【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液,這種試劑是( )

A. NaOH溶液B. Cu(OH)2懸濁液C. 碘水D. Na2CO3溶液

【答案】B

【解析】

試題分別加入Cu(OH)2溶液后,使藍(lán)色沉淀溶解的是乙酸溶液,加熱后出現(xiàn)紅色沉淀的是葡萄糖溶液,無(wú)現(xiàn)象的是淀粉溶液。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化過(guò)氧化氫的分解。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過(guò)氧化氫分解的最佳催化條件,用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是__________。

(2)如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性__________________________________________________

(3)相同濃度的過(guò)氧化氫,其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。

(4)從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”角度考慮,雙氧水的濃度相同時(shí),加入______g的二氧化錳為較佳選擇。

(5)某同學(xué)查閱資料知道,H2O2是一種常見(jiàn)的氧化劑,可以將Fe2+氧化為Fe3+,他在FeCl2溶液中加入過(guò)氧化氫溶液,發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成了棕黃色,過(guò)了一會(huì),又產(chǎn)生了氣體,猜測(cè)該氣體可能為______,產(chǎn)生該氣體的原因是_____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖.下列說(shuō)法正確的是

A. E2-E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)

B. E3-E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)

C. 實(shí)現(xiàn)變廢為寶,且有效控制溫室效應(yīng)

D. 該反應(yīng)放熱,在常溫常壓下就能進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能源、環(huán)境與生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。

(1)工業(yè)上利用COH2在催化劑作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ,已知反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

化學(xué)鍵

H—H

C—O

C≡O(shè)

H—O

C—H

E/(kJ/mol)

436

343

1076

465

413

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=__________kJmol-1

(2)以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。

B極為電池______極,B極的電極反應(yīng)式為_________________________________。

(3)參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù),回答下列問(wèn)題:

溫度/℃

0

50

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

100

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

①該反應(yīng)正反應(yīng)是 ___________(填放熱吸熱)反應(yīng);

②在T℃時(shí),1L密閉容器中,投入0.1molCO0.2molH2,達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為50%,則T=__________℃。

(4)CH3OH也可由CO2H2合成。在體積為1L的密閉容器中,充入lmolCO23molH2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= — 49.0kJ/mol,測(cè)得CO2CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______;從反應(yīng)開(kāi)始到10min,v(H2)=_____mol/(L·min);

②下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)

A.v(CO2)消耗 = v(CH3OH)生成

B.氣體的密度不再隨時(shí)間改變

C.CO2CH3OH的濃度之比不再隨時(shí)間改變

D.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變

③為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量增大,只改變下列某一條件,可采取的措施有__ (填字母)

A.升高溫度 B.縮小容器體積

C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑

④相同溫度下,在另一個(gè)容積為1 L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g)2molH2O(g),達(dá)到平衡時(shí)CO2的濃度_______(“>”、“ <”“=”)0.25mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:

該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ______

取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 ______

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量溶液的濃度

C.溶液中的數(shù)目溶液的密度

某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為稀鹽酸.

該學(xué)生需要量取 ______ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制.

配制時(shí),其正確的操作順序是用字母表示,每個(gè)字母只能用一次 ______ ;

A.用30mL水洗滌燒杯次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線

在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”

I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面 ______

II、用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒次,洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶 ______

III、溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容 ______

若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將VLHCl氣體溶于1L水中,所得溶液密度為d,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ______ 填字母

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用純凈的CaCO3與l00mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(CO2的體積己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是

A. EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)

B. OE段表示的平均速率最快

C. OE、EF、FG三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7

D. F點(diǎn)收集到的CO2的量最多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B、恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

C、升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常數(shù)為K2;在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表:

700

900

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

①反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH的平衡常數(shù)為K,則ΔH=________(ΔH1ΔH2表示),K=________(K1K2表示),且由上述計(jì)算可知,反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)_____________________反應(yīng)(吸熱放熱”)。

②能判斷CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。

A.容器中壓強(qiáng)不變   B.混合氣體中c(CO)不變

C.v(H2)=v(H2O) D.c(CO)=c(CO2)

(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L1,則平衡時(shí)CO2的濃度為______mol·L1。

②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是________(填字母)。

A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)

C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一容積為2L的密閉容器中進(jìn)行,試回答:

1)若要加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率,可采取的措施有_______________________________________。

2)開(kāi)始時(shí),SO2的濃度是2mol/L,O2的濃度是4mol/L,2min內(nèi),SO2的濃度減少0.8mol/L,則v(SO2)=_____________。在2min末,SO3的濃度是_______________,O2的濃度是_____________

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同步練習(xí)冊(cè)答案