【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( )

A. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

B. CH2===CH2＋HBr―→CH3CH2Br

C. CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O

D. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

【答案】B

【解析】

有機反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)等類型，根據(jù)其含義進行判斷。

A項：CH3CH2OH變?yōu)?/span>CH3CHO是有機物的脫氫氧化反應(yīng)，A項錯誤；

B項：CH2＝CH2變?yōu)?/span>CH3CH2Br是乙烯分子中不飽和碳原子與氫、溴原子結(jié)合的加成反應(yīng)，B項正確；

C項：CH3CH2OH與CH3COOH酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，C項錯誤；

D項：CH4分子中的氫原子被氯原子代替生成CH3Cl，屬于取代反應(yīng)。

本題選B。

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【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時，該電池工作原理如圖，下列說法正確的是

A．a(chǎn)為O2，b為CH4

B．CO 32-向正極移動

C．此電池在常溫時也能工作

D．正極電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e－＝2CO32-

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【題目】下列說法正確的是( )

A.國產(chǎn)大飛機C919用到的氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料

B.用pH試紙測得氯水的pH為2

C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D.鋁和重氫氧化鈉的溶液反應(yīng)的化學方程式：2Al＋2NaOD+22O＝2NaAlO2＋D2↑＋2↑

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【題目】已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　)

A. 原子半徑：A＞B＞D＞CB. 原子序數(shù)：d＞c＞b＞a

C. 離子半徑：C＞D＞B＞AD. 單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C

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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)在集氣瓶中混合后，放置在光源下發(fā)生反應(yīng)，氣體顏色由黃綠色不斷變淺且瓶壁上有油狀物生成。下列說法錯誤的是（　　）

A.常壓下,常見單質(zhì)的沸點：

B.X離子的電子層結(jié)構(gòu)與Y離子的相同

C.X與Z形成的二元化合物的水溶液呈中性

D.Z分別與W、Y形成的二元化合物所含化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體A的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。如圖是由A為原料生產(chǎn)B的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，B是一種有香味的液體。

（1）將A通入溴水中，反應(yīng)方程式__________________________（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）觀察到的實驗現(xiàn)象是__________，A分子中官能團是_______。（寫名稱）

（2）寫出CH3CH2OH與CH3COOH反應(yīng)生成B的化學方程式_________________________，反應(yīng)類型________

（3）1mol的乙酸與足量的乙醇反應(yīng)，得到的乙酸乙酯66g，則產(chǎn)率為___________

（4）寫出乙醇的一種用途：____________ ；乙烯的一種用途：________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項敘述錯誤的是

A. 如果硫原子核外電子排布圖為，則違反了泡利原理

B. 如果25號Mn元素的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d7，則違反了構(gòu)造原理

C. 氮原子的核外電子排布圖為，符合洪特規(guī)則和泡利原理

D. 泡利原理、洪特規(guī)則、構(gòu)造原理都是對核外電子排布滿足能量最低的要求

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【題目】常溫下用過量鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，采取下列措施：

①不用鐵片，改用鐵粉；②加入少量溶液；③加入少量固體；④將稀硫酸換為的硫酸；⑤加入固體；⑥向中通入HCl氣體。 其中可提高生成速率的措施有

A.①③④B.①③⑥C.②④⑤D.①④⑥

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【題目】硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又稱摩爾鹽，難溶于乙醇，常用于定量分析。某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取摩爾鹽，并測定其純度，工藝流程圖如下。

已知：硫酸銨、FeSO4·7H2O、硫酸亞鐵銨在水中的溶解度

(1)堿洗的目的是_________。

(2)反應(yīng)1溫度需控制在70~75℃，可采取的措施是________。

(3)反應(yīng)2中常用3 mol·L-1的硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH為1～2，其目的是_______。

(4)請補充完整由反應(yīng)2所得溶液獲得硫酸亞鐵銨晶體的實驗方案：____、過濾、用乙醇洗滌、低溫干燥。

(5)為測定硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶體純度，做了如下實驗：

準確稱取0.4000g上述硫酸亞鐵銨晶體置于錐形瓶中溶解，加適量稀硫酸酸化，用0.0100 mol·L－1 標準KMnO4溶液滴定，當MnO恰好完全被還原為Mn2+時，消耗KMnO4溶液的體積為20.00 mL。

請回答下列問題：

①滴定終點的現(xiàn)象為____________。

②上述樣品中(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶體(相對分子質(zhì)量為392)的質(zhì)量分數(shù)為______。

③在上述方案的基礎(chǔ)上，下列措施能進一步提高測定準確度的有_____（填字母）。

A．適當增加稱量樣品的質(zhì)量 B．用鹽酸替代H2SO4溶液

C．用酚酞做指示劑 D．多次實驗，取平均值

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