根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關知識,回答下列問題:
(1)第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有________種;寫出Cu+的核外電子排布式________。
(2)按電子排布,可將周期表里的元素劃分成五個區(qū)域,第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有________種,屬于d區(qū)的元素有________種。
(3)CaO晶胞如右圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為________;CaO的焰色反應為磚紅色,許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應,其原因是________________
(4)由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純N2:2KN3(s)=2K(l)+3N2(g),下列有關說法正確的是________(填選項字母)。
A.NaN3與KN3結構類似,前者晶格能較小
B.晶體鉀的晶胞結構如圖所示:,每個晶胞中分攤2個鉀原子
C.氮的第一電離能大于氧
D.氮氣常溫下很穩(wěn)定,是因為氮的電負性小
(5)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下,可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為_______,CNO-的中心原子的雜化方式為_______
(6)在CrCl3溶液中,一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x+ (n和x均為正整數(shù))的配離子,將其通過氫離子交換樹脂(R-H),可發(fā)生離子交換反應:[CrCln(H2O)6-n]x++xR-HRx[CrCln(H2O)6-n]+xH+。將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,與R-H完全交換后,中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL,則該配離子的化學式為_______。
(1)3 1s22s22p63s23p63d10
(2)2 8
(3)6 激發(fā)態(tài)的電子從能量高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以一定波長光的形式釋放能量。
(4)B C
(5) sp雜化
(6)[CrCl(H2O)5]2+
【解析】
試題分析:(1)第四周期中基態(tài)原子核外電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有K、Cr、Cu三種。Cu失去4s軌道上一個電子形成的Cu+核外電子排布為1s22s22p63s23p63d10。
(2)第四周期屬于s區(qū)的元素是K、Ca兩種。屬于d區(qū)的元素是第IIIB族到第VIIB族及第VIII族,第四周期共有8種元素。
(3)根據(jù)晶胞結構示意圖,可知Ca2+周圍距Ca2+最近的O2-有6個,因此Ca2+的配位數(shù)為6。金屬元素會有焰色反應,是因為激發(fā)態(tài)的電子從能量高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以一定波長光的形式釋放能量。
(4)Na+半徑小于K+半徑,離子所帶電荷相同時,半徑越小晶格能越大,因此NaN3的晶格能高于KN3的晶格能,A錯;K晶體為體心立方,每個晶胞中含有2個K原子,B正確;N原子的2p軌道半滿,不容易失去電子,因此第一電離能N>O,C正確;氮氣常溫下穩(wěn)定,因為氮氣分子中含有氮氮三鍵,D錯。
(5)CN-與N2是等電子體,因此電子式相似。CNO-與CO2是等電子體,因此中心原子雜化方式相同,是sp雜化。
(6)生成的H+的物質的量為:n(H+)=n(NaOH)=0.1200×25.00×10-3mol=0.003mol,根據(jù)方程式,可計算得出x=2。在配離子中,Cr +3價,根據(jù)化合價計算規(guī)則,可知n=1,則配離子為[CrCl(H2O)5]2+。
考點:考查核外電子排布,元素第一電離能,元素周期表,離子晶體,晶胞結構,等電子體,中和滴定等。
科目:高中化學 來源: 題型:
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
(一)短周期A、B、C、D 四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應,可生成一種原子個數(shù)比為1:1的且不溶于水的固體E;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。
(1)A元素的名稱為 (2)B原子的陰離子的結構示意圖為 。
(3)C元素位于元素周期表中第 周期、第 族。
(4) D的質子數(shù)和中子數(shù)相等,它的最高價氧化物對應的水化物化學式為: 。
(二)根據(jù)元素周期表及其元素周期律回答下列問題:
(1)預測52號元素在周期表中的位置:第 周期 族。
(2)已知硒為第四周期第ⅥA族元素,據(jù)此推測硒不可能具有的性質是( )
A.最高正化合價為+6價, B.氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定,
C.最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱, D.單質在常溫下可與氫氣化合。
(3)已知X為ⅡA族元素,其原子序數(shù)為a,Y與X位于同一周期,且為ⅢA族元素,則Y的原子序數(shù)b= (寫出b與a所有可能的關系)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2013屆上海市高二上學期期中考試化學試卷 題型:填空題
根據(jù)元素周期表和元素周期律知識,完成下來填空:
(1)某元素的原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個,該元素位于元素周期表中第 周期,與該元素同一主族的短周期元素是 。
(2)硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性 (選填“強”、“弱”),能說明這一事實的化學方程式是 (任寫一個)。
(3)關于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質遞變規(guī)律,描述正確的是 (填寫編號)。
(A)、 原子半徑:Na<Cl (B)、離子半徑:F-<Mg2+
(C)、 熱穩(wěn)定性:HF>HCl (D)、堿性:NaOH> Mg(OH)2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
下表為元素周期表中第四周期的部分元素(從左到右按原子序數(shù)遞增排列),根據(jù)要求回答下列各小題:
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge |
(1)在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有 (填元素名稱)。
(2)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表分成五個區(qū)域:s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū),以上十二種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū),則屬于s區(qū)的元素有 種,屬于d區(qū)的元素有 種。
(3)試比較:第一電離能I1(Cr) I1(Co)(填“>”、“<”或“=”,下同);
晶格能U(FeO) U(NaCl)(FeO與NaCl的晶胞結構相似)。
(4)釔鋇銅氧是一種新型節(jié)能高溫超導體,其晶胞結構如下圖所示,研究發(fā)現(xiàn),此高溫超導體中的Cu元素有兩種價態(tài),分別為+2價和+3價,Y元素的化合價為+3價,Ba元素的化合價為+2價。
①該物質的化學式為: 。
②該物質中Cu2+與Cu3+的原子個數(shù)比為: 。
(5)現(xiàn)有一種含鈦的晶體,其組成為TiCl3?6H2O,晶體中Ti3+的配位數(shù)為6。為測定該晶體的化學式,進行了如下實驗:取一定質量的該晶體(含0.01molTi3+)配成溶液,向其中滴入足量AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,沉淀完全后過濾,經(jīng)洗滌干燥后稱量,質量為2.87g。試推斷紫色晶體的化學式為 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com