Question

某元素原子的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p¹，根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關系，完成下列各題：
（1）該元素處于元素周期表的第

四

周期，該周期的元素種數(shù)是

18

；
（2）該元素處于元素周期表的第

ⅢA

族，該族的非金屬元素種數(shù)是

1

；
（3）該元素處于元素周期表的

p

區(qū)，該區(qū)所包括元素族的種類是

ⅢA～ⅦA族、零族

．

Answer 1

分析：（1）電子層數(shù)=周期數(shù)，由核外電子排布可知，該元素處于第四周期，含有18種元素；
（2）根據(jù)外圍電子排布可知，為主族元素，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，非金屬性元素的最外層電子數(shù)大于電子層數(shù)，據(jù)此判斷；
（3）根據(jù)價層電子排布為4s²4p¹，可以確定該元素在p區(qū)，ⅡA～ⅦA族、零族．

解答：解：（1）根據(jù)元素原子有4個電子層容納電子，則該元素處于第四周期，該周期元素原子的電子排布式為[Ar]3d^1-104s^1-24p^1-6，故共有18種元素，故答案為：四；18；
（2）由外圍電子排布為4s²4p¹，可知該元素處于p區(qū)，為主族元素，最外層電子數(shù)為3，處于ⅢA族，本族元素只有一種非金屬元素--硼，故答案為：ⅢA；1；
（3）由外圍電子排布為4s²4p¹，可知該元素處于p區(qū)，由該區(qū)元素的價層電子的電子排布為ns²4p^1-6，可以確定所包含元素族的種數(shù)為ⅢA～ⅦA族、零族，
故答案為：p；ⅢA～ⅦA族、零族．

點評：本題考查結構與位置的關系、元素周期表的結構，難度不大，注意整體把握元素周期表結構．