【題目】某實驗小組設(shè)計用50mL1.0 mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條),使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條),大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板,在板中間開兩個小孔,正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題:
(1)本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問:鹽酸在反應(yīng)中若因為有放熱現(xiàn)象,而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā),則測得的中和熱___(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(2)該實驗小組做了三次實驗,每次取溶液各50 mL,并記錄如下原始數(shù)據(jù)。
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫差(t2-t1)/℃ | ||
鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 24.8 | 25.2 | 25.0 | 31.6 | 6.6 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 6.7 |
3 | 25.2 | 25.0 | 25.1 | 31.9 | 6.8 |
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3,中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃),混合后溶液質(zhì)量為m,反應(yīng)放出的熱量Q=cm△t,則該反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為____,中和熱為ΔH=____。
(3)若用等濃度的鹽酸與NH3·H2O溶液反應(yīng),則測得的中和熱會___(填“偏大”“偏小”或“不變”),其原因是____。
(4)在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟,若無此操作步驟,則測得的中和熱____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
【答案】偏小 0.05mol -56.01kJ/mol 偏小 NH3·H2O電離吸熱 偏小
【解析】
(1)若因為有放熱現(xiàn)象導(dǎo)致少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā),減少了HCl的量,故測得的中和熱會偏小;
(2)實驗用50mL1.0 mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)來測定中和熱,氫氧化鈉過量,故生成水的物質(zhì)的量為50mL×10-3mL/L×1.0 mol/L=0.05mol;反應(yīng)放出的熱量Q=cm△t=4.18×10-3 kJ/(g·℃) ×℃×(50+50)mL×1.00g/cm3=2.8006 kJ;中和熱為ΔH=-=-=-56.01kJ/mol;
(3)若用等濃度的鹽酸與NH3·H2O溶液反應(yīng),則測得的中和熱會偏小,其原因是NH3·H2O電離吸熱,導(dǎo)致所測中和熱偏。
(4)在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟,若無此操作步驟,如果將鹽酸洗滌后不保留在原溶液內(nèi),勢必造成鹽酸的物質(zhì)的量減少,也就造成反應(yīng)放出的熱量減少,最終中和熱的數(shù)值減小。
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【題目】在一定條件下,密閉容器中進行反應(yīng)CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g),測得CH4的體積百分含量隨溫度和壓強的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. p1>p2
B. ΔH<0
C. 加入催化劑可以提高甲烷的轉(zhuǎn)化率
D. 恒溫下,縮小容器體積,平衡后CH4濃度減小
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【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A. 將溶液稀釋到原體積的2倍B. 加入適量的醋酸鈉固體
C. 加入等體積0.2 molL﹣1鹽酸D. 加少量冰醋酸
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【題目】下列說法正確的是( )
A.H2(g)+I2(g)2HI(g),平衡后,減壓平衡不移動,氣體顏色不變
B.H2(g)+I2(g)2HI(g),平衡后,加壓平衡不移動,氣體顏色不變
C.2NO2(g)N2O4(g),平衡后,加壓平衡正向移動,氣體顏色變淺
D.2NO2(g)N2O4(g),平衡后,加壓平衡正向移動,氣體顏色先變深后變淺
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【題目】已知:①N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol
②2N2H4(g)+2O2(g)2N2(g)+4H2O(g) △H=-1068kJ/mol
(1)火箭發(fā)射時可用肼(N2H4)作燃料,以二氧化氮作氧化劑,它們相互反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。根據(jù)蓋斯定律寫出N2H 4和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____;
(2)肼(N2H4)和氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示,圖中E1表示___,E2表示____,△H=-534kJ/mol表示_____。
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【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( )
A.Ca(OH)2Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)
B.Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)
C.S(s)SO2(g)BaSO3(s)
D.NH3(g)NO(g)HNO3(aq)
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【題目】(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度,K值越大,表示___________,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值_________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
(2)對于可逆反應(yīng)CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0在850℃時,KC=1 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為K=______;若溫度為900℃,達到平衡后KC_____1 (填“>“<”=)
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【題目】如圖所示三套實驗裝置,分別回答下列問題。
圖1圖2圖3
(1)圖1中,① 若開始時開關(guān)K與a連接,則該裝置為_____(填裝置名稱),電極A的電極反應(yīng)式為________________________
②若開始時開關(guān)K與b連接,則總反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________
(2)2004年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池,它用磺酸類質(zhì)子溶劑,在200°C左右時供電,電池示意如圖2所示:
①______極(填a或b)為電池的正極,電池工作時電流方向為_________(填a→b或b→a)
②寫出該電池負極的電極反應(yīng)式________________________________________
(3)用圖3裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀(電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過)。
①該電解槽的陰極反應(yīng)式為_____________________。
②制得的硫酸溶液從出口____(填“A”、“D”)導(dǎo)出,并簡述原因__________________________(請用化學(xué)用語和文字解釋)
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【題目】丙烯酰胺是一種重要的有機合成的中間體。它的球棍模型如圖所示:(圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵,不同顏色球表示不同原子:C、H、O、N)
(1)丙烯酰胺的分子式為___,結(jié)構(gòu)簡式為___。
(2)有關(guān)丙烯酰胺的說法正確的是___。
A.丙烯酰胺分子內(nèi)所有原子不可能在同一平面內(nèi)
B.丙烯酰胺屬于烴的含氧衍生物
C.丙烯酰胺能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.丙烯酰胺能夠使溴的四氯化碳溶液褪色
(3)工業(yè)上生產(chǎn)丙烯酰胺可以用下面的反應(yīng)(反應(yīng)均在一定條件下進行):
CHCHCH2=CHCN丙烯酰胺
假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ都是原子利用率100%的反應(yīng),反應(yīng)Ⅰ所需另一反應(yīng)物的分子式為___,反應(yīng)Ⅱ的方程式為___。
(4)聚丙烯酰胺(PAM)是一種合成有機高分子絮凝劑,寫出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化學(xué)方程式___。
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