某元素的原子M層電子數(shù)與K層電子數(shù)相等，該元素是（　　）
A、BB、OC、MgD、S
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：某元素M層與K層的電子數(shù)相同，說明該元素的M層的電子數(shù)是2，其核外電子數(shù)=2+8+2=12，原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)，據(jù)此判斷元素
解答： 解：某元素原子核外M層與K層的電子數(shù)相同，說明該元素的M層的電子數(shù)是2，其核外電子數(shù)=2+8+2=12，原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)=12，所以該元素是Mg元素，故選C；
點評：本題考查了元素判斷，明確原子結(jié)構(gòu)、原子核外電子排布即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子或分子組中，在相應的環(huán)境中能大量共存的是（　　）
選項環(huán)境要求離子
AFe2（SO4）3溶液中K+、AlO2-、Cl-、NO3-
B溶液pH＞7Na+、S2-、K+、ClO-
C水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol/L的溶液ClO-、CO32-、NH4+、NO3-、SO32-
D向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失Na+、Al3+、Cl-、SO42-
A、AB、BC、CD、.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鐵片和碳棒按圖所示方式插入硫酸銅溶液中，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列針對該裝罝的說法，正確的是（　　）
A、碳棒是正極
B、該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能
C、外電路中電流由鐵片流出經(jīng)過電流計流向碳棒
D、該裝置的總反應為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是（　�。�
A、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2
B、SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O═SO32-+2H+
C、利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D、84消毒液和潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化銅與鹽酸反應：H++OH-=H2O
B、鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C、鐵與足量稀硝酸反應Fe+2H+=Fe2++H2↑
D、硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應Cu2++S042-+Ba2++20H=Cu（OH）2↓+BaS04↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A、同主族元素形成的單質(zhì)熔沸點自上而下逐漸升高
B、核外電子排布相同的微�；瘜W性質(zhì)不一定相同
C、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
D、非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強其沸點就越高

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是（　�。�
A、Na2O2的電子式：
B、K+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、甲烷的比例模型：
D、丙烷分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH3-CH2-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列為合成聚合物F的路線圖：
已知：
請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A中含有官能團（不考慮苯環(huán)，下同）名稱是
 
，C的系統(tǒng)命名為
 
．
（2）B+D→E的反應類型是
 
，檢驗B中所含官能團所用的試劑有
 
．
（3）C生成D的反應化學方程式為
 
，如果C與NaOH的醇溶液反應，則生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比  的相對分子質(zhì)量大2，則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有
 
種．
①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基 ②遇氯化鐵溶液變紫色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2計算的，我國國家標準（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2殘留量≤0.25g?L-1，為測定某葡萄酒中SO2含量設定方案如下：
用圖一裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO2，實驗時B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，在C中收集餾分．

（1）儀器A的名稱是
 
，水通入A的進口為
 
（填“a”或“b”）．
（2）若C中盛裝H2O2溶液，SO2與其完全反應，化學方程式為
 
．
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.04000mol?L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖二中的
 
．
（4）滴定至終點消耗NaOH溶液25.00mL，據(jù)此計算葡萄酒中SO2含量為
 
 g?L-1．
（5）由于蒸餾時鹽酸易揮發(fā)，該測定結(jié)果比實際值
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），因此改進實驗方案時可將鹽酸改為稀硫酸，或者采取以下措施：
在之前實驗基礎上，通過測定C中Cl-含量進而計算SO2實際含量：除去C中SO42-，然后用AgNO3標準溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液為指示劑．
已知：常溫下Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ag2CrO4為磚紅色．滴定過程中，使用棕色滴定管的原因是
 
；當觀察到出現(xiàn)淡紅色沉淀且不再消失時停止滴定，若此時Cl-恰好沉淀全即溶液中殘余c（Cl-）=1.0×10-5mol?L-1，則此時溶液中c（CrO42-）=
 
 mol?L-1．

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