在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用pH試紙測定溶液的pH。某廢水處理廠欲除去廢水中的鉻(化合態(tài))，需調(diào)整溶液pH為3～4�；�(yàn)員有以下四種測pH的操作，其中規(guī)范的是(　　)


  1. A.
    把pH試紙放入廢水中，觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比
  2. B.
    將廢水取少許倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比
  3. C.
    用干燥潔凈的玻璃棒蘸取廢水，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
  4. D.
    將pH試紙用水潤濕，再用C的操作方法檢驗(yàn)
C
試題分析：測定時，pH試紙不能事先潤濕，潤濕就相當(dāng)于稀釋了原溶液，所以正確的答案選C。
考點(diǎn)：考查pH試紙的使用注意事項(xiàng)
點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題貼近高考，針對性強(qiáng)，難度不大。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作、動手能力以及嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)探究態(tài)度。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要用途．

（1）根據(jù)圖1能量變化示意圖：寫出CO和NO2反應(yīng)生成NO和CO2的熱化學(xué)方程式
CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol

（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表，試判斷K1
＞
＞
K2（填“＞”、“=”或“＜”）
T/K 298 398
平衡常數(shù)K K1 K2
（3）下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ab
ab
（填字母序號）
a．v正（H2）=3v逆（N2）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．容器中混合氣體的密度保持不變
d．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
（4）氨氣極易溶于水，常用如圖2實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶中的氨水使酚酞變紅．請回答：
①用化學(xué)用語說明所得氨水能使酚酞變紅的原因
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
．
②25℃時，將一定量的氨水與鹽酸混合后pH=7，測該混合溶液中c（Cl-）與c（NH4+）關(guān)系為
b
b
（填字母序號）
a．c（Cl-）＞c（NH4+）     b．c（Cl-）﹦c（NH4+）
c．c（Cl-）＜c（NH4+）     d．無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京市大興區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要用途。

（1）根據(jù)右下能量變化示意圖：

寫出CO和NO2反應(yīng)生成NO和CO2的熱化學(xué)方程式                      

（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)  ΔH<0，

其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表，試判斷K1       K2（填“>”、“=”或“<”）

T /K

298

398

平衡常數(shù)K

K1

K2

 

（3）下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （填字母序號）

a． v(H2)正=3 v(N2)逆

b． 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c． 容器中混合氣體的密度保持不變

d.： N2 、H2、NH3的濃度之比為1:3:2

（4）氨氣極易溶于水,常用下圖實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,燒瓶中的氨水使酚酞變紅。

請回答：                                                  

①用化學(xué)用語說明所得氨水能使酚酞變紅的原因                。

②250C時，將一定量的氨水與鹽酸混合后pH=7，測該混合溶液中c(Cl-)與c(NH4+)關(guān)系為          （填字母序號）

a．c(Cl-)﹥c(NH4+)     b．c(Cl-)﹦c(NH4+)

c． c(Cl-)﹤c(NH4+)     d.無法判斷

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要的意義，在

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中涉及的電離平衡也屬于化學(xué)平衡。請回答下列問題：

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二

氧化錳的最佳催化溫度均為500℃左右。于是對A和二氧化錳的催化性能進(jìn)行了

定量對照實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時均以收滿500 mL氧氣為準(zhǔn)(其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已

忽略)。

表一    用MnO2作催化劑

實(shí)驗(yàn)序號

KClO3質(zhì)量/g

MnO2質(zhì)量/g

反應(yīng)溫度/℃

待測數(shù)據(jù)

1

8.00

2.00

500

2

8.00

2.00

500

表二  用A作催化劑

實(shí)驗(yàn)序號

KClO3質(zhì)量/g

A的質(zhì)量/g

反應(yīng)溫度/℃

待測數(shù)據(jù)

1

8.00

2.00

500

2

8.00

2.00

500

請回答：上述實(shí)驗(yàn)中的待測數(shù)據(jù)應(yīng)是                        。

完成此研究后，他們準(zhǔn)備發(fā)表一篇研究報告，請你替他們擬一研究報告的標(biāo)題：

                                                                        。

（2）氨水是一種弱堿，某同學(xué)取0.1mo/L的氨水，用pH試紙測其pH，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液的

pH約為11，以此得出氨水為弱堿的結(jié)論。該同學(xué)用pH試紙測定氨水pH的具體操

作是                                        。

（3）證明氨水是弱堿的常用方法還有兩種：一是設(shè)法證明NH的水解，一是設(shè)法使氨水

電離平衡發(fā)生移動。

方法一：取少量NH4Cl晶體溶于水，滴入石蕊試液，溶液變紅，可見溶液顯酸性。

其原因是                                                 。

方法二：取少量氨水，滴入酚酞變紅后再加入                      ，振蕩，紅色變淺，c(OH—)下降，說明氨水的電離平衡向              移動。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京市大興區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要用途．

（1）根據(jù)圖1能量變化示意圖：寫出CO和NO2反應(yīng)生成NO和CO2的熱化學(xué)方程式______
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表，試判斷K1______K2（填“＞”、“=”或“＜”）
T/K298398
平衡常數(shù)KK1K2
（3）下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母序號）
a．v正（H2）=3v逆（N2）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．容器中混合氣體的密度保持不變
d．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
（4）氨氣極易溶于水，常用如圖2實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶中的氨水使酚酞變紅．請回答：
①用化學(xué)用語說明所得氨水能使酚酞變紅的原因______．
②25℃時，將一定量的氨水與鹽酸混合后pH=7，測該混合溶液中c（Cl-）與c（NH4+）關(guān)系為______（填字母序號）
a．c（Cl-）＞c（NH4+）     b．c（Cl-）﹦c（NH4+）
c．c（Cl-）＜c（NH4+）     d．無法判斷．

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