Question

【題目】在2008年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 molXY2含有54 mol電子。

（1）該融雪劑的化學(xué)式是___；Y與氫元素形成的化合物的電子式是___。

（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是___；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為___；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是（填化學(xué)式）___。

（3）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為___。

Answer 1

【答案】CaCl2 S=C=S H2S 2F2+2OH—=2F—+OF2+H2O

【解析】

融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽(yáng)離子核外電子數(shù)為=18，則X為Ca2+、Y為Cl-，故XY2是CaCl2；元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與氯元素相鄰，則D為硫元素；因此E有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則E為碳元素；元素R與Cl同族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，則R為F元素，據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)上述分析，X為Ca2+、Y為Cl-，XY2是CaCl2，Y與氫元素形成的化合物為HCl，屬于共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：CaCl2；；

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與氯元素相鄰，則D為硫元素，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；E有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則E為碳元素，碳元素與硫元素形成的一種非極性分子為CS2，與二氧化碳結(jié)構(gòu)類似，其結(jié)構(gòu)式為：S=C=S；氧族元素的氫化物為分子晶體(Po除外)，而水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，硫化氫相對(duì)分子質(zhì)量小于硒化氫、碲化氫，H2S分子間作用力較小，故H2S的沸點(diǎn)最低，故答案為：；S=C=S；H2S；

(3)元素R與Cl同族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，則R為F元素；F2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OF2，OF2中氧元素為+2，F元素為-1價(jià)，根據(jù)元素守恒，還有NaF和水生成，反應(yīng)的離子方程式為：2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O，故答案為：2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O。