Question

17．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 白鐵（鍍鋅鐵皮）鍍層破損后鐵仍不易腐蝕
• B． CH₃Cl（g）+Cl₂（g）$\stackrel{光照}{→}$CH₂Cl₂（l）+HCl（g）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
• C． MnS懸濁液中滴加少量CuSO₄溶液可生成CuS沉淀，則K_sp（CuS）＜K_sp（MnS）
• D． 合成氨生產(chǎn)中將NH₃液化分離，一定能加快正反應(yīng)速率，提高H₂的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

分析 A、在金屬活動性順序表中鋅比鐵活潑，所以破損后仍腐蝕的是鋅，保護(hù)的是鐵；
B、CH₃Cl（g）+Cl₂（g）$\stackrel{光照}{→}$CH₂Cl₂（l）+HCl（g）為氣體減少的反應(yīng)所以△S＜0，根據(jù)△G=△H-T△S＜0自發(fā)判斷；
C、Ksp反映物質(zhì)的溶解程度，沉淀向著Ksp更小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；
D、減小生成物的濃度會使得平衡正向移動，減小反應(yīng)的速率．

解答 解：A、在金屬活動性順序表中鋅比鐵活潑，所以破損后仍腐蝕的是鋅，保護(hù)的是鐵，能用金屬活動性順序表解釋，故A正確；
B、CH₃Cl（g）+Cl₂（g）$\stackrel{光照}{→}$CH₂Cl₂（l）+HCl（g）為氣體減少的反應(yīng)所以△S＜0，又△G=△H-T△S＜0才自發(fā)，所以只有當(dāng)△H＜0反應(yīng)才可能自發(fā)，故B錯誤；
C、沉淀向著Ksp更小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，當(dāng)MnS懸濁液中滴加少量CuSO₄溶液可生成CuS沉淀，則K_sp（CuS）＜K_sp（MnS），故C正確；
D、合成氨生產(chǎn)中將NH₃液化分離，降低正反應(yīng)速率，提高H₂的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題涉及金屬的腐蝕和防護(hù)、化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和平衡以及沉淀的轉(zhuǎn)化等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．