9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的有（　�。�
A．pH=13的NaOH溶液中含有的OH-的數(shù)為0.1 NA
B．Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5 mol 產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 NA
C．18g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)可生成22.4 L氯氣

分析 A、溶液體積不明確；
B、根據(jù)鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)來(lái)分析；
C、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol重水中含10mol質(zhì)子；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，一旦鹽酸變稀，反應(yīng)即停止．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故當(dāng)有0.5mol氯化鐵生成時(shí)，即有0.5mol鐵參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移1.5mol電子，即1.5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、18g重水的物質(zhì)的量n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，而1mol重水中含10mol質(zhì)子，故0.9mol重水中含9mol質(zhì)子，即9NA個(gè)，故C正確；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，一旦鹽酸變稀，反應(yīng)即停止，故4molHCl不能完全反應(yīng)，則生成氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，即體積小于22.4L，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�
A．裝置①常用于分離某些互溶的液體混合物
B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸
C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3
D．裝置④b口進(jìn)氣，可用排空氣法收集H2、NO等氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1NaHC2O4溶液與0.1mol•L-1KOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）
B．20mL 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液與10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液混合后溶液呈堿性，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．常溫下，pH=2的HF溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）+c（OH-）＞c（H+）+c（F-）
D．0.1mol•L-1 NH3•H2O溶液與0.1mol•L-1HNO3等體積混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH-）+c（NH3•H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．白鐵（鍍鋅鐵皮）鍍層破損后鐵仍不易腐蝕
B．CH3Cl（g）+Cl2（g）$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2（l）+HCl（g）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）
D．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，一定能加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（1）砷位于元素周期表中ⅤA族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）砷的常見(jiàn)氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差．根據(jù)圖1寫(xiě)出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol-1．

（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO43-+2I-+2H?AsO33-+I2+H2O．圖2裝置中，C1、C2是石墨電極①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無(wú)色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當(dāng)連接開(kāi)關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)G的指針向右偏轉(zhuǎn)．此時(shí)C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是AsO43-+2H++2e-=AsO32-+H2O．
②一段時(shí)間后，當(dāng)電流計(jì)指針回到中間“0”位時(shí)，再向B中滴加過(guò)量濃NaOH溶液，可觀察到電流計(jì)指針向左偏（填“不動(dòng)”、“向左偏”或“向右偏”）．
（4）利用（3）中反應(yīng)可測(cè)定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響），過(guò)程如下：
①將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液．
As2O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O．
②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL．滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過(guò)量的KI，析出的I2又用0.1000mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）試樣中As2O5的質(zhì)量是0.115 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測(cè)得其pH約為3.5，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．常溫下，該碳酸飲料中KW的值大于純水中KW的值
B．該碳酸飲料中水的電離受到抑制
C．檸檬酸的電離會(huì)抑制碳酸的電離
D．打開(kāi)瓶蓋冒出大量氣泡，是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，降低了CO2的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體和蒸餾水準(zhǔn)確配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，以下儀器不需要用到的是（　　）
A．燒瓶B．燒杯C．容量瓶D．玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．堿金屬的單質(zhì)中，鋰的還原性最強(qiáng)
B．第IA族元素比第IIA族元素的金屬性強(qiáng)
C．同周期中，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減�。ㄏ∮袣怏w除外）
D．隨著核電荷數(shù)的遞增，第三周期元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．化合物G是一種醫(yī)藥中間體．可以通過(guò)如圖所示的路線合成：（D、E中均含有苯環(huán)）

已知：（1）RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl（酰氯）．
（2）酰氯易與醇、酚等反應(yīng)生成相應(yīng)的酯：RCOCl+HO-R′→RCOO-R′+HCl（R、R′均為烴基）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱是乙醇．G的化學(xué)式是C9H6O3．
（2）B→C轉(zhuǎn)化所加的①試劑可能是銀氨溶液或新制Cu（OH）2懸濁液等．D→E的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（3）F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）合成路線中生成F的化學(xué)方程式是．
（5）（CH3CO）2O（乙酸酐）與酰氯的化學(xué)性質(zhì)相似．D與乙酸酐反應(yīng)生成一種常用藥物阿司匹林，阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）在一定條件下，E與H2加成后生成J（化學(xué)式為C8H14O3）．J有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①不含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)       ②含有醛基     ③核磁共振氫譜只有兩個(gè)吸收峰．

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