：①106g Na₂CO₃晶體物質(zhì)的量==1mol，含鈉離子2mol，含碳酸根離子1mol，共含離子數(shù)為3N_A，故①錯誤；
②標準狀況下，16gO₃和O₂混合氣體中含有氧元素物質(zhì)的量為1mol，即含氧原子物質(zhì)的量為1mol，原子數(shù)為N_A，故②正確；
③膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體，微粒數(shù)一定小于0.1N_A，故③錯誤；
④l mol N₂和3mol H₂反應根據(jù)化學方程式可知反應前后物質(zhì)的量減少2，減少的量為生成氨氣的量為2，反應是可逆反應，所以密閉容器中充分反應，容器內(nèi)的分子數(shù)一定大于2N_A，故④正確；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，膠體粒子的實質(zhì)，可逆反應的判斷應用．