10．下列說法正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池屬于二次電池，在充電過程中，陽極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加
B．常溫下，能自發(fā)進行的反應，△H一定小于“0”
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的活化能
D．相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱

分析 A．鉛蓄電池放電時，負極電極反應式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4 ，正極電極反應式為：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O，所以正負極質(zhì)量都增加，充電與放電相反；
B．反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；
C．催化劑使化學反應速率加快的原因是降低了反應所需的活化能；
D．根據(jù)金屬活動順序表可知銅離子與鋅離子的氧化性強弱，根據(jù)三價鐵離子與銅的反應可判斷三價鐵與銅離子的氧化性強弱．

解答 解：A．鉛蓄電池放電時，負極電極反應式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4 ，正極電極反應式為：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O，所以正負極質(zhì)量都增加，充電與放電相反，陰極和陽極質(zhì)量都減小，故A錯誤；
B．反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，在室溫下能自發(fā)進行的反應，其△H不一定小于0，與△S有關，故B錯誤；
C．催化劑使化學反應速率加快的原因是降低了反應所需的活化能，使活化分子的百分數(shù)增加，故C錯誤；
D．金屬活動順序表中單質(zhì)的還原性越強，對應的陽離子氧化性越弱，鋅比銅活潑，則銅離子比鋅離子的氧化性強，根據(jù)三價鐵離子與銅的反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，由強制弱可判斷三價鐵氧化性比銅離子的氧化性強，即相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱，故D正確，
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及鉛蓄電池、化學反應的方向、化學反應速率的影響以及氧化性的比較等，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意金屬活動順序表中二價鐵與三價鐵的位置．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某化學研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置，目的是做鈉與水反應的實臉并驗證①鈉的物理性質(zhì)；②鈉和水反應的產(chǎn)物．請回答下列問題：
（1）實驗開始時，欲使鈉與水接觸反應，應如何操作？按住橡皮塞，將大頭針向上抽，使鈉塊掉入水中．
（2）反應開始后，試管中能觀察到的實驗現(xiàn)象是：BDF（填寫代號）
A．鈉在水層中反應熔成小球并四處游動
B．鈉在兩液體界面處反應熔成小球并可能作上下跳動
C． 鈉在水層中反應熔成小球并四處游動
D．鈉不斷地減小至消失
E．鈉停留在煤油層中不反應
F．煤油中有氣泡產(chǎn)生
（3）通過上述現(xiàn)象，能夠驗證鈉的哪些物理性質(zhì)：熔點低，密度比水小
（4）100mL 容量瓶中盛有100mL0.101mol/L的BaCl2溶液，現(xiàn)欲將其稀釋成濃度為0.100mol/L的BaCl2溶液（體積仍保持為100mL），所選用的儀器有：10mL量筒、1mL移液管（可準確移取0.10～1.00mL溶液）、膠頭滴管．其簡單的操作步驟是用1mL移液管移出0.99mL的0.1010mol•L-1的BaCl2溶液，然后用膠頭滴管向剩下的99.01mL 0.1010mol•L-1的BaCl2溶液中加水至刻度線，即可配制得0.100mol•L-1的BaCl2溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關金屬的腐蝕及防護的說法不正確的是（　　）
A．金屬發(fā)生腐蝕的實質(zhì)是：M-ne-=Mn+
B．金屬發(fā)生的電化學腐蝕比化學腐蝕要普遍得多
C．防止金屬生銹可以通過涂油漆、鍍金屬等方法在其表面覆蓋一層保護膜
D．在鋼鐵上連接一個銅塊可以防止鋼鐵生銹

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．把17.1g Ba（OH）2固體分別加入到100mL 1mol/L的下列物質(zhì)的溶液中，溶液導電能力變化最小的是（　�。�
A．醋酸B．碳酸鈉溶液C．CuSO4溶液D．KCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是Na2CO3、BaCl2、HCl、NaHSO4、AgNO3中的一種．
①A與D反應有氣體生成  ②A與E反應有沉淀生成  ③B與E反應有沉淀生成  ④B與C反應有沉淀生成  ⑤C與D反應有氣體生成  ⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
請?zhí)羁眨?br />（1）B與D反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓．A與D反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（2）向一定量的Ba（HCO3）2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑，沉淀完全后，繼續(xù)滴加C溶液，此時發(fā)生反應的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（3）向C溶液中加入Zn粒，反應的化學方程式為：2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
CH3COOHCH3COOH?H++CH3COO-
一水合氨NH3•H2O?NH4++OH-
硫酸氫鈉NaHSO4═Na++H++SO42-
碳酸鈉Na2CO3=2Na++CO32-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．反應 2x CO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2x CO2+N2 可用于處理汽車尾氣，下列對該反應的說法中錯誤的是（　　）
A．NOx被還原B．CO是還原劑
C．NOx反應中得到電子D．CO發(fā)生還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．據(jù)《參考消息》報道，有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點（1）晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1，有關鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學鍵Si-OO═OSi-Si
鍵能/kJ•mol-1x498.8176
已知1mol Si中含2mol Si-Si鍵，1mol SiO2中含4mol Si-O鍵，則x的值為460．
（2）硅光電池作為電源已廣泛應用于人造衛(wèi)星、燈塔和無人氣象站等．硅光電池是一種把光能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．
（3）假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關于其有利因素的下列說法中，你認為不妥當?shù)氖荄（填字母）．
A．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料
B．硅的來源豐富，易于開采，且可再生
C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制
D．尋找高效新催化劑，使硅的生產(chǎn)耗能很低，是硅能源開發(fā)利用的關鍵技術
（4）工業(yè)制備純硅的反應為2H2（g）+SiCl4（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ•mol-1，生成的HCl通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液恰好反應，則反應過程中吸收（填“吸收”或“釋放”）的熱量為6.01kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中能大量共存的微粒的是（　　）
A．無色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、S2-、Cl-
B．酸性溶液中可能大量存在：I-、ClO-、SO42-、Na+
C．中性溶液中可能大量存在：SO42-、K+、Fe3+、Cl-
D．弱堿性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案