【題目】已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（　　）

A.常溫下，中性溶液中，、、、能大量共存

B.向含有的溶液中通入充分反應(yīng)：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

D.向溶液中滴加少量氯水，再加入溶液振蕩，靜置，有機(jī)層呈橙色

【答案】C

【解析】

A. Fe3+只存在于強(qiáng)酸性溶液中，在中性溶液中Fe3+已沉淀完全，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 依據(jù)還原性強(qiáng)弱，I-優(yōu)先反應(yīng)，其次才是Fe2+。依據(jù)離子方程式2I-+Cl2=I2+2Cl-，溶液中0.8molI-完全反應(yīng)需消耗0.4molCl2，而現(xiàn)在只通入0.3mol，所以Fe2+沒(méi)有參與反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 從題給信息可知次氯酸的酸性大于HCO3-，所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，注意不能生成CO32-，因?yàn)?/span>HClO能與CO32-繼續(xù)反應(yīng)生成HCO3-，C項(xiàng)正確；

D. 氯氣先與Fe2+反應(yīng)，再與Br-反應(yīng)。所以滴加少量的氯水，并不會(huì)生成溴單質(zhì)，而是發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

所以答案選擇C項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：

①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ

②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ

下列判斷正確的是

A.①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)

B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D.1mol 固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)，可以用作新能源汽車(chē)的電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過(guò)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Li－e－ =Li+

B. 應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64 g，理論上將消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2

C. 放電時(shí)，隨外電路中電子的轉(zhuǎn)移，水性電解液中離子總數(shù)減少

D. Li+穿過(guò)固體電解質(zhì)向正極移動(dòng)而得到LiOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PLLA塑料不僅具有良好的機(jī)械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石油裂解氣為原料來(lái)合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)屬于取代反應(yīng)的有______________（填編號(hào)）。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)③：________________________________；

反應(yīng)⑤：______________________________。

(3)已知E（C3H6O3)存在三種常見(jiàn)不同類(lèi)別物質(zhì)的異構(gòu)體，請(qǐng)各舉一例（E除外）并寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________、__________________、_______________。

(4)請(qǐng)寫(xiě)出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學(xué)方程式___________________________。

(5)已知：，炔烴也有類(lèi)似的性質(zhì)，設(shè)計(jì)丙烯合成的合成路線(xiàn)_______

（合成路線(xiàn)常用的表示方法為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】炔烴的偶聯(lián)反應(yīng)在開(kāi)發(fā)新型發(fā)光材料、超分子等領(lǐng)域有重要研究?jī)r(jià)值。乙炔發(fā)生的偶聯(lián)反應(yīng)為 2CH≡CH CH≡CC≡CH+H2。乙炔偶聯(lián)反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖甲中曲線(xiàn)Ⅰ所示，曲線(xiàn)Ⅱ?yàn)楦淖兡骋粭l件的能量變化。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.曲線(xiàn)Ⅰ，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

B.曲線(xiàn)Ⅱ改變的條件是加入了催化劑

C.曲線(xiàn)Ⅱ?qū)?yīng)條件下，第一步反應(yīng)的 ΔH=+(b-a)kJ·mol-1

D.曲線(xiàn)Ⅱ?qū)?yīng)條件下，決定總反應(yīng)速率的大小是第二步反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各離子能在指定溶液中一定大量共存的是（ ）

A.使甲基橙變紅的溶液：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+

B.加入鋁粉放出氫氣的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3-

C.水電離出來(lái)的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D.值為100的溶液：S2-、Na+、SO42－、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稱(chēng)取10g含雜質(zhì)的Na2CO3樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），加入100 mL(設(shè)密度為1.0g·mL-1)稀鹽酸，充分反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.48g（生成的氣體全部逸出），碳酸鈉樣品的純度為 _______________________。若將反應(yīng)后的溶液加水稀釋到400mL，測(cè)得溶液的pH為1，則原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 _________________ mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將1.0 mol·L－1的氨水滴入10 mL1.0 mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線(xiàn)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.KW的比較：a點(diǎn)>b點(diǎn)

B.水的電離程度：a>b>c>d

C.b點(diǎn)時(shí)溶液中c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

D.c點(diǎn)時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下物質(zhì)的制備用錯(cuò)實(shí)驗(yàn)裝置的是

A.苯的溴代反應(yīng)B.乙酸丁酯的制備

C.苯的硝化反應(yīng) D.乙炔的制取

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