下列實(shí)驗操作最終不會產(chǎn)生白色沉淀的是


  1. A.
    AlCl3溶液中通入過量的氨氣
  2. B.
    MgSO4溶液中滴加過量的NaOH溶液
  3. C.
    Al2（SO4）3溶液中滴加過量的Ba（OH）2溶液
  4. D.
    FeSO4溶液中撒入少許Na2O2粉末
D
分析：A．反應(yīng)中生成的氫氧化鋁只溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿；
B．反應(yīng)中MgCl2和NaOH反應(yīng)生成了氫氧化鎂白色沉淀，氫氧化鎂不溶于過量的NaOH溶液；
C．Al2（SO4）3溶液中滴加過量的Ba（OH）2溶液先生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋇過量氫氧化鋁溶解，硫酸鋇不溶解；
D．反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀．
解答：A．氨氣通入AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，氨氣過量，Al（OH）3不溶解，一定產(chǎn)生白色沉淀，故A錯誤；
B．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Mg（OH）2不溶于過量的NaOH溶液，一定產(chǎn)生白色沉淀，故B錯誤；
C．向Al2（SO4）3溶液中滴加Ba（OH）2溶液先生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋇過量氫氧化鋁溶解，硫酸鋇不溶解，一定產(chǎn)生白色沉淀，故C錯誤；
D．反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀，沒有白色沉淀生成，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查元素化合物性質(zhì)、根據(jù)化學(xué)方程式判斷反應(yīng)現(xiàn)象等，難度中等，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗操作最終不會產(chǎn)生白色沉淀的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實(shí)驗步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL
容量瓶
容量瓶
（填儀器名稱）中定容，搖勻即得．
（2）用
酸式滴定管
酸式滴定管
取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴
酚酞
酚酞
作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的
堿式滴定管
堿式滴定管
（填儀器名稱）的初始讀數(shù)．如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數(shù)為
0.70
0.70
mL．
（4）滴定．當(dāng)
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；
時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)．再重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實(shí)驗記錄
滴定次數(shù)
實(shí)驗數(shù)據(jù)（mL）		 1 2 3 4
V（樣品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（5）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積 V=[（15.95+15.00+15.05+14.95）/4]mL=15.24mL．
指出他的計算的不合理之處：
第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；
第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；
．
按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量=
4.500
4.500
g/100mL．（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）
（6）乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
c
c
（填寫序號）．
a．pH     b．沸點(diǎn)     c．電離常數(shù)     d．溶解度
（7）在本實(shí)驗的滴定過程中，下列操作會使實(shí)驗結(jié)果偏大的是
ab
ab
（填寫序號）．
a．未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管     b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入少量水  d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?河西區(qū)一模）某同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗Ⅰ和實(shí)驗Ⅱ，測定某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物
中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x．請按要求回答下列問題：

實(shí)驗Ⅰ：
（1）樣品中加入鹽酸的作用是．
（2）操作Ⅰ溶液配制過程中所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要的有（填
儀器名稱）
250 mL容量瓶、膠頭滴管
250 mL容量瓶、膠頭滴管
；操作n名稱為
過濾洗滌
過濾洗滌
．
（3）反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
．
（4）若坩堝質(zhì)量是W1g，坩堝與最終灼燒后的固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（化簡代數(shù)式）x1=
700(W2-W1)
a
%
700(W2-W1)
a
%

實(shí)驗Ⅱ：

（5）反應(yīng)③的離子方程式為
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
（6）若3次平行滴定實(shí)驗，平均消耗c mol/L KMnO4溶液的體積為d mL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（化簡代數(shù)式）x2=
280cd
b
%
280cd
b
%

若樣品溶解仍使用鹽酸而不改用稀硫酸，則所得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
偏大
偏大
．
（7）你認(rèn)為實(shí)驗II的設(shè)計不足之處有
實(shí)驗Ⅱ操作過程中Fe2+易被空氣中氧氣氧化，會導(dǎo)致x偏��；CuCl2溶液的顏色會干擾滴定終點(diǎn)的判斷．
實(shí)驗Ⅱ操作過程中Fe2+易被空氣中氧氣氧化，會導(dǎo)致x偏��；CuCl2溶液的顏色會干擾滴定終點(diǎn)的判斷．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是一門以實(shí)驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，掌握實(shí)驗方法以及完成化學(xué)實(shí)驗所必需的技能，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵．試回答下列與實(shí)驗有關(guān)的問題：
（1）某同學(xué)認(rèn)為MnO2與濃HCl反應(yīng)制得的Cl2中含有HCl氣體，該同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行驗證．最終該同學(xué)判定含有HCl氣體的依據(jù)是：裝置C中的試紙顏色無變化，裝置D中產(chǎn)生白色沉淀．（部分夾持裝置和加熱裝置省略）
①裝置B中的試劑是
四氯化碳
四氯化碳
（填寫名稱）；
②裝置C的作用是
檢驗Cl2是否除凈，防止干擾實(shí)驗效果
檢驗Cl2是否除凈，防止干擾實(shí)驗效果
．
（2）某課外研究小組設(shè)計如圖所示的實(shí)驗過程，用石油化學(xué)工業(yè)的廢棄催化劑（主要成分：Ag/a-Al2O3）來回收金屬銀和a-Al2O3，a-Al2O3作為催化劑的載體，且不溶于硝酸．（部分操作過程省略）

①進(jìn)行操作Ⅰ可選用如圖所示裝置中的裝置
a
a
（選填a、b、c）；

②實(shí)驗操作Ⅱ中，所需的主要玻璃儀器有
漏斗、燒杯、玻璃棒
漏斗、燒杯、玻璃棒
；
③實(shí)驗操作Ⅱ中能否用自來水代替蒸餾水，
否
否
（填“能”或“否”）；為什么？
因為自來水中含有Cl-，會發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，導(dǎo)致回收的a-Al2O3中摻雜AgCl雜質(zhì)
因為自來水中含有Cl-，會發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，導(dǎo)致回收的a-Al2O3中摻雜AgCl雜質(zhì)
（請結(jié)合有關(guān)離子方程式回答）．

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