Question

20．已知：Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂．
（1）標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）指出該反應中，氧化劑是Fe₂O₃，還原劑是CO．
（3）若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標準狀況下，計算生成CO₂的體積．

Answer 1

分析 Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降低為0，C元素的化合價由+2價升高為+4價，以此來解答．

解答 解：（1）Fe元素的化合價由+3價降低為0，C元素的化合價由+2價升高為+4價，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為
，
故答案為：；
（2）Fe元素的化合價降低，則Fe元素被還原，F(xiàn)e₂O₃為氧化劑，C元素的化合價升高，則CO為還原劑，故答案為：Fe₂O₃；CO；
（3）由反應可知，生成3molCO₂轉(zhuǎn)移6mol電子，則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移生成1molCO₂，其標況下體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：生成CO₂的體積為22.4L．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．