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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（ ）

A.Ca(OH)2Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)

B.Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)

C.S(s)SO2(g)BaSO3(s)

D.NH3(g)NO(g)HNO3(aq)

【答案】D

【解析】

A．Ca(ClO)2與足量的二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣和氯化鈣，得不到HClO，故A不選；

B．鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，不是生成氧化鐵，故B不選；

C．硫與氧氣反應生成二氧化硫，鹽酸的酸性強于亞硫酸，所以二氧化硫與氯化鋇不反應，故C不選；

D．氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣混合和水反應生成硝酸，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NH3 NOHNO3，物質間轉化能實現，故D選；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。

（1）在一容積為2L的密閉容器內，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。

①A、B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB（填“>、<、=”）。

②A、B、C三點的平衡常數KA，KB，KC的大小關系是__________________。

③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是__________________(填代號) 。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b．CH3OH的體積分數不再改變

c．混合氣體的密度不再改變

d．CO和CH3OH的物質的量之和保持不變

（2）在P1壓強、T1℃時，該反應的平衡常數K=__________________，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉化率___________（填“增大，不變或減小”）。

（3）T1℃、1L的密閉容器內發(fā)生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol。此時v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(7分)某含有一個雙鍵的氣態(tài)烯烴和另一氣態(tài)烷烴的混合氣體，在同溫同壓下其密度是H2的13．2倍。在標準狀況下將4．48L混合氣體通過足量的溴水，結果溴水增重3．36g，求原混合氣體中各烴的體積分數。 (注：此題必須寫出過程，否則不得分)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是（ ）

A.H2CO32H++CO32－B.Al(OH)3=Al3+ +3OH－

C.NH3·H2ONH4+ +OH－D.NaHSO4=Na++HSO4－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組設計用50mL1.0 mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱___（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄如下原始數據。

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫差(t2-t1)/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

24.8

25.2

25.0

31.6

6.6

2

25.1

25.1

25.1

31.8

6.7

3

25.2

25.0

25.1

31.9

6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃)，混合后溶液質量為m，反應放出的熱量Q=cm△t，則該反應生成水的物質的量為____，中和熱為ΔH=____。

（3）若用等濃度的鹽酸與NH3·H2O溶液反應，則測得的中和熱會___（填“偏大”“偏小”或“不變”），其原因是____。

（4）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱____（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl3·6H2O晶體的流程可簡要表示如下：

已知：在水溶液中Fe2+能與K3Fe(CN)6生成藍色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。

試回答下列問題：

（1）“酸溶”過程中發(fā)生主要反應有：

①Fe +2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+ 6H＋=2Fe3++3H2O；③___。(用離子方程式表示)

（2）“酸溶”需控制溫度在40℃左右，最佳的加熱方式是____。

（3）“過濾”需要的玻璃儀器除燒杯外還有___。

（4）“氧化”過程可在如圖所示裝置中進行。

①裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為___。

②裝置C的作用是____。

③為使Cl2能充分發(fā)生反應，除在B中使用多孔球泡和攪拌外，實驗中可采取的措施是___。

④證明裝置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的實驗方案是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 （　　）

A.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42-、Fe3+

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe3+、Mg2+、NO、Cl－

C.某無色的溶液：K+、Ba2+、Cl－、MnO4-

D.碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl－、OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中，不正確的是（ ）

A.x=4

B.每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總數為3mol

C.1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O的物質的量為0.25mol

D.可以通過丁達爾效應判斷有無Fe3O4納米顆粒生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉀玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO，70.6%的SiO2。

(1)計算三種氧化物的物質的量之比_________。

(2)若需制造5.1 t 鉀玻璃，需用碳酸鉀、石灰石、石英各_________噸？

(3)生產過程中釋放出_________噸溫室氣體二氧化碳？

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