【題目】常溫下，將1.0 mol·L－1的氨水滴入10 mL1.0 mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A.KW的比較：a點(diǎn)>b點(diǎn)

B.水的電離程度：a>b>c>d

C.b點(diǎn)時溶液中c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

D.c點(diǎn)時溶液中c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)

【答案】D

【解析】

A. 由圖中看出，b點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)，則KW的比較：a點(diǎn)<b點(diǎn)，A不正確；

B. a點(diǎn)為鹽酸，水的電離受到抑制，b點(diǎn)為NH4Cl溶液，NH4+水解促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度：a<b，B不正確；

C. b點(diǎn)為NH4Cl溶液，離子濃度關(guān)系為c(Cl－)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH－)，C不正確；

D. c點(diǎn)時溶液為NH4Cl與氨水的混合溶液，pH=7，c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)，D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物電化學(xué)技術(shù)作為一種新型水處理工藝，因具有污染物同步去除和能源化的特點(diǎn)而受到廣泛關(guān)注。一種典型的乙酸降解微生物電化學(xué)系統(tǒng)（MES）工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.MES系統(tǒng)中的交換膜為陽離子交換膜

B.乙酸降解過程中，若電路中流過2 mol電子，則理論上右室需要通入O2約11.2L

C.通入O2的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

D.逸出CO2的一側(cè)電極反應(yīng)式為CH3COOH－8e－＋2H2O＝2CO2↑＋8H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（　�。�

A.常溫下，中性溶液中，、、、能大量共存

B.向含有的溶液中通入充分反應(yīng)：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

D.向溶液中滴加少量氯水，再加入溶液振蕩，靜置，有機(jī)層呈橙色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Al—PMOF其結(jié)構(gòu)如圖（分子式：C4H9XYZ），可快速將芥子氣降解為無毒物質(zhì)。其中X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y同主族。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑：Y>Z> XB.最簡單氫化物穩(wěn)定性：X >Z>Y

C.含氧酸酸性：Z>YD.YXZ2中Y的化合價為+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)已醇被高錳酸鉀“氧化”發(fā)生的主要反應(yīng)為KOOC(CH2)4COOK ΔH<0，（高錳酸鉀還原產(chǎn)物為MnO2）實驗過程：在四口燒瓶裝好藥品，打開電動攪拌，加熱，滴加環(huán)己醇，裝置如圖。 下列說法不正確的是

A.“氧化”過程應(yīng)采用熱水浴加熱

B.裝置中用到的球形冷凝管也可以用于蒸餾分離實驗

C.滴加環(huán)己醇時不需要打開恒壓滴液漏斗上端活塞

D.在濾紙上點(diǎn)1滴反應(yīng)后混合物，未出現(xiàn)紫紅色，則反應(yīng)已經(jīng)完成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”是主要用于環(huán)境和物體表面消毒的含氯消毒劑，有效成分是NaClO，某研究小組探究NaClO溶液的性質(zhì)，設(shè)計了下列實驗：

裝置圖

試劑X

實驗現(xiàn)象

①

0.2mol·L-1鹽酸

產(chǎn)生少量黃綠色氣體

②

0.2mol·L-1KI—淀粉溶液

溶液變藍(lán)

③

0.2mol·L-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液

溶液變紅

④

0.2mol·L-1AlCl3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

下列判斷不正確的是

A.實驗①中發(fā)生的主要反應(yīng)是ClO- +Cl- +2H+＝Cl2↑+H2O

B.實驗②中發(fā)生的主要反應(yīng)是ClO- +2I-+2H+＝Cl-+I2+H2O

C.實驗③中該條件下氧化性強(qiáng)弱ClO- >Fe3+

D.實驗④中ClO-與Al3+相互促進(jìn)水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2020年2月15日，由國家科研攻關(guān)組的主要成員單位的專家組共同研判磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能

有效抑制新型冠狀病毒（2019-nCoV）的感染。

(1)已知磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示，則所含C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為_______________。P原子核外價層電子排布式為________，其核外電子有____個空間運(yùn)動狀態(tài)。

(2)磷酸氯喹中N原子的雜化方式為_________，NH3是一種極易溶于水的氣體，其沸點(diǎn)比AsH3的沸點(diǎn)高，其原因是_______________________。

(3)H3PO4中PO43- 的空間構(gòu)型為________________。

(4)磷化鎵是一種由ⅢA族元素鎵（Ga）與VA族元素磷（P）人工合成的Ⅲ—V族化合物半導(dǎo)體材料。晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P原子代替，頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子代替。

①磷化鎵晶體中含有的化學(xué)鍵類型為__________（填選項字母）

A．離子鍵 B．配位鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E．極性鍵 F．非極性鍵

②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若沿y軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如圖，則原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為______________。

③若磷化鎵的晶體密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中Ga和P原子的最近距離為___________pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用。完成下列填空：

(1)寫出工業(yè)上以硫磺為原料生產(chǎn)硫酸的第一步反應(yīng)方程式______

(2)工業(yè)上用過硫酸鉀(K2S2O8)測定鋼鐵中的錳含量，主要反應(yīng)如下：____Mn2++____S2O82﹣+____H2O→____MnO4﹣+____SO42﹣+______H+。配平該反應(yīng)方程式，氧化產(chǎn)物是______

(3)用電解硫酸氫鉀的方法制取過硫酸鉀：HSO4﹣在______(填：“陽極”或“陰極”)反應(yīng)生成S2O82﹣，另一極生成氫氣，生成0.1mol的S2O82﹣同時可收集到______g氫氣

(4)已知硫酸的第二級電離并不完全：HSO4﹣H++SO42﹣(Ki=1.2×10﹣2)；在0.1mol/L的硫酸氫鉀溶液中大約有30%的HSO4﹣電離，則該溶液中離子濃度由大到小排列第2位的離子是____，第4位的離子是____。往該溶液中加入硫酸氫鉀固體并保持溫度不變，則溶液中____(填：“增大”、“減小”或“不變”)

(5)已知：HSO3﹣H++SO32﹣K=1.02×10﹣7，NH4++H2ONH3H2O+H+ K=5.65×10﹣10。往亞硫酸氫銨中加入一定量的氫氧化鋇溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是____(選填編號)

a．HSO3﹣+Ba2++OH﹣=BaSO3↓+H2O

b．NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO3↓+2H2O+NH3H2O

c．NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO3↓+H2O+NH3H2O

d．2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO3↓+4H2O+2NH3H2O+SO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個1.0 L的恒容密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，達(dá)到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/ mol·L-1

物質(zhì)的平衡濃度/ mol·L-1

c(X)

c(Y)

c(Z)

c(Z)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

a

III

500

0.20

0.10

0

0.025

下列說法不正確的是

A. 平衡時，X的轉(zhuǎn)化率：II＞I

B. 平衡常數(shù)：K(II)＞K(I)

C. 達(dá)到平衡所需時間：III＜I

D. 反應(yīng)的ΔH＜0

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