化學(xué)學(xué)習(xí)中,有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)離不開實驗,請閱讀下列對應(yīng)的內(nèi)容,并按要求完成填空
(1)實驗室經(jīng)常用燒杯進行性質(zhì)實驗研究,如圖所示裝置及下表中試劑,過一段時間
實驗編號 | ①中的物質(zhì) | ②中的物質(zhì) |
1 | 淀粉碘化鉀溶液 | 濃硝酸 |
2 | 酚酞溶液 | 濃硫酸 |
3 | 氯化鋁溶液 | 濃氨水 |
4 | 濕潤的紅紙 | 飽和氯水 |
(1)變藍、無明顯現(xiàn)象、有白色(膠狀)沉淀、變白(2分,寫對2個現(xiàn)象給1分)
(2)NaNO3、NaNO2 (1分,漏寫不給分)
(3)① ① ③ (1分,漏寫不給分) 氨氣難溶于該溶劑,該溶劑不易揮發(fā)、不與氨氣反應(yīng)(1分,漏寫不給分) ⑤ ;導(dǎo)管較長,棉花可以防止空氣對流,有利于收集到較為干燥純凈的氨氣(1分,漏寫不給分)
②Ca2++2NH3+CO2+H2O → CaCO3+NH4+ (1分,漏寫不給分,沉淀符號是否寫不扣分)
(4)使冷凝回流的反應(yīng)物苯和液溴回到(Ⅰ)中繼續(xù)反應(yīng)。 (1分)(Ⅱ)(Ⅲ)(1分,漏寫不給分)
(5)2H2S+SO2→2H2O+3S↓(1分,漏寫不給分)
(6)取少量未知液于試管中,先滴加過量的稀鹽酸,無任何現(xiàn)象(無沉淀生成、無氣體出現(xiàn)),再滴加氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀(1分)
解析試題分析:
(1)1:變藍,因為硝酸揮發(fā)、把碘化鉀溶液氧化成碘單質(zhì),使淀粉變藍。
2:無明顯現(xiàn)象: 濃硫酸不揮發(fā),也不使酚酞溶液變色。
3:有白色(膠狀)沉淀,氨水揮發(fā),且和氯化鋁溶液生成白色(膠狀)沉淀。
4:變白,飽和氯水揮發(fā)出氯氣,使?jié)駶櫟募t紙變白。
(2)硝酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和生成硝酸鈉,另外銅與濃硝酸,能產(chǎn)生二氧化氮,二氧化氮與氫氧化鈉反應(yīng),可生成硝酸鈉和亞硝酸鈉。
(3)與NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3的氣體是CO2 ;NaAlO2 +4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O 所以AlCl3溶液中混有NaCl雜質(zhì)。
(4)① ① ③ 排液體體積等于氨氣體積,用量筒測液體體積。該液體滿足:氨氣難溶于該溶劑,該溶劑不易揮發(fā)、不與氨氣反應(yīng)。⑤;因為導(dǎo)管較長,棉花可防止空氣對流,有利于收集到較為干燥純凈的氨氣。
②Ca2++2NH3+CO2+H2O = CaCO3+2NH4+ CaCO3為膠體。
(5)由于重力作用,使冷凝回流的反應(yīng)物苯和液溴回到(Ⅰ)中繼續(xù)反應(yīng)。 (Ⅱ)(Ⅲ)都有長導(dǎo)管,可防倒吸。
(6)“取少量未知液于試管中,先滴加過量的稀鹽酸,”排除Ag+ 和SO32-的干擾,無任何現(xiàn)象(無沉淀生成、無氣體出現(xiàn)),再滴加氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明含SO42-。
考點:本題以化學(xué)實驗為基礎(chǔ),考查元素及其化合物和實驗設(shè)計、探究等知識。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
實驗室用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯,常因溫度過高而生成少量的二氧化硫,有人設(shè)計下列實驗以確認上述混和氣體中有乙烯和二氧化硫。
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是:I ;II ;III ;IV (將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi));
A.品紅溶液 | B.氫氧化鈉溶液 | C.濃硫酸 | D.酸性高錳酸鉀溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認為沉淀是CuCO3;乙同學(xué)認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他們設(shè)計實驗測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)。
(1)按照甲同學(xué)的觀點,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(2)兩同學(xué)利用下圖所示裝置進行測定
①在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為 、洗滌、干燥。
②裝置E中堿石灰的作用是 。
③實驗過程中有以下操作步驟:
a.關(guān)閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應(yīng)
b.打開K1、K4,關(guān)閉K2、K3,通入過量空氣
c.打開K1、K3,關(guān)閉K2、K4,通入過量空氣
正確的順序是(填選項序號) 。
④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g,裝置D的質(zhì)量增加了n g,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下左圖實驗方案,用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。
請回答:
(1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是 ,該操作中除用到燒杯和玻璃棒外,還必須用到的玻璃儀器有 。
(2)溶液A中的離子主要有Na+、OH-、 ;試劑X是 。
(3)進行步驟Ⅱ時,該小組用如上右圖所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中。一段時間后,
觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少,其原因是(用離子方程式表示) ;為了避免固體C減少,改進的措施是在裝置Ⅰ、Ⅱ之間增加一個盛有飽和 溶液的洗氣瓶。
(4)從溶液E中獲得綠礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱) 、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
合肥市某;瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng),設(shè)計了如下圖所示裝置進行實驗。
(1)實驗過程中,觀察到B中的實驗現(xiàn)象是 。
一段時間后,觀察到從C中有少量的氣泡冒出,此氣泡的成分是 。
(2)用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是 ,反應(yīng)結(jié)束后,不需要打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應(yīng)當(dāng)采取的操作是 。
(3)反應(yīng)一段時間后,他們對A中溶液的金屬陽離子進行了探究。
①提出假設(shè):
假設(shè)1:溶液中只存在Fe2+;
假設(shè)2. ;
假設(shè)3:溶液中存在Fe2+和Fe3+。
②請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)1,寫出實驗操作、實驗現(xiàn)象及結(jié)論。
限選試劑:KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉一KI溶液、KSCN溶液
實驗操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
用霞石巖(主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下:
已知:NaHCO3溶液的pH約為8~9,Na2CO3溶液的pH約為11~12。
溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類,鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中。部分物質(zhì)的溶解度見圖,根據(jù)題意回答下列問題:
(1)固體M的化學(xué)式是__________, X物質(zhì)是___________。
(2)實驗室進行煅燒操作時盛放固體物質(zhì)的實驗儀器是 __________,濾液W中主要含有的離子有__________________。
(3)碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。
(4)操作Ⅰ是_________(填寫名稱),操作Ⅱ是 _______(選填編號)。
a.趁熱過濾 b.冷卻過濾 c.蒸餾 d.灼燒
(5)碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是____________________,產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì)是________(寫化學(xué)式)。
(6)實驗室用下面流程測定產(chǎn)品碳酸鉀的純度,為提高實驗精度,T試劑最好是____________;操作Ⅲ的名稱是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
髙純氧化鐵(a-Fe2O3)是現(xiàn)代電子工業(yè)重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣 (Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備髙純氧化鐵的步驟如下。請回答有關(guān)問題:
(1)過濾操作中的玻璃儀器為________。
(2)實驗室需240mL4.8mol ? L-1的硫酸溶液,若用18.4 mol ? L-1的濃硫酸進行配制,所需要的最主要儀器為________。
(3)溶液X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
(4)簡述如何檢驗溶液Z中的陰離子________。
(5)操作I的名稱是________。列舉W的一種用途________。
(6) 某實驗小組設(shè)計的氨氣制備實驗流程為:發(fā)生裝置→凈化→收集→尾氣處理,則接口的連接順序是_______________。
(7)將多余的氨氣分別通入水中或鹽酸中,若得到25℃0.1 mol.L-1的NH3 ? H2O溶液或NH4Cl溶液,請你設(shè)計實驗,比較NH3 ? H2O的電離程度和NH4Cl的水解程度大小。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
釩及化合物用途廣泛。工業(yè)上常用含少量Al2O3的釩鐵礦(FeO×V2O5)堿熔法提取V2O5。簡要工藝流程如下:
已知:①焙燒時可發(fā)生反應(yīng):V2O5+Al2O3+2Na2CO32NaVO3+2NaAlO2+2CO2↑
②常溫下物質(zhì)的溶解度:NaVO3~21.2 g /100g水;HVO3~0.008 g/100g水
(1)“浸出渣B”的主要成分是 。(寫化學(xué)式)
(2)生產(chǎn)中,不直接用H2SO4浸泡“燒渣A”獲取HVO3的原因是 。
(3)“操作①”包括 、洗滌。如果不洗滌,則產(chǎn)品中可能含有的金屬陽離子是 、 。下列裝置(部分夾持儀器省去)可用在實驗室進行“操作②”的是 。(填序號)
A B C D
(4)NaVO3用于原油的脫硫技術(shù),由V2O5溶于NaOH溶液中制取,反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)V2O5還可用于將硅鐵煉成釩鐵。生產(chǎn)中加入CaO可節(jié)能減排。有關(guān)反應(yīng)如下:
2V2O5(l)+ 5Si(s)+ 5CaO(s)=" 4V(s)+" 5CaSiO3(s) △H1 =" —2096.7" kJ/mol
已知:CaSiO3(s)=" CaO(s)+" SiO2(s) △H2 =" +92.5" kJ/mol
則:2V2O5(l)+ 5Si(s)=" 4V(s)+" 5SiO2(s) △H3 = 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置,下列方案正確的是
選項 | X | 收集氣體 | Y |
A | 堿石灰 | 氯化氫 | 水 |
B | 堿石灰 | 氨氣 | 水 |
C | 氯化鈣 | 二氧化硫 | 氫氧化鈉 |
D | 氯化鈣 | 一氧化氮 | 氫氧化鈉 |
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