【題目】茶多酚是一類目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑的總稱。其中沒食子兒茶素（EGC）的結構如圖所示。關于EGC的下列敘述中正確的是

A.EGC是一種芳香烴

B.1molEGC與4molNaOH恰好完全反應

C.遇FeCl3溶液能不發(fā)生顯色反應

D.易發(fā)生氧化反應和取代反應，相對較難發(fā)生加成反應

【答案】D

【解析】

A. EGC含C、H、O元素，是一種芳香烴的衍生物，A錯誤；

B. EGC分子內的含羥基3個、醇羥基1個，只有酚羥基與堿發(fā)生反應，1molEGC與3molNaOH恰好完全反應，B錯誤；

C. EGC分子含酚羥基，遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，C錯誤；

D. EGC分子含酚羥基，易發(fā)生氧化反應和取代反應，苯環(huán)上與氫氣的加成相對較難，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煤氣為煉鐵過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品，主要成分為N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量約占25%左右，CO2、N2的含量分別占15%、55%�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述提及的氣體分子中，電子數(shù)相等的兩種氣體是_____________（寫化學式）。

（2）CO可以用于生產(chǎn)甲醇，甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol

己知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=-483.6kJ`mol-1

①H2的燃燒熱為___________________ kJ/mol。

②CH3OH(g)+O2(g)CO(g) +2H2O(g)的反應熱△H=___________________。

③若在恒溫恒容的容器內進行反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),則可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有______________________。（填字母）

A.CO百分含量保持不變 B.容器中H2濃度與CO濃度相等

C.容器中混合氣體的密度保持不變 D.CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等

（3）高爐煤氣中N2的含量較高，利用CO前需要對CO 進行富集，實現(xiàn)CO和N2的分離。工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO，該反應的熱化學方程式為 CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) △H＜0。吸收CO后的溶液經(jīng)過適當處理可恢復為醋酸亞銅氨溶液，從而實現(xiàn)CO與吸收液的分離，分離過程可采取的措施有______________（寫出一種即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質之一。

（1）合成甲醇的反應為：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；下圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度的關系曲線，則該反應的△H__________0。（填“＞、＜或＝”下同）

（2）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達到平衡時CO的轉化率為90%，此時容器內的壓強為開始時的__________倍。

（3）利用甲醇燃料電池設計如圖所示的裝置：

①則該裝置中b為____________極，寫出裝置中電解池內發(fā)生反應的離子方程式_______________________。

②當鋅片的質量變化為12．8 g時，a極上消耗的O2 在標準狀況下的體積為___________L。

（4）低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式，其中一種技術是將CO2轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：

2CO2（g）＋2H2O（l）= C2H4（g）＋3O2（g） ΔH＝+1411．0 kJ/mol

2CO2（g）＋3H2O（l）= C2H5OH（1）＋3O2（g） ΔH＝+1366．8 kJ/mol

則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，達到平衡時，下列措施：

①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是（ ）

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，將10mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K＝1，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是（ ）

A.CO、H2S的轉化率之比為1∶1

B.達平衡后H2S的體積分數(shù)為4%

C.升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應

D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序是（ ）

A.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3+ + 4OH- = AlO+ 2H2O

B. NaHCO3溶液水解：HCO+ H2O = H2CO3 + OH-

C. 濃氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+ 2OH- = SO+ H2O

D. 向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO+ H+= CO2↑+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結構，若m>n，對下列敘述的判斷正確的是（ ）

①a－b=n－m

②元素的原子序數(shù)a>b>c>d

③元素非金屬性Z>R

④最高價氧化物對應水化物堿性X>Y

A.③B.①②③④C.①②③D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)水解反應離子方程式的書寫原則及其注意的問題，判斷下列選項正確的是(　　)

A. FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl

B. Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2S

C. S2－＋2H2OH2S＋2OH－

D. HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－

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