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【題目】根據水解反應離子方程式的書寫原則及其注意的問題，判斷下列選項正確的是(　　)

A. FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl

B. Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2S

C. S2－＋2H2OH2S＋2OH－

D. HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－

【答案】D

【解析】

A.FeCl3、HCl是強電解質，應該拆成離子，生成的Fe(OH)3很少，不應標“↓”符號，且水解程度較小，不應用“=”而應該用“”，故A錯誤；

B.Al2S3中的Al3＋和S2－發(fā)生強烈的雙水解，生成Al(OH)3沉淀和H2S氣體，應用“↓”及“↑”標出，且反應徹底，應用“=”，而不應用“”，故B錯誤；

C.多元弱酸根S2－的水解是分步進行的，一般第二步水解程度很小，往往可以忽略，但不能將這兩步合并為S2－＋2H2OH2S＋2OH－，故C錯誤；

D.HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－，符合水解反應離子方程式的書寫原則，故D正確；

本題答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2A(s) B(g)+C(g)，在一定條件下的剛性密閉容器中，起始時加入一定量的A，能判斷反應達到平衡狀態(tài)的有( )

①單位時間內生成2molA的同時生成1molB ②v (B): v (C)=1:1 ③密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變 ④混合氣體的密度不再改變 ⑤B的體積分數不再改變 ⑥混合氣體的壓強不再改變

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　)

A. 無色溶液：K+、Cl- 、Mg2+、SO42-、Cr2O72-

B. 能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-

C. Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42-、NO3-

D. ＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物I具有貝類足絲蛋白的功能，可廣泛用于表面化學、生物醫(yī)學、海洋工程、日化用品等領域。其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)I中含氧官能團的名稱為___________________。

(2)由B生成C的化學方程式為_______________________________。

(3)由E和F反應生成D的反應類型為_______，由G和H反應生成I的反應類型為______。

(4)僅以D為單體合成高分子化合物的化學方程式為_________________ 。

(5)X是I的同分異構體，能發(fā)生銀鏡反應，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1。寫出兩種符合要求的X的結構簡式_________________ 。

(6)參照本題信息，試寫出以1-丁烯為原料制取的合成路線流程圖（無機原料任選）__________ 。

合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是(　 )

A．A是反應物

B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1

C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L－1·min－1

D．反應的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X、Y、M相互轉化關系如下。下列有關說法不正確的是

A. 可用碳酸氫鈉區(qū)別X與Y

B. Y中所有原子在同一平面上

C. X、Y、M均能發(fā)生加成、氧化和取代反應

D. X環(huán)上的二氯代物共有11種(不考慮順反異構)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用含H2S的廢氣可回收硫，既可以保護環(huán)境又可資源化利用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)將H2S直接分解回收硫的同時得到氡能源的技術具有發(fā)展遠景。起始時在反應器中充入一定量的H2S，在一定條件下發(fā)生反應2H2S(g)2H2 (g)+S2(g)，H2S熱分解溫度與平衡時氣體組成如圖所示：

①反應2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的△H=___________0(填“>”或“<”)

②圖中A點H2S的分解率為___________(保留3位有效數字)

③若B點容器內氣體總壓為PPa，則此時反應的平衡常數Ka=___________Pa(Kp為以分壓表示的平衡常數，列出含P的代數式)。

(2)Fe3+溶液脫除H2S的原理如圖所示：

①吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

②電解槽中再生FeCl3的原理是(結合方程式說明)___________。

③電解槽中的“交換膜”為___________(填“陰離子”“陽離子”或“質子”)交換膜。

(3)H2S和空氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可實現空氣脫硫得到單質硫。FeCl3溶液吸收H2S過程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S)隨時間t的變化如圖。

①t1以后，溶液中n(Fe3+)保持基本不變，原因是___________。

②t1以后的溶液中總反應方程式可以表示為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于侯德榜制堿法的說法正確的是

A. 該法將合成氨法與氨堿法工藝聯合，同時生產純堿和氯化銨

B. 飽和食鹽水中先通入CO2后通入NH3氣體

C. 在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循環(huán)利用NH3

D. 析出的NH4Cl后的濾液中主要含有Na+、NH4+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. Ksp(CuS)的數量級為10－35

B. 曲線上各點的溶液均滿足關系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)

C. a、b、c三點中，由水電離的c(H+)和c(OH-)的積最小的為b點

D. c點溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

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