Question

13．已知反應(yīng)2HBr（g）?Br₂（g）+H₂（g），在四種不同的條件下進(jìn)行，Br₂、H₂起始的濃度為0，反應(yīng)物HBr的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)序號	實(shí)驗(yàn)溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.5	0.5	0.5
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

下列說法正確的是（　�。�

• A． 從上表數(shù)據(jù)分析，2HBr?Br₂+H₂正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• B． 實(shí)驗(yàn)2中HBr的初始濃度C₂=1.0 mol/L
• C． 實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率小于實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率
• D． 實(shí)驗(yàn)4一定使用了催化劑

Answer 1

分析 A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、4數(shù)據(jù)分析；
B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2數(shù)據(jù)分析；
C．以10至20min為例求出反應(yīng)速率進(jìn)行比較；
D．根據(jù)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，能減少到達(dá)平衡的時(shí)間，但平衡不移動．

解答 解：A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、4數(shù)據(jù)分析，起始濃度相等，實(shí)驗(yàn)4達(dá)平衡后HBr的物質(zhì)的量濃度偏小，升高溫度平衡向吸熱的方向移動，即正反應(yīng)方向移動，所以2HBr?Br₂+H₂正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2數(shù)據(jù)分析，溫度相同，達(dá)平衡后HBr的物質(zhì)的量濃度相同，Br₂、H₂起始的濃度為0，所以兩組實(shí)驗(yàn)中HBr的起始濃度相同為1.0mol•L^-1 ，故B正確；
C．在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為V=$\frac{0.80moL/L-0.67moL/L}{10min}$=0.013mol•（L•min）^-1，在實(shí)驗(yàn)3中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為V=$\frac{0.92mol/L-0.75mol/L}{10min}$=0.015mol•（L•min）^-1，所以v₃＞v₁，故C錯誤；
D．實(shí)驗(yàn)4到達(dá)平衡的時(shí)間短，平衡后HBr的物質(zhì)的量濃度偏小，平衡發(fā)生移動，所以不可能使用催化劑，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的分析判斷，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算應(yīng)用，注意影響平衡因素的分析判斷條件，題目難度中等．