Question

14．在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，反應(yīng)前后體系壓強之比為5：4．則下列說法正確的是（　　）

• A． 氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B平衡轉(zhuǎn)化率
• B． 平衡后若減小該體系的壓強，則平衡向左移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小
• C． 物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體
• D． 平衡后升高溫度，若平衡向左移動，則正反應(yīng)的△H＞0

Answer 1

分析 恒容容器中，氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，從反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)和反應(yīng)前后壓強之比可知，C和D中至少有一種物質(zhì)不是氣體，利用三段式法計算出反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量，確定C、D的狀態(tài)，據(jù)此進行解答，
A．充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng)，可以看做先充入3molA和2molB反應(yīng)達到衡，再加入1molA平衡正向進行，兩種反應(yīng)物增加一種會提高另一種的轉(zhuǎn)化率；
B．平衡常數(shù)隨溫度變化；
C．物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體；
D．升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進行；

解答 解：反應(yīng)方程式為：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）
反應(yīng)前（mol）     4       2       0        0
反應(yīng)了（mol）    1.2      0.8     1.6     0.8
平衡后（mol）    2.8     1.2      1.6     0.8
由氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比可得反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為$\frac{4}{5}$×（4+2）=4.8mol，所以D為氣體、C不是氣體，
A．充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng)，可以看做先充入3molA和2molB反應(yīng)達到衡，再加入1molA平衡正向進行，A的轉(zhuǎn)化率減小，B轉(zhuǎn)化率增大，故A錯誤；
B．平衡后若減小該體系的壓強，則平衡向左移動，但化學(xué)平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C．計算分析可知物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體，故C正確；
D．平衡后升高溫度，若平衡向左移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的△H＜0，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了平衡計算、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的影響因素，題目難度中等，注意掌握化學(xué)平衡及其影響因素，氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比計算分析CD的狀態(tài)是解題關(guān)鍵．