【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)裝置圖:
(1)反應(yīng)前,在__中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱),__中裝MnO2(填寫儀器名稱)。
(2)裝置A中所裝試劑是__,目的__。裝置B中所裝的試劑是___,目的__。
(3)裝置D中所裝試劑是__,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(4)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式___。
【答案】分液漏斗 圓底燒瓶 飽和食鹽水 除去氯氣中的氯化氫 濃硫酸 干燥氯氣 氫氧化鈉溶液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
【解析】
實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氯氣,首先用MnO2和濃鹽酸在圓底燒瓶中反應(yīng),生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,先用飽和食鹽水除去氯化氫,再通過濃硫酸除去水蒸氣,用向上排空氣法收集氯氣,多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收,防止污染環(huán)境。
(1)裝濃鹽酸的儀器是分液漏斗,裝MnO2的儀器是圓底燒瓶。
(2)裝置A中所裝試劑是飽和食鹽水,目的是除去氯氣中的氯化氫。裝置B中所裝的試劑是濃硫酸,目的是干燥氯氣。
(3)裝置D中所裝試劑是氫氧化鈉溶液,吸收多余的氯氣,防止氯氣逸出污染環(huán)境。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
(4)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池,用質(zhì)子(H+)溶劑,在200℃左右時(shí)供電。電池總反應(yīng)為:C2H5OH +3O2=2CO2+3H2O,電池示意如下圖,下列說法正確的是
A. a極為電池的正極
B. 電池工作時(shí)電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C. 電池正極的電極反應(yīng)為:4H+ + O2+ 4e=2H2O
D. 電池工作時(shí),1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物,它們都是常用的塑料。
(1)D中官能團(tuán)名稱______________________。
(2)丙烯轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)類型為___________,A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型為___________。
(3)E的化學(xué)名稱為______________________。
(4)丙烯聚合為F的化學(xué)方程式是_________________________________
(5)寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。
(6)E有多種同分異構(gòu)體,其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且核磁共振氫譜有五組峰,則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。下列敘述能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變B.v(H2O)=v(H2)
C.氣體的密度不再改變D.反應(yīng)不再進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng);卮鹣铝袉栴}:
(1)選用如圖所示裝置及藥品制取CO2。打開彈簧夾,制取CO2。為了得到干燥.純凈的CO2,產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過盛有_________的洗氣瓶(填試劑名稱)。反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉彈簧夾,可觀察到的現(xiàn)象是____________________________。不能用稀硫酸代替稀鹽酸,其原因是______________________________。
(2)金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下表:
步驟 | 現(xiàn)象 |
將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中。充分反應(yīng),放置冷卻 | 產(chǎn)生大量白煙,集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生,瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生 |
在集氣瓶中加入適量蒸餾水,振蕩.過濾 | 濾紙上留下黑色固體,濾液為無色溶液 |
①為檢驗(yàn)集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分,取適量濾液于2支試管中,向一支試管中滴加1滴酚酞溶液,溶液變紅:向第二支試管中滴加澄清石灰水,溶液變渾濁。
據(jù)此推斷,白色物質(zhì)的主要成分是________(填標(biāo)號(hào))。
A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3
②為檢驗(yàn)黑色固體的成分,將其與濃硫酸反應(yīng),生成的氣體具有刺激性氣味。據(jù)此推斷黑色固體是________________。
③本實(shí)驗(yàn)中金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在工業(yè)上可用含SiO2、CeO2和Fe2O3的廢料作原料來獲得硫酸鐵銨晶體(Fe2(SO4)3·2(NH4)2 SO4·3H2O),同時(shí)可回收CeO2,工藝流程設(shè)計(jì)如下
已知: ①SiO2、CeO2不溶于稀硫酸;②酸性條件下,CeO2可與H2O2反應(yīng);③“反應(yīng)Ⅰ”所得溶液中含有Ce3+;④堿性條件下,NH4+與OH-結(jié)合生成NH3·H2O。
請(qǐng)回答下列問題
(1)“酸浸”時(shí)未發(fā)生的反應(yīng) 物質(zhì)是__________________(填化學(xué)式)。
(2)“濾液”中含有的陽(yáng)離子有___________________(填離子符號(hào))。
(3)寫出“反應(yīng)Ⅰ”的化學(xué)方程式:________________________________________。
(4)在酸性條件下,H2O2、CeO2兩種物質(zhì)中,氧化性較弱的是__________________(填化學(xué)式)。
(5)若往硫酸鐵銨溶液中加入過量的NaOH,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)在室溫下,等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈__性,溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈__性,溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);
(2)下列溶液,①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液,按pH由小到大順序?yàn)?/span>___。
(3)CuSO4的水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示):____;實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4的溶液時(shí),常將CuSO4固體先溶于較濃的硫酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以___(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。
(4)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性,則反應(yīng)后溶液存在的離子有____,其濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____,氨水的濃度a__0.01 mol·L-1(填“>”、“ <”或“=”)。
(5)已知:難溶電解質(zhì)Cu(OH)2在常溫下的KSP=2×10-20,則常溫下:某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02molL-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為____。
(6)某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染,設(shè)計(jì)如下工藝流程:
①酸浸后加入H2O2的目的是_____________,調(diào)pH的最適宜范圍為_______。
②調(diào)pH過程中加入的試劑最好是_________。
A.NaOH B.CuO C.NH3·H2O D.Cu2(OH)2CO3
③煮沸CuSO4溶液的原因是_____;向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)“神舟七號(hào)”載人飛船的火箭燃料主要是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭發(fā)射時(shí),兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B.R的分子式為C2H8N2
C.在反應(yīng)中N2O4做還原劑
D.生成3mol N2時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為16mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù),工業(yè)上從海水中提取食鹽和溴的過程如圖:
操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___;如果用碳酸鈉溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液,則生成物中溴的化合價(jià)分別為+5和﹣1價(jià),且操作Ⅲ中用稀硫酸代替氯氣,請(qǐng)寫出這種情況下操作Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___。
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