19.將NO2、NH3、O2的混和氣體22.4升通過稀硫酸后,溶液的質(zhì)量增加23.6克,氣體體積縮小為4.48升(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定),剩余氣體能使帶余燼的木條復(fù)燃,則混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為( 。
A.28B.30C.32D.34

分析 氨氣與稀硫酸溶液發(fā)生如下反應(yīng):2NH3+H2SO4=(NH42SO4(若氨氣過量,則過量的氨氣會(huì)溶于水);NO2和O2在溶液中發(fā)生如下反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2,將兩個(gè)反應(yīng)方程式相加可得總反應(yīng)方程式:O2+4NO2+2H2O=4HNO3,帶火星的木頭復(fù)燃說明氧氣過量,則剩余的4.48L氣體為O2,由質(zhì)量守恒定律可得:溶液增加的質(zhì)量為溶解的氣體的質(zhì)量,所以溶液增加的質(zhì)量加剩余氣體的質(zhì)量為原混合氣體的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量.

解答 解:該混合氣體的物質(zhì)的量n=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol,
氨氣與稀硫酸溶液發(fā)生如下反應(yīng):2NH3+H2SO4=(NH42SO4(若氨氣過量,則過量的氨氣會(huì)溶于水);NO2和O2在溶液中發(fā)生如下反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2,將兩個(gè)反應(yīng)方程式相加可得總反應(yīng)方程式:O2+4NO2+2H2O=4HNO3,
帶火星的木頭復(fù)燃說明氧氣過量,則剩余的4.48L氣體為O2,剩余O2的物質(zhì)的量為:n=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,則剩余的O2的質(zhì)量為m=n×M=0.2mol×32g/mol=6.4g,
由質(zhì)量守恒定律可得,溶液增加的質(zhì)量加剩余氣體的質(zhì)量為原混合氣體的質(zhì)量,所以原混合氣體的質(zhì)量為:23.6g+6.4g=30g,
所以原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為:$\frac{30g}{1mol}$=30g/mol,
則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為30,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物有關(guān)計(jì)算,關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算混合氣體總質(zhì)量,側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.磷酸鐵鋰動(dòng)力電池(LiFePO4電池)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示.中間是聚合物的隔膜,它把正極與負(fù)極隔開,鋰離子可以通過而電子不能通過.該電池的總反應(yīng)式為:Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4
(LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料.)
(1)磷酸鐵鋰電池放電時(shí),正極反應(yīng)式為Li(1-x)FePO4+xLi++x e-═LiFePO4
(2)若用該電池電解精煉銅,陰極質(zhì)量增重19.2g時(shí),則電池中通過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.6NA
(3)以該電池為電源,用Fe2O3為陽極,石墨為陰極,NaOH溶液為電解質(zhì)溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4),寫出陽極的電極反應(yīng)式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O.
(4)以該電池為電源,用惰性電極電解4L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液,若兩極均產(chǎn)生0.14mol氣體,電路中共有0.4mol的電子轉(zhuǎn)移,則電解后溶液的pH為12.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中,它是人體內(nèi)糖代謝的中間體,可由馬鈴薯、玉米淀粉等酵制得,A的鈣鹽是人們喜愛的補(bǔ)鈣劑之一.A在某種催化劑的存在下進(jìn)行氧化,其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng).在濃硫酸存在下,A可發(fā)生如圖所示的反應(yīng).

試寫出:
(1)化合物的結(jié)構(gòu)簡式:B、CH3CH(OH)COOCH2CH3D、CH3COOCH(CH3)COOH
(2)寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:A→EA→F
(3)反應(yīng)類型:A→E消去反應(yīng),A→F酯化反應(yīng)或取代反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列溶液中一定呈中性的是(  )
A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol•L-1的溶液
C.能夠與Na反應(yīng)生成H2的溶液D.電解食鹽水最后所得溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時(shí)代的朝陽產(chǎn)業(yè)”.元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如圖,下列說法完全正確的是( 。
A.銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8
B.銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是114
C.銦原子最外層有3個(gè)能量相同的電子
D.銦元素是一種主族元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列分類不正確的是( 。
A.熔融的氯化鈉是電解質(zhì)
B.鹽酸溶液屬于非電解質(zhì)
C.霧屬于膠體,當(dāng)用激光筆照射時(shí),可以看到丁達(dá)爾現(xiàn)象
D.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.H2O2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途.
(1)H2O2是二元弱酸,寫出第一步的電離方程式H2O2?H++HO2-,第二步的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2=$\frac{c(H{\;}^{+})c(O{\;}_{2}{\;}^{2-})}{c(HO{\;}_{2}{\;}^{-})}$.
(2)許多物質(zhì)都可以做H2O2分解的催化劑.一種觀點(diǎn)認(rèn)為:在反應(yīng)過程中催化劑先被H2O2氧化(或還原),后又被H2O2還原(或氧化).下列物質(zhì)都可做H2O2分解的催化劑,在反應(yīng)過程中先被氧化,后被還原的是①④.
①I-             ②Fe3+              ③Cu2+            ④Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.羥甲香豆素是一種激光染料,應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器.羥甲香豆素分子模型如圖所示,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.能使高錳酸鉀溶液褪色
B.能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
C.分子式為C10H9O3
D.1mol羥甲香豆素最多能與3molNaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法中正確的是( 。
A.次外層電子數(shù)是2或8的原子一定不是副族元素
B.稀有氣體的原子的電子排布最外層都是以P6結(jié)束
C.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
D.核外電子排布相同的微粒,一定具有相同的化學(xué)性質(zhì)

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