14．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途，說(shuō)法正確的是（　�。�
A．聚乙烯塑可用與制食品包裝袋
B．工業(yè)上用電解無(wú)水氯化鋁的方法制單質(zhì)鋁
C．聚氯乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)
D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

分析 A．聚乙烯無(wú)毒，可用于食品包裝；
B．氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融的氯化鋁不導(dǎo)電；
C．聚氯乙烯不含碳碳雙鍵；
D．單糖不發(fā)生水解．

解答 解：A．聚乙烯是無(wú)毒的高分子化合物，可制作食品包裝袋、食物保鮮膜，故A正確；
B．氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，工業(yè)用電解熔融的氧化鋁冶煉鋁，故B錯(cuò)誤；
C．聚氯乙烯不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．單糖不發(fā)生水解，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目涉及的內(nèi)容較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：
Ⅰ、
Ⅱ、
請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問(wèn)題：
（1）X的分子中最多有13個(gè)原子共面．
（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）反應(yīng)③、④的類型是還原反應(yīng)；縮聚反應(yīng)．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是．
（5）有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基，且核磁共振氫譜顯示為6組峰的芳香族化合物共有4種．
（6）請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由A和其他無(wú)機(jī)物（溶劑任選）合成 最合理的方案．
示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）我們知道，銅不能與酸反應(yīng)放出氫氣．但濃硫酸卻可以與銅反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．濃硫酸、濃硝酸通常用濃硫酸、濃硝酸氧化性強(qiáng)，使鐵、鋁表面形成致密氧化物保護(hù)膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可以用鐵或鋁質(zhì)容器盛裝制容器盛裝．
（2）工業(yè)上用氨的催化氧化法制硝酸，請(qǐng)寫出氨氣與氧氣在催化劑加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）氫氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，是一種典型的兩性氫氧化物．
氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．膠頭滴管在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中是必不可少的一種實(shí)驗(yàn)物品，有關(guān)膠頭滴管的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．主要是用來(lái)吸收或滴加少量試劑，以及吸取上層清液，分離沉淀
B．進(jìn)行滴加的時(shí)候，膠頭滴管要保持垂直在容器正上方
C．取液體時(shí)，先將膠頭滴管伸入試劑瓶中，用手指捏緊滴管的膠頭再放開(kāi)手指
D．專用的膠頭滴管在使用完之后，就一定要放回原試劑中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法．其反應(yīng)過(guò)程如圖所示：

完成下列填空
（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．
反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離．該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I2的存在下會(huì)分成兩層--含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層．
（2）根據(jù)上述事實(shí)，下列說(shuō)法正確的是ac（選填序號(hào)）．
a．兩層溶液的密度存在差異             
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
（3）辨別兩層溶液的方法：觀察顏色顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層
（4）經(jīng)檢測(cè)，H2SO4層中c（H+）：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的HI，且HI電離出氫離子．
反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4（l）→2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）-1100kJ 它由兩步反應(yīng)組成：
i．H2SO4（l）→SO3（g）+H2O（g）-177kJ    ii．SO3（g）分解．
L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．圖2表示L一定時(shí)，ii中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
（5）X代表的物理量是壓強(qiáng)，推斷的依據(jù)是增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行，三氧化硫轉(zhuǎn)化率減�。�
（6）判斷L1和L2的大小，并簡(jiǎn)述理由L1＜L2，分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度高，三氧化硫轉(zhuǎn)化率大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．關(guān)于圖示裝置的說(shuō)法正確的是（　　）
A．閉合K1，石墨電極表面產(chǎn)生Cl2
B．閉合K1，鐵電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．閉合K2，若鐵被保護(hù)，則a為正極
D．閉合K2，若鐵表面產(chǎn)生H2，說(shuō)明發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某晶體中同時(shí)含有非極性鍵和極性鍵，關(guān)于該晶體的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．不可能是有機(jī)物B．一定是極性分子C．可能是離子晶體D．一定是分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物理量的單位正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量：個(gè)B．摩爾質(zhì)量：mol/g
C．阿伏伽德羅常數(shù)：molD．物質(zhì)的量濃度：mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列熱化學(xué)方程式中的△H可表示燃燒熱的是（　　）
A．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.8KJ/mol
B．C2H4（g）+O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411.0KJ/mol
C．CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-6071.3KJ/mol
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8KJ/mol

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